Презентация для визуализации: Окислительно-восстановительные реакции

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции
  

• 2 слайд

  Определение
  Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
  

• 3 слайд

  Окисление
  Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
  
  При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества, называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
  
  
  

• 4 слайд

  В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
  Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
  окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
  
  

• 5 слайд

  Восстановление
  Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
  
  При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
  
  

• 6 слайд

  Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
  восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
  Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
  
  

• 7 слайд

  Виды ОВР
  Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
  Н2S + Cl2 → S + 2HCl
  
  Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
  NH4NO3 → N2O + 2H2O
  
  

• 8 слайд

  Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:
  Cl2 + H2O → HClO + HCl
  
  Репропорционирование (контрпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:
  NH4NO3 → N2O + 2H2O
  
  

• 9 слайд

  Ссылки
  http://ru.wikipedia.org/wiki/Окислительно-восстановительные_реакции
  http://bit.ly/fFYE8q
  
  

Краткое описание документа:

¨В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.

¨Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:

окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.