Презентация к уроку химии 9 класс "Азотная кислота и нитраты"

• 1 слайд

  Азотная кислота и нитраты
  Химия, 9 класс
  

• 2 слайд

  Строение молекулы
  Валентность IV
  Степень окисления +5
  
  

• 3 слайд

  Физические свойства
  Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе.
  Едкий запах.
  Желтый цвет концентрированной кислоты -разложение с образованием NO2
  4HNO3 = 4NO2↑ + 2H2O + O2↑
  Гигроскопична.
  С водой смешивается в любых соотношениях.
  
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Взаимодействие азотной кислоты с белками
  При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества жёлтого цвета. Поэтому, при попадании азотной кислоты на кожу, остаются жёлтые пятна.
  Ксантопротеиновая реакция
  Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
  
  
  

• 6 слайд

  «Царская водка»
  «Царской водкой» называется смесь концентрированных азотной и соляной кислот. Окислительная способность этой смеси превосходит окислительную способность чистой азотной кислоты. В «царской водке» растворяются даже золото и платина. Ещё более активна смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот.
  

• 7 слайд

  «Меланж»
  Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1
  
  

• 8 слайд

  Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с металлами
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Взаимодействие с неметаллами
  При взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
  
  NO неMe + HNO3 NO2
  
  P + 5HNO3(к.)  H3PO4 + 5NO2 + H2O
  3P + 5HNO3(р) + 2H2O  3H3PO4 + 5NO
  
  

• 11 слайд

  Соли азотной кислоты – нитраты (селитры)
  

• 12 слайд

  Свойства солей азотной кислоты
  Хорошо растворимы в воде
  Термически не стойки
  

• 13 слайд

  Сильные электролиты,
  проявляют все свойства солей
  Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
  
  AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
  
  Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
  
  Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
  
  

• 14 слайд

  Качественная реакция на нитрат-ион
  Чтобы определить, содержатся ли в исследуемом растворе нитрат ионы NO3, к исследуемому раствору добавляют концентрированную серную кислоту и немного медных стружек, раствор подогревают. Выделение бурого газа является характерным признаком данной реакции.
  NaNO3 + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HNO3
  t
  4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
  
  

• 15 слайд

Краткое описание документа:

Презентация к уроку химии 9 класса "Азотная кислота и нитраты" содержит материал о физических и химических свойствах азотной кислоты как общих для кислот, так и особенных, подкреплённых иллюстративным рядом.

Материал о солях азотной кислоты позволяет их рассмотреть с точки зрения теории ЭЛД, теории растворов и реакций ионного обмена.