Презентация к уроку химии 8 класс на тему: "Оксиды"

• 1 слайд

  Оксиды
  8 класс
  

• 2 слайд

  Найдите ряд оксидов и дайте им название
  

• 3 слайд

  1) 2НС1 + ….. → СаС12 + H2O
  2) HС1 + АgNO3 → …. + АgС1
  3) …. + 2KОH → Mg(OH)2↓+ K2SO4
  4) … + 2NaOH → Na2SО4 + 2H2О
  Са(ОН)2
  MgSО4
  H2SО4
  Закончите уравнения реакций:
  2
  HNO3
  

• 4 слайд

  Продолжить знакомство со сложными
  неорганическими веществами на
  примере оксидов
  Цель урока
  

• 5 слайд

  сложные вещества, состоящие из двух типов элементов, один из которых обязательно кислород со степенью окисления -2.
  Оксиды
  

• 6 слайд

  Способы получения
  1. Взаимодействием простых веществ с кислородом:
  2Мg + O2 2MgO
  

• 7 слайд

  Способы получения
  2. Горение на воздухе сложных веществ:
  СН4 + 2O2 СО2 + 2Н2O
  3. Разложение сложных веществ:
  Мg(OН)2 MgО + Н2O
  а) нерастворимых оснований:
  б) некоторых кислот:
  H2SiO3 SiО2 + Н2O
  в) некоторых солей:
  СаСO3 СО2 + СаO
  

• 8 слайд

  Оксиды
  Солеобра-зующие
  Основные
  Амфотерные
  Кислотные
  Несолеобра-зующие
  Безразличные
  Пероксиды
  Классификация оксидов
  МgO
  FeO
  ZnO
  Al2O3
  SO3
  P2O5
  N2O
  СO
  Н2O2
  

• 9 слайд

  Несолеобразующие оксиды -
  Это оксиды, которые не взаимодействуют ни
  с кислотами, ни с основаниями и
  не образуют солей
  Солеобразующие оксиды -
  Это оксиды, которые взаимодействуют
  с кислотами или со щелочами с
  образованием солей и воды.
  

• 10 слайд

  Основные оксиды -
  это оксиды, которым в качестве гидроксидов
  соответствуют основания.
  Основные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени окисления +1 и +2 (исключение: ВеО, ZnO, SnO, PbO не относятся к основным).
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  основных оксидов
  3. О.О. + Н2О → щелочь
  1. О.О. + кислота → соль + вода
  2. О.О. + К.О. → соль
  СuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
  СaO + СO2 → СaСO3
  СаО + Н2О → Са(ОН)2
  

• 12 слайд

  Кислотные оксиды -
  это оксиды, которым в качестве гидроксидов
  соответствуют кислоты.
  Кислотные оксиды образуют все неметаллы независимо от степени окисления (исключение – несолеобразующие оксиды СО, NO, N2O, SiO) и металлы в степени окисления +5 и выше.
  

• 13 слайд

  Химические свойства
  кислотных оксидов
  1. К.О. + основание → соль + вода
  2. К.О. + О.О. → соль
  3. К.О. + Н2О → кислота
  Исключение: SiО2
  СО2 + Н2О → Н2СO3
  СO2 + Сa(OН)2 → СaСO3 + H2O
  SO3 + FeO → FeSO4
  

• 14 слайд

  Амфотерные оксиды -
  это оксиды, которым соответствуют гидроксиды,
  проявляющие свойства как оснований, так и
  кислот.
  Амфотерные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени окисления +3 и +4. амфотерными являются также оксиды ВеО, ZnO, SnO, PbO.
  

• 15 слайд

  Химические свойства
  амфотерных оксидов
  3. А.О. + основание → соль + вода
  2. А.О. + К.О. → соль
  4. А.О. + О.О. → соль
  1. А.О. + кислота → соль + вода
  ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3) 2+ H2O
  ZnO + SiO2 → ZnSiO3
  ZnO + 2КOН → К2ZnO2 + Н2О
  Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой
  ZnO + К2O → К2ZnO2
  

• 16 слайд

  а) CO2
  б) Mg(OH)2
  в) Н2SO4
  г) Cu
  д) Н2О
  С какими из перечисленных веществ
  будет реагировать оксид калия?
  

• 17 слайд

  1.Формула оксида это:
  а) NaOH б) HC1 в) CuC12 г) SO3
  2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида углерода (IV) с водой:
  а) синий б) красный в) фиолетовый г) малиновый
  3. С раствором оксида калия взаимодействует:
  а) оксид лития в) оксид фосфора (V)
  б) гидроксид меди(I) г) магний
  4. Оксид серы(VI) взаимодействует с:
  а) H2SO4 б) H2SiO3 в) НС1 г) Cu2О
  5. Пара веществ взаимодействующих
  друг с другом:
  а) H2SO4 u SiO2 в) H2SO4 u КOH
  б) CuO u Na2O г) Сu u H3PO4
  
  ПРОВЕРЬ СЕБЯ
  

• 18 слайд

  Г
  Б
  В
  Г
  В
  ОТВЕТЫ