Презентация к уроку химии в 9 классе "Гидролиз"

• 1 слайд

  Гидролиз солей.
  

• 2 слайд

  Гидролиз солей.
  Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.
  

• 3 слайд

  Кислотная (рН<7).
  Щелочная (рН>7).
  Нейтральная (рН=7).
  

• 4 слайд

  Гидролиз неорганических веществ.
  Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред.
  

• 5 слайд

  Классификация солей.
  Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
  В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:
  1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO).
  2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.
  
  

• 6 слайд

  Классификация солей.
  3. Соли, образованные слабой кислотой и
  слабым основанием
  (NH4CN, Cu(CH3COO)2).
  
  4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
  (NaCl, K2SO4, BaI2).
  
  

• 7 слайд

  Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
  NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
  NaCN ↔Na+ + CN‾
  Н2О ↔ OH ‾ + H+
  Полное ионное уравнение гидролиза:
  Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
  Сокращённое уравнение гидролиза:
  CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
  рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
  

• 8 слайд

  Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
  Гидролиз по аниону:
  Обратимый процесс.
  Химическое равновесие смещено влево.
  Реакция среды - щелочная, рН>7.
  При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.
  

• 9 слайд

  Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
  NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О + НСl
  NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯
  Н2О ↔ OH¯ + H+
  Полное ионное уравнение гидролиза:
  NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯
  Сокращённое уравнение гидролиза:
  NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+
  рн <7, среда кислотная, гидролиз по
  катиону.
  
  

• 10 слайд

  Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
  Гидролиз по катиону:
  Обратимый процесс.
  Химическое равновесие смещено влево.
  Среда кислотная, рН<7.
  
  
  

• 11 слайд

  Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
  NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О
  NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯
  Н2О ↔ OH¯ + H +
  
  Ионное уравнение гидролиза:
  NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН
  гидролиз по катиону и по аниону.
  
  
  

• 12 слайд

  Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
  Гидролиз по катиону и по аниону.
  Химическое равновесие смещено вправо.
  Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
  Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.
  

• 13 слайд

  
  Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.
  
  КСl + H2O ↔
  КСl ↔ К + + Сl¯
  Н2О ↔ OH¯ + H +
  Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
  концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.
  
  

• 14 слайд

  Гидролиз солей.
  Гидролиз можно усилить:
  Добавить воды.
  Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
  Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.
  

• 15 слайд

  Гидролиз солей.
  Гидролиз можно подавить.
  Увеличить концентрацию растворённого вещества.
  Охладить раствор.
  Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>).
  
  

• 16 слайд

  Закрепление.
  Напишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду раствора.
  Нитрат цинка.
  Сульфат калия.
  Нитрит калия.
  Ацетат аммония.
  

• 17 слайд

  Домашнее задание.
  § 6 стр.22 зад.10, 11.