Презентация к уроку на тему:"Кислородосодержащие органические соединения. спирты."

• 1 слайд

  Кислородосодержащие органические соединения. Спирты
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Общая формула предельных одноатомных спиртов:
  Сn H2n+1 - OH
  R–OH,
  где R - радикал
  
  

• 4 слайд

  4
  Спирты
  

• 5 слайд

  Предельные одноатомные cпирты
  …О - Н
  …О - Н
  …О - Н
  …О - Н
  …О - Н
  …О – Н …
  R
  R
  R
  R
  R
  R
  
  Связь между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов ( кислород) другой молекулы называют водородной
  

• 6 слайд

  6
  Спирты
  CH3 - CH2OH
  Этанол
  

• 7 слайд

  Номенклатура спиртов.
  
  выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы;
  нумеруем атомы углеродаc той стороны, к которой ближе – ОН;
  указываем положение и название радикалов;
  даем название углеводороду с добавление суффикса –ол и указываем номер атома углерода, у которого находится группа -ОН
  
  
  
  Углеводород + ОЛ
  СН3-СН-СН2-ОН
  │
  
  СН3
  2- метилпропанол-1
  

• 8 слайд

  Гомологический ряд
  предельных одноатомных спиртов
  СН3ОН метанол
  
  СН3-СН2-ОН этанол
  
  СН3-СН2-СН2-ОН пропанол
  
  СН3-СН2-СН2-СН2-ОН
  бутанол
  
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  10
  Спирты
  Классификация
  

• 11 слайд

  Классификация
  По характеру углеводородного
  радикала:
  
  СnH2n+1OH
  CnH2n-7OH
  CnH2n-1OH
  

• 12 слайд

  Предельные спирты
  
  
  
  Непредельные спирты
  СН2=СН-ОН СН2=СН-СН2-ОН
  виниловый аллиловый
  
  Ароматические
  
  С6Н5СН2ОН
  бензиловый спирт
  фенол (Фенилметанол)
  
  

• 13 слайд

  Получение спиртов.
  
  1.Гидратацией алкенов:
  СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН
  
  
  2. Брожением глюкозы:
  С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2
  
  3. Взаимодействие угарного газа с водородом.
  СО + 2Н2 = СН3ОН
  

• 14 слайд

  14
  Спирты
  Способы получения
  Получение из галогенпроизводных
  

• 15 слайд

  Функциональная группа - совокупность атомов, определяющая характерные химические свойства данного класса веществ.
  
  Прогноз реакционной способности спиртов
  

• 16 слайд

  Функциональная группа содержит сильно электроотрицательный атом кислорода, поэтому связи С – О и О – Н ковалентные полярные.
  Более полярна связь в гидроксильной группе.
  Н
  Н-С-О - Н
  Н
  При химических реакциях она может разрываться с отщеплением протона, т.е. спирты имеют слабые кислотные свойства.
  Прогноз реакционной способности спиртов
  

• 17 слайд

  Спирты можно рассматривать как слабые основания, т. к при атаке атома углерода частицей, заряженной отрицательно происходит разрыв связи С – О и уход группы ОН -происходит нуклеофильное замещение
  
  
  Н
  Н- С- ОН
  Н
  Спирты- амфотерные соединения
  

• 18 слайд

  
  Спирты
  Кислотные
  свойства
  Основные
  свойства
  Амфотерные
  свойства
  

• 19 слайд

  Химические свойства спиртов
  Взаимодействие спиртов с щелочными металлами
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  2C2H5OH +2Na  →  2C2H5ONa + H2
  

• 20 слайд

  
  
  
  Взаимодействие спиртов с органическими кислотами (реакция этерификации):
  
  
  
  
  
  O
  С2Н5 – O – + – C – СН3 →
  H - O
  спирт
  карбоновая кислота
  H
  Н2О
  +
  О
  – O –– C –СН3
  Сложный эфир
  Н
  Н - О
  Н2SO4 конц.
  С2Н5
  Химические свойства спиртов
  

• 21 слайд

  Взаимодействие с галогеноводородами.
  C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O
  
  Химические свойства спиртов
  

• 22 слайд

  
  Химические свойства одноатомных спиртов
  
  
  Горение спирта
  
  
  
  С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3 Н2О
  
  Реакция дегидратации
  
  С2Н5ОН → СН2 =СН2 + Н2О
  
  
  
  

• 23 слайд

  
  качественная реакция на спирты
  Окисление спиртов
  
  

• 24 слайд

  Химические свойства спиртов
  Качественная реакция на этанол
  
  С2Н5ОН + 6NaОН + 4 I2 =
  CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O
  

• 25 слайд

  химические свойства характерные для одноатомных спиртов
  Кислотные
  свойства
  Основные
  свойства
  Реакции
  окисления
  Качественная
  реакция
  Йодоформная
  проба
  1.Горение
  2.Окисление
  
  Взаимодействие
  с галогеноводородами.
  Взаимодействие
  со щел. металлом.
  2. Этерификация
  
  

• 26 слайд

  Будут ли эти свойства характерны для многоатомных спиртов?
  

• 27 слайд

  Химические свойства многоатомных спиртов
  Взаимодействие глицерина с натрием:
  
  
  
  2СН2ОН -СНОН-СН2ОН + 6Nа = 2СН2ОNа –СН О Na- СН2ОNа +3Н2
  глицерат натрия
  
  

• 28 слайд

  Химические свойства многоатомных спиртов
  Реакция этерификации (взаимодействие с кислотами)
  
  нитроглицерин
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 29 слайд

  Качественная реакция
  на многоатомные спирты.
  
  
  СН2 – ОН СН2 – О
  Сu
  СН – ОН +Сu(ОН2) СН – О +Н2О
  
  СН2 – ОН СН2 – ОН
  
  глицерин глицерат меди
  (ярко-синего цвета)
  

• 30 слайд

  Химические свойства
  многоатомных спиртов:
  Кислотные
  свойства
  Основные
  свойства
  Реакции
  окисления
  Качественная
  реакция
  Глицерин +
  Cu(OH)2
  ярко-синее
  окрашивание
  Горение
  Взаимодействие
  с галогеновод-ми.
  2. Этерификация
  Взаимодействие
  со щел. металлом.
  2. С нерастворимым
  основанием
  

• 31 слайд

• 32 слайд

  Спирты – это производные предельных углеводородов в молекулах которых один атом водорода замещен на гидроксильную группу.
  
  
  
  
  
  
  
  

• 33 слайд

  
  Автозаправочная станция в Бразилии
  
  Бразилия славится не только футболом. Это первая страна, понявшая, что спирт хорошо горит не только в пуншах. Сегодня в этой стране все автомобильное горючее представляет собой смесь бензина и этанола – “газохол” (сокращенно от слов “газолин” – бензин и “ алкоголь”), содержащий 22% безводного спирта.
  

• 34 слайд

  Химический эксперимент
  "Влияние этанола на молекулы белков"
  
  Цель эксперимента - выяснить влияние этанола на молекулы белков.
  
   
  В пробирках выдан раствор белка куриного яйца. Прилейте в первую пробирку 1-2 мл воды, а во вторую столько же этанола. Отметьте изменения в обеих пробирках. Найдите объяснение происходящих изменений
  На какие системы и органы человека влияет этанол?
  
  

• 35 слайд

  Вывод:
  Число гидроксогрупп влияют на свойства спирта (за счет водородных связей);
  Общие свойства одноатомных и многоатомных спиртов обусловлено наличием функциональной группы -ОН;
  На примере многоатомных спиртов убеждаемся в том, что количественные изменения переходят в изменения качественные:
  накопление гидроксильных групп в молекуле обусловило появление у спиртов новых свойств по сравнению с одноатомными спиртами – взаимодействие с нерастворимыми основаниями.
  
  
  
  
  

• 36 слайд

  Рефлексия
  
  Что заинтересовало вас сегодня на
  занятии более всего?
  Как вы усвоили пройденный материал?
  Какие были трудности? удалось ли их преодолеть?
  Помогло ли сегодняшнее занятие лучше разобраться в вопросах темы?
  Пригодятся ли вам знания, полученные сегодня?
  
  

• 37 слайд

  Дайте название веществам
  
  СН3-СН2-СН2-СН2-ОН
  
  
  СН3 - СН-СН2-СН2-ОН
  │
  СН3
  
  
  
  СН3-СН2-СН2-СН3
  │
  ОН
  СН3
  │
  СН3- С – СН3
  │
  ОН
  

• 38 слайд

  Домашнее задание
  Знать особенности строения и свойств спиртов, уметь составлять уравнения реакции, характеризующие их химические свойства спиртов,
  С какими из перечисленных веществ взаимодействует пропанол: железо, хлороводород, кислород, натрий? Найдите ошибки, уточните суммы коэффициентов.
   
  Fe + 2С3Н7ОН→ (С3Н7О)2Fe + H2(5)
  2С3Н7ОН + 9О2 →6СО2 +8 Н2О(20)
  С3Н7ОН + HCl → С3Н7Cl + Н2О(3)
  2С3Н7ОН + 2Na → 2С3Н7О Na + Н2 (7)
  
  

• 39 слайд

  Решение задач
  (дополнительно)
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения и укажите условия их проведения:
  +H2O +HCl +H2O t<140C
  бутен-1 X1 X2 X3 X4
  H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4
  
  Какую молекулярную формулу имеет одноатомный спирт, при взаимодействии 14,8 г которого с металлическим натрием выделяется 2,24 л водорода.
  
  
  
  

• 40 слайд

  
  
  
  
  Спасибо за занятие
  

• 41 слайд

  Fe + 2С3Н7ОН→ (С3Н7О)2Fe + H2 (5)не верно
  2С3Н7ОН + 9О2 →6СО2 +8 Н2О(20)сумма коэффициентов не верна - 25
  С3Н7ОН + HCl → С3Н7Cl + Н2О(3)сумма коэффициентов не верна - 4
  2С3Н7ОН + 2Na → 2С3Н7О Na + Н2(7)все верно