Презентация к уроку по химии 9 класса "Соединения серы. Оксиды."

• 1 слайд

  § 27, упр. 2-5 стр. 204, р.т.
  подготовить сообщение/ презентацию на выбор по темам:
  «Применение серной кислоты в промышленности»,
  «Применение серной кислоты в медицине,
  «Соединения серы в природе»,
  «Осторожно! Соединения серы!».
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Оксиды серы
  Соединения серы
  § 27, упр. 2-5 стр. 204, р.т.
  

• 4 слайд

  S0
  S-2
  S+4
  S+6
  H2S
  -2
  Только
  восстановитель
  Только
  окислитель
  И окислитель
  и восстановитель
  

• 5 слайд

  Сероводоро́д,
  сернистый водород Н2S
  

• 6 слайд

  Сероводоро́д,
  сернистый водород Н2S
  Общие
  Систематическое наименование сероводород
  Химическая формула H2S
  Отн. молек. Масса 34.082 а. е. м.
  Молярная масса34.082 г/моль
  Физические свойства
  Состояние (ст. усл.)бесцветный газ
  Плотность1.5392 г/л г/см³
  Термические свойства
  Температура плавления-82.30 °C
  Температура кипения-60.28 °C
  Растворимость в воде0.25 (40 °C) г/100 мл
  

• 7 слайд

  Сероводоро́д,
  сернистый водород Н2S
  Бесцветный газ с неприятным запахом (тухлого яйца) и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. При больших концентрациях разъедает металл. Взрывчатая смесь с воздухом 4,5 - 45%.
  
  В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Имеет очень неприятный запах, вреден для лёгких и всего организма. Сейчас сероводород используют в лечебных целях, например, в сероводородных ваннах
  H2S является очень слабой сероводородной кислотой.
  

• 8 слайд

  Задание:
  Напишите УХР горения сероводорода, укажите условия их протекания (стр. 196)
  

• 9 слайд

  Рис. 120 стр. 196
  

• 10 слайд

  Оксид серы (IV)
  SO2
  +4
  (Сернистый газ)
  Молек. формула SО2
  С.О. серы (+4).
  Ковалентная полярная связь
  Молекулярная кристаллическая решетка
  Физ. свойства
  стр. 196
  

• 11 слайд

  «Последний день Помпеи»
  При извержении Везувия в Римской
  империи погибло много
  людей и не только от разрушений
  при землетрясении.
  Назовите ещё одну причину, которая вызвала
  гибель людей.
  Сернистый газ выделяется
  из трещин пород с кристаллической
  серой.
  К. П. Брюллов
  Пользуясь учебником и конспектом
  напишите известные вам способы получения
  сернистого газа.
  Назовите вещество, в которое превращается
  сернистый газ при растворении его в воде.
  
  Напишите уравнение этой реакции.
  
  
  
  H2O + SO2 = H2SO3
  
  S + O2 = SO2
  t
  

• 12 слайд

  Сернистая кислота очень неустойчива и разлагается на
  исходные вещества:
  H2SO3 H2O + SO2
  
  Сернистая кислота двухосновная и образует два вида солей. Назовите и запишите их формулы.
  NaHSO3
  Гидросульфит
  натрия
  Na2SO3
  Сульфит
  натрия
  Какого применение солей сернистой кислоты? (стр. 196). Записать в тетрадь
  

• 13 слайд

  Качественная реакция на сульфит-ионы —
  1. обесцвечивание раствора перманганата калия:
  Запишите уравнение реакции в молекулярном виде.
  2. Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахом
  
  Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O
  2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O
  2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O
  

• 14 слайд

  1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                     
  SO2 + H2O = H2SO3     
   
  2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О     
  SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
  SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O
   
  3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль         
  CaO + SO2 = CaSO3
   
  
  Химические свойства оксида серы (IV)
  

• 15 слайд

  Оксид серы (VI)
  Се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з.
  SO3 — высший оксид серы,
  тип химической связи: ковалентная полярная
  В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
  При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
  

• 16 слайд

  Получение оксида серы (VI)
  Получают, окисляя оксид серы(IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt):
  2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.
  Можно получить термическим разложением сульфатов:
  Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3,
  или взаимодействием SO2 с озоном:
  SO2 + O3 → SO3 + O2↑.
  
  Для окисления SO2 используют также NO2:
  SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.
  Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.
  

• 17 слайд

  Оксид серы (VI)
  Химические свойства
  1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.
  При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
  SO3 + H2O → H2SO4.
  Взаимодействует с основаниями:
  2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,
  основными оксидами:
  CaO + SO3 → CaSO4,
  c амфотерными оксидами:
  3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3.
  SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:
  H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7.
  

• 18 слайд

  Оксид серы (VI)
  Химические свойства
  2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:
  5SO3 + 2P→ P2O5 + 5SO2
  3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O
  2SO3 + 2KI → SO2 + I2 + K2SO4.
  3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:
  SO3 + HCl → HSO3Cl
  Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид:
  SO3 + Cl2 + 2SCl2 → 3SOCl2
  

• 19 слайд

  Серная кислота Н2 SO4
  Серная кислота - бесцветная едкая тяжелая маслообразная жидкость без запаха, плотность 1,84г/см3, смешивается с водой в любых соотношениях.
  Эта кислота гигроскопична, то есть способна поглощать влагу из воздуха. Поэтому её используют для осушения газов, не реагирующих с нею, пропуская их через серную кислоту.
  

• 20 слайд

  Выводы:
  S0
  S-2
  S+4
  S+6
  SO2
  SO3
  H2S
  NaHS, Na2S
  Н2SO3
  Н2SO4
  NaНSО3 , Na2SО3
  NaНSО4 , Na2SО4
  

• 21 слайд

  § 27, упр. 2-5 стр. 204, р.т.
  подготовить сообщение/ презентацию на выбор по темам:
  «Применение серной кислоты в промышленности»,
  «Применение серной кислоты в медицине,
  «Соединения серы в природе»,
  «Осторожно! Соединения серы!».
  

• 22 слайд

  Интернет ресурсы:
  http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2015/08/13/razrabotka-uroka-v-9-klasse-tema-soedineniya-sery
  https://yandex.ru/images/search?p=21&text=сульфиды&noreask=1&lr=102555
  https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксид_серы(IV)
  http://www.studfiles.ru/preview/1149967/
  https://yandex.ru/images/search?text=оксиды%20серы%20и%20их%20свойства&stype=image&lr=102555&noreask=1&parent-reqid=1481820670477317-34620356146574742961794-sas1-5732&source=wiz
  http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/9-klass/soedineniya-sery/