Презентация к уроку "Строение атома"(8 класс)

• 1 слайд

  Строение атома

• 2 слайд

  Информирование Из истории. Демокрит. Модель Томсона Опыт Резерфорда. Планетарная модель. Строение атома Обсудим некоторые термины Периодическая система и строение атома. Практическая часть. Заполни таблицу. Закончи определения . Контроль. Выполни тест. Установи соответствие.

• 3 слайд

  Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

• 4 слайд

  Модель Томсона В 1904 году Томсон представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома . « Пудинг с изюмом »

• 5 слайд

  Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

• 6 слайд

  Планетарная модель Резерфорда в центре атома расположено положительно заряженное ядро размер которого от 10 000 до 100 000 раз меньше размера атома, по орбите вокруг ядра вращаются электроны. Заряд ядра по величине равен заряду всех электронов, поэтому атом нейтрален

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

  Атом – микрочастица, имеющая форму шара. Атом состоит из ядра и электронов. Ядро имеет очень маленький размер (r (атома) / r (ядра) = 100000). Ядро имеет положительный заряд. Атом – электронейтрален, так как число протонов и электронов одинаково. Электроны обладают отрицательным зарядом и движутся вокруг ядра.

• 10 слайд

  Строение атома частицаместо нахождениямассазаряд Протон P+ядро1 а.е.м+1 Нейтрон n0ядро1а.е.м.0 Электрон e-орбиталь0-1

• 11 слайд

  Периодическая система и строение атома

• 12 слайд

  НАПРИМЕР 6 протонов 6 электронов 6 нейтронов

• 13 слайд

  2)Что бы найти число нейтронов, нужно из молекулярной массы элемента вычесть количество протонов или электронов.

• 14 слайд

  У кислорода порядковый номер равен 8 , поэтому число электронов и протонов равны 8, а молекулярная масса кислорода равна 16, поэтому чтобы найти число нейтронов надо из 16 (молекулярной массы кислорода) вычесть заряд ядра (или число протонов или число электронов)

• 15 слайд

  Практическая часть Закончи определения АТОМ –это … ОРБИТАЛЬ –это… ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает …

• 16 слайд

  АТОМ - мельчайшая , химически неделимая, частица ОРБИТАЛИ - место расположения электрона в атоме ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает количество электронов и протонов

• 17 слайд

  Заполни таблицу CaFeCuC l p+ e- n0

• 18 слайд

  Заполни таблицу CaFeCuC l p+20262917 e-20262917 n020303518

• 19 слайд

  Домашнее задание § 6 Упр .3 ( письменно)

• 20 слайд

  Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30

• 21 слайд

  Установите соответствие, соединив стрелками

• 22 слайд

  Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30

• 23 слайд

  Установите соответствие, соединив стрелками

• 24 слайд

  Желаю дальнейших успехов в изучении химии!