Презентация: "Ковалентная связь: полярная и неполярная"

• 1 слайд

  Ковалентная связь
  

• 2 слайд

  Ковалентная связь образуется при взаимодействии неметаллов. Атомы неметаллов имеют высокую электроотрицательность и стремятся заполнить внешний электронный слой за счёт чужих электронов. Два таких атома могут перейти в устойчивое состояние, если объединят свои электроны.
  Ковалентная связь — это связь между атомами неметаллов, образованная за счёт общих электронных пар.
  1. Образование молекулы водорода.
  
  Каждый атом водорода имеет один электрон. Для перехода в устойчивое состояние ему необходим ещё один электрон.
  
  
  

• 3 слайд

  При сближении двух атомов электронные облака перекрываются. Образуется общая электронная пара, которая связывает атомы водорода в молекулу.
  
  В пространстве между двумя ядрами общие электроны бывают чаще, чем в других местах. Там формируется область с повышенной электронной плотностью и отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула.
  
  При этом каждый атом получает
  завершённый двухэлектронный
  внешний уровень и переходит в
  устойчивое состояние.
  
  

• 4 слайд

  Ковалентная связь за счёт образования одной общей электронной пары называется одинарной.
  
  Общие электронные пары (ковалентные связи) образуются за счёт неспаренных электронов, расположенных на внешних энергетических уровнях взаимодействующих атомов.
  
  У водорода — один неспаренный электрон. Для других элементов их число равно 8 – № группы.
  Неметаллы VIIА группы (галогены) имеют на внешнем слое один неспаренный электрон.
  У неметаллов VIА группы (кислород, сера) таких электронов два.
  У неметаллов VА группы (азот, фосфор) — три неспаренных электрона.
  
  

• 5 слайд

  2. Образование молекулы фтора.
  Атом фтора на внешнем уровне имеет семь электронов. Шесть из них образуют пары, а седьмой неспаренный.
  
  При соединении атомов образуется одна общая электронная пара, то есть возникает одна ковалентная связь. Каждый атом получает завершённый восьмиэлектронный внешний слой. Связь в молекуле фтора тоже одинарная.
  Такие же одинарные связи
  существуют в молекулах
  хлора, брома и иода.
  
  Если атомы имеют несколько неспаренных электронов, то образуются две или три общие пары.
  

• 6 слайд

  3. Образование молекулы кислорода.
  
  У атома кислорода на внешнем уровне — два неспаренных электрона.
  
  При взаимодействии двух атомов кислорода возникают две общие электронные пары. Каждый атом заполняет свой внешний уровень до восьми электронов. Связь в молекуле кислорода двойная.
  
  
  

• 7 слайд

  Образование ковалентных связей показывают структурные (графические) формулы, в которых общая электронная пара обозначается чертой. Одна черта между атомами обозначает одинарную связь, две черты — двойную, три черты — тройную:
  
  H−H,F−F,Cl−Cl ;
  
  O=O,N≡N .
  

• 8 слайд

  Общие электронные пары, образующиеся в простых веществах H2,O2,Cl2,F2,N2 , в одинаковой степени принадлежат обоим атомам. Такая ковалентная связь называется неполярной.
  Ковалентная неполярная связь соединяет атомы в простых веществах-неметаллах.
  Если ковалентная связь образуется между разными атомами, то общая электронная пара смещается к тому из них, который имеет более высокую электроотрицательность (ЭО). Он получает частичный отрицательный заряд. Атом, имеющий меньшую ЭО, становится заряжённым положительно. В этом случае образуется полярная ковалентная связь.
  Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов в сложных веществах.
  Рассмотрим образование ковалентных связей в сложных веществах.
  

• 9 слайд

  1. Образование молекулы хлороводорода.
  У атома водорода на внешнем уровне — один электрон. У хлора на внешнем уровне — семь электронов, один из которых неспаренный.
  Образуется одна общая электронная пара, которая смещена к атому хлора. В результате
  появляются частичные заряды: на атоме хлора — отрицательный, а на атоме водорода — положительный. Сдвиг электронной плотности принято обозначать греческой буквой дельта δ:
  
  
  Структурная формула хлороводорода H−Cl
  Подобным образом соединяются атомы в молекулах других галогеноводородов:
  
  H−F,H−Br,H−I .
  
  

• 10 слайд

  2. Образование молекулы воды.
  На внешнем уровне атома кислорода — шесть электронов, два из которых неспаренные.
  Атом кислорода образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода.
  Электронная плотность этих общих пар сдвинута к более электроотрицательному кислороду. Атом кислорода имеет отрицательный заряд, а атомы водорода — положительный.
  
  
  Сходное строение имеет молекула сероводорода. Структурные формулы воды и сероводорода:
  H−O H−S
  | |
  H H