Презентация на химии на тему "Диссоциация кислот, оснований, солей" (9 класс)

• 1 слайд

  Урок химии, 9 класс
  

• 2 слайд

  Диссоциация кислот, оснований и солей
  Учитель химии Кукарева З.В.
  

• 3 слайд

  Цель урока
  Объяснять понятия «кислоты», «основания», «соли» с точки зрения теории электролитической диссоциации;
  Уметь объяснять, чем обусловлены общие свойства растворов кислот и растворов солей;
  Уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей;
  Уметь решать задачи на вычисление количества ионов.
  

• 4 слайд

  Растворимость кислот, оснований и солей
  Диссоциируют только растворимые кислоты, основания и соли
  

• 5 слайд

  Диссоциация кислот
  Все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и кислотных остатков;
  HCl = H+ + Clˉ
  При диссоциации молекул кислот образуются не свободные ионы водорода, а их гидраты – ионы гидроксония:
  H+ + H2O  H3O+
  Ион гидроксония образуется по донорно-акцепторному механизму; атом кислорода – донор, ион водорода - акцептор
  
  
  
  HСl + H2O  H3O+ + Clˉ
  ион
  гидроксония
  
  

• 6 слайд

  Диссоциация кислот
  Процесс диссоциации изображают упрощенно:
  HNO3 = H+ + NO3ˉ
  Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
  H2SO4 H+ + HSO4ˉ
  HSO4ˉ H+ + SO42ˉ
  Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы водорода;
  Именно ионы водорода H+ придают кислотам характерные для них свойства.
  

• 7 слайд

  Диссоциация оснований
  Все растворимые основания в водных растворах диссоциируют на отрицательно заряженные гидроксид-ионы и положительно заряженные ионы металлов.
  NaOH = Na+ + OHˉ
  Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OHˉ
  Основания - это сложные вещества , при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
  Присутствием в растворах гидроксид-иона OHˉ объясняются характерные общие свойства оснований.
  

• 8 слайд

  Диссоциация солей
  Все растворимые соли в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
  KNO3 = K+ + NO3ˉ
  CaCl2 = Ca2+ + 2Clˉ
  Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42ˉ
  
  Cоли - это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионов кислотных остатков.
  
  

• 9 слайд

  Свойства кислот, оснований и солей
  с точки зрения ТЭД
  

• 10 слайд

  Первичное закрепление знаний
  а) H3PO4
  б) MgOHCl
  в) Ca(OH)2
  г) NaHCO3
  
  Напишите схемы ступенчатой диссоциации следующих веществ:
  

• 11 слайд

  Первичное закрепление знаний
  а) H3PO4 H+ +H2PO4ˉ
  H2PO4ˉ H+ + HPO42ˉ
  HPO42ˉ H+ + PO43ˉ
  
  б) MgOHCl MgOH+ + Clˉ
  MgOH+ Mg2+ + OHˉ
  
  
  
  в) Ca(OH)2 СaOH+ + OHˉ
  СaOH+ Сa2+ + OHˉ
  
  г) NaHCO3 Na+ + HCO3ˉ
  HCO3ˉ H+ + CO32ˉ
  
  
  
  Напишите схемы ступенчатой диссоциации следующих веществ:
  

• 12 слайд

  Закрепление знаний - зад. №7 ОГЭ
  Напишите уравнения диссоциации солей. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль:
  1) нитрата кальция
  2) сульфата алюминия
  3) фосфата натрия
  4) хлорида бария
  
  Решение:
  1) Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3ˉ
  2) Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42ˉ
  3) Na3PO4 = 3Na+ + PO43ˉ
  4) BaCl2 = Ba2+ + 2Clˉ
  
  

• 13 слайд

  Закрепление знаний - №7 ОГЭ
  При полной электролитической диссоциации какого из указанных веществ число образующихся катионов и анионов получается поровну?
  1) нитрата алюминия
  2) фосфорная кислота
  3) гидроксид бария
  4) хлорид калия
  
  Решение:
  1) Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3ˉ
  2) H3PO4 = 3H+ + PO43ˉ
  3) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHˉ
  4) KCl = K+ + Clˉ
  
  
  

• 14 слайд

  Задача
  Какое количество ионов образуется при растворении в воде 8,2 г нитрата кальция.
  Дано:
  m (Ca(NO3)2) = 8,2г
  
  n (Ca2+ ) -?
  n (NO3ˉ) -?
  Решение:
  1) M(Ca(NO3)2) = 40 +14·2 +16·6 = 164г/моль
  2) 164 г – 1 моль
  8,2 г – х моль
  
  
  
  
  8,2 г х моль х моль
  Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3ˉ
  164 г 1 моль 2 моль
  8,2 г · 1моль
  х= ________________ = 0,05 моль (Ca2+)
  164 г
  
  
  3) 164 г – 2 моль
  8,2 г – х моль
  8,2 г · 2моль
  х= ________________ = 0,1 моль (NO3ˉ)
  164 г
  
  
  Ответ: n(Ca2+) = 0,05 моль, n(NO3ˉ)= 0,1 моль
  
  

• 15 слайд

  Рефлексия
  Какая была тема урока?
  Какую цель мы преследовали?
  Достигли ли мы поставленной цели?
  Что вы узнали сегодня нового?
  Что для вас было сложным и трудным для понимания?
  Какую оценку поставите вы себе за урок?
  

• 16 слайд

  Проработать § 7, упр.2,3