Презентация на тему "Азот"

• 1 слайд

• 2 слайд

  Азот – "безжизненный" элемент, но важная составная часть жизни на Земле.
  Цели урока:
  Повторить и закрепить знания учащихся по строению атома и молекулы азота.
  Изучить физические и химические свойства простого вещества азота.
  Раскрыть роль азота в природе.
  
  

• 3 слайд

  Почему назвали “азот”?
  Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии.
  
  В 1772 г. Д.Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся газ не поддерживает дыхания и горения. Д.Резерфорд назвал его “удушливым воздухом”.
  

• 4 слайд

  Почему назвали “азот”?
  К.Шееле назвал этот элемент, извлеченный из воздуха,- “дурным воздухом”.
  

• 5 слайд

  Почему назвали “азот”?
  В 1787 г. А.Лавуазье установил, что “жизненный” и “удушливый” газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название “азот”.
  “А” - отсутствие,
  “зоо” - жизнь.
  “Безжизненный”- азот.
  

• 6 слайд

  
  Нахождение в природе
  Азот – один из распространенных элементов на Земле.
  в живых организмах - 0,3% по массе
  в атмосфере - 78% газообразного
  азота по объёму
  литосфере – 1,9•10-3 по массе
  

• 7 слайд

  Формы существования Азота
  АЗОТ
  
  
  АТОМ
  N0
  
  ПРОСТОЕ В СОСТАВЕ
  ВЕЩЕСТВО СЛОЖНЫХ
  N20 ВЕЩЕСТВ
  N-3......... N+5
  Азот не имеет аллотропных форм
  

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

  СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ
  N N
  
  N ≡ N
  СВЯЗЬ:
  -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
  -ТРОЙНАЯ
  -ПРОЧНАЯ
  
  МОЛЕКУЛА:
  -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ
  -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
  - ИНЕРТЕН
  

• 11 слайд

  В чем причина инертности азота?
  Рассмотрим образование молекулы азота:
  N + N → N ≡ N + 942 кДж
  Одиночные атомы связываются за счет спаривания трех неспаренных р-электронов от каждого атома азота. Связь в молекуле N2 ковалентно неполярная, тройная, очень прочная (Есв=942 кДж). Для того чтобы разорвать связи атомов в одном моле молекул, потребуется затратить 942 кДж. Именно этим и объясняется инертность молекулярного азота.
  

• 12 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
  Газ без цвета, запаха и вкуса.
  Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3 (при н.у.),
  t пл.= - 209,8оС, t кип.= -195,8оС.
  Азот сжижается с трудом: плотность жидкого азота 800 кг/м3.
  При охлаждении до -1960С превращается в бесцветную жидкость, а при -2100С – в белую снегообразную массу.
  В воде азот менее растворим, чем кислород: при 0 ˚С в 1м3 Н2О растворяется 23,3 г азота, поэтому вода, соприкасаясь с воздухом, растворяет больше кислорода.
  
  Азот не поддерживает дыхание и горение.
  
  

• 13 слайд

  аммиак
  1. С металлами
  2. С неметаллами
  

• 14 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Окислительные
  N20 2N-3
  При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe)
  При комнатной tº только с Li
  При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H2
  Восстановительные
  N20 2N+2
  При tº электрической дуги (3000 - 4000ºС) с О2
  
  

• 15 слайд

  NH4NO2 → N2 + 2H2О
  Получение
  1. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота
  2. В промышленности
  Выделение из жидкого воздуха
  
  

• 16 слайд

  Применение
  Получение аммиака, мочевины
  Создание инертной атмосферы
  Создание низких температур
  Насыщение поверхности стали для повышения прочности