Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему Железо
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация на тему Железо

библиотека
материалов
Железо
…как химический элемент Химический элемент VIII гр. периодической системы Мен...
Многие заболевания крови (анемии) связаны с нарушениями строения гемоглобина...
…в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в кра...
…в растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза.
…в быту человека Из железа изготавливают различные виды транспорта
… в военной промышленности
В изготовлении оружия
 С ДАВНИХ ВРЕМЕН ЖЕЛЕЗО ПРИМЕНЯЛИ ДЛЯ ВЫПЛАВКИ ОРУЖИЯ
Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли м...
Химические свойства: Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень...
Химические свойства: Железо — активный металл. 1. На воздухе образуется защит...
3.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо...
6. с кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислот...
7. окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдаетс...
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком дав...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо
Описание слайда:

Железо

№ слайда 2 …как химический элемент Химический элемент VIII гр. периодической системы Мен
Описание слайда:

…как химический элемент Химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева. Атомный номер 26, атомная масса 55.847.

№ слайда 3 Многие заболевания крови (анемии) связаны с нарушениями строения гемоглобина
Описание слайда:

Многие заболевания крови (анемии) связаны с нарушениями строения гемоглобина, в т. ч. наследственными (талассемия, серповидноклеточная анемия и др.).

№ слайда 4 …в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в кра
Описание слайда:

…в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах. о

№ слайда 5 …в растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза.
Описание слайда:

…в растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза.

№ слайда 6 …в быту человека Из железа изготавливают различные виды транспорта
Описание слайда:

…в быту человека Из железа изготавливают различные виды транспорта

№ слайда 7 … в военной промышленности
Описание слайда:

… в военной промышленности

№ слайда 8 В изготовлении оружия
Описание слайда:

В изготовлении оружия

№ слайда 9  С ДАВНИХ ВРЕМЕН ЖЕЛЕЗО ПРИМЕНЯЛИ ДЛЯ ВЫПЛАВКИ ОРУЖИЯ
Описание слайда:

С ДАВНИХ ВРЕМЕН ЖЕЛЕЗО ПРИМЕНЯЛИ ДЛЯ ВЫПЛАВКИ ОРУЖИЯ

№ слайда 10 Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли м
Описание слайда:

Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

№ слайда 11 Химические свойства: Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень
Описание слайда:

Химические свойства: Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

№ слайда 12 Химические свойства: Железо — активный металл. 1. На воздухе образуется защит
Описание слайда:

Химические свойства: Железо — активный металл. 1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

№ слайда 13 3.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо
Описание слайда:

3.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

№ слайда 14 6. с кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислот
Описание слайда:

6. с кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

№ слайда 15 7. окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдаетс
Описание слайда:

7. окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

№ слайда 16 Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком дав
Описание слайда:

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-024073

Похожие материалы