Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему Железо

Презентация на тему Железо

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Железо
…как химический элемент Химический элемент VIII гр. периодической системы Мен...
Многие заболевания крови (анемии) связаны с нарушениями строения гемоглобина...
…в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в кра...
…в растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза.
…в быту человека Из железа изготавливают различные виды транспорта
… в военной промышленности
В изготовлении оружия
 С ДАВНИХ ВРЕМЕН ЖЕЛЕЗО ПРИМЕНЯЛИ ДЛЯ ВЫПЛАВКИ ОРУЖИЯ
Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли м...
Химические свойства: Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень...
Химические свойства: Железо — активный металл. 1. На воздухе образуется защит...
3.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо...
6. с кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислот...
7. окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдаетс...
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком дав...
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо
Описание слайда:

Железо

№ слайда 2 …как химический элемент Химический элемент VIII гр. периодической системы Мен
Описание слайда:

…как химический элемент Химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева. Атомный номер 26, атомная масса 55.847.

№ слайда 3 Многие заболевания крови (анемии) связаны с нарушениями строения гемоглобина
Описание слайда:

Многие заболевания крови (анемии) связаны с нарушениями строения гемоглобина, в т. ч. наследственными (талассемия, серповидноклеточная анемия и др.).

№ слайда 4 …в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в кра
Описание слайда:

…в организме человека Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах. о

№ слайда 5 …в растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза.
Описание слайда:

…в растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза.

№ слайда 6 …в быту человека Из железа изготавливают различные виды транспорта
Описание слайда:

…в быту человека Из железа изготавливают различные виды транспорта

№ слайда 7 … в военной промышленности
Описание слайда:

… в военной промышленности

№ слайда 8 В изготовлении оружия
Описание слайда:

В изготовлении оружия

№ слайда 9  С ДАВНИХ ВРЕМЕН ЖЕЛЕЗО ПРИМЕНЯЛИ ДЛЯ ВЫПЛАВКИ ОРУЖИЯ
Описание слайда:

С ДАВНИХ ВРЕМЕН ЖЕЛЕЗО ПРИМЕНЯЛИ ДЛЯ ВЫПЛАВКИ ОРУЖИЯ

№ слайда 10 Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли м
Описание слайда:

Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

№ слайда 11 Химические свойства: Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень
Описание слайда:

Химические свойства: Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

№ слайда 12 Химические свойства: Железо — активный металл. 1. На воздухе образуется защит
Описание слайда:

Химические свойства: Железо — активный металл. 1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

№ слайда 13 3.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо
Описание слайда:

3.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

№ слайда 14 6. с кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислот
Описание слайда:

6. с кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

№ слайда 15 7. окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдаетс
Описание слайда:

7. окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

№ слайда 16 Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком дав
Описание слайда:

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 01.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров536
Номер материала ДВ-024073
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх