Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация на тему Железо

Презентация на тему Железо

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему Железо"

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Техник-конструктор

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Железо

    1 слайд

    Железо

  • …как химический элемент  Химический элемент VIII гр. периодической системы Ме...

    2 слайд

    …как химический элемент
    Химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева. Атомный номер 26, атомная масса 55.847.

  • Многие заболевания крови (анемии) связаны с нарушениями строения гемоглоб...

    3 слайд

    Многие заболевания крови (анемии) связаны с нарушениями строения гемоглобина, в т. ч. наследственными (талассемия, серповидноклеточная анемия и др.).

  • …в организме человека

  Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в...

    4 слайд

    …в организме человека


    Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.
    о

  • …в растениях  Железо влияет на процесс фотосинтеза.

    5 слайд

    …в растениях
    Железо влияет на процесс фотосинтеза.

  • …в быту человекаИз железа 
изготавливают 
различные виды 
транспорта

    6 слайд

    …в быту человека
    Из железа
    изготавливают
    различные виды
    транспорта

  • … в военной промышленности

    7 слайд

    … в военной промышленности

  • В изготовлении оружия

    8 слайд

    В изготовлении оружия

  •      С ДАВНИХ ВРЕМЕН ЖЕЛЕЗО ПРИМЕНЯЛИ ДЛЯ ВЫПЛАВКИ ОРУЖИЯ

    9 слайд

    С ДАВНИХ ВРЕМЕН ЖЕЛЕЗО ПРИМЕНЯЛИ ДЛЯ ВЫПЛАВКИ ОРУЖИЯ

  • Железо в историиВ истории железо известно очень давно. из него изготовляли мн...

    10 слайд

    Железо в истории
    В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

  • Химические свойства:Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень...

    11 слайд

    Химические свойства:
    Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
    отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.

    Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
    Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

  • Химические свойства:Железо — активный металл.1. На воздухе образуется защитн...

    12 слайд

    Химические свойства:
    Железо — активный металл.
    1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.

    3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)

    2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).

    4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3



  • 3.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическо...

    13 слайд

    3.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    4. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:

    3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

  • 6. с кислотами:С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислота...

    14 слайд

    6. с кислотами:
    С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

    С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.
    Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.

    8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O


  • 7. окисление железаПри хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается...

    15 слайд

    7. окисление железа
    При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):

    4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2

    8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

    Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

  • Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком дав...

    16 слайд

    Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 595 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 01.10.2015 3745
    • PPTX 2.2 мбайт
    • Рейтинг: 4 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Васенина Татьяна Фёдоровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Васенина Татьяна Фёдоровна
    Васенина Татьяна Фёдоровна
    • На сайте: 8 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 64771
    • Всего материалов: 8

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 58 человек из 29 регионов

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 139 человек из 49 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Методы и подходы проведения трекинга и менторства

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология развития личности: от мотивации к самопониманию

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 24 регионов

Мини-курс

Стратегии и инструменты для эффективного привлечения и удержания клиентов

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе