Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему Железо и его соединения
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация на тему Железо и его соединения

библиотека
материалов
Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы...
гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и...
Физические свойства железа серебристо-серый тугоплавкий (Т пл.=15350C) Тяжелы...
                      Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы...
Взаимодействие железа с кислородом
Взаимодействие железа с хлором
Взаимодействия железа с серой
Взаимодействие железа с водой Для проведения этой реакции необходима высокая...
Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии...
Взаимодействия железа с азотной кислотой
Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растени...
Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов)...
  1.С помощью соляной кислоты можно осуществить превращение 1) Сu → CuCl2 2)...
П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я H2SO4 CuSO4 O2 HCL MgO Na KOH MgCL2 O2 AL ALCL3 Br2...
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы
Описание слайда:

Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

№ слайда 3 гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и
Описание слайда:

гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и курага орехи мясо кур яблоки Продукты, богатые Железом

№ слайда 4 Физические свойства железа серебристо-серый тугоплавкий (Т пл.=15350C) Тяжелы
Описание слайда:

Физические свойства железа серебристо-серый тугоплавкий (Т пл.=15350C) Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 ) ковкий; пластичный; обладает магнитными свойствами; прочный теплопроводный; электропроводный;

№ слайда 5                       Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы
Описание слайда:

                      Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe) железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe)

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Взаимодействие железа с кислородом
Описание слайда:

Взаимодействие железа с кислородом

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Взаимодействие железа с хлором
Описание слайда:

Взаимодействие железа с хлором

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Взаимодействия железа с серой
Описание слайда:

Взаимодействия железа с серой

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Взаимодействие железа с водой Для проведения этой реакции необходима высокая
Описание слайда:

Взаимодействие железа с водой Для проведения этой реакции необходима высокая температура (700-900 С) 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (железная окалина)

№ слайда 15 Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии
Описание слайда:

Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется «ржавчина». 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OH)3

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Взаимодействия железа с азотной кислотой
Описание слайда:

Взаимодействия железа с азотной кислотой

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растени
Описание слайда:

Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах. В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

№ слайда 20 Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов)
Описание слайда:

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет. Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

№ слайда 21   1.С помощью соляной кислоты можно осуществить превращение 1) Сu → CuCl2 2)
Описание слайда:

  1.С помощью соляной кислоты можно осуществить превращение 1) Сu → CuCl2 2) Fe → FeCl3 3) Na2SO4 → NaСl 4) Fe → FeCl2   2. При горении железа образуется 1) Fe(OH)2 2) Fe(OH)3 3) FeO2 4) Fe3O4

№ слайда 22 П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я H2SO4 CuSO4 O2 HCL MgO Na KOH MgCL2 O2 AL ALCL3 Br2
Описание слайда:

П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я H2SO4 CuSO4 O2 HCL MgO Na KOH MgCL2 O2 AL ALCL3 Br2 HgSO4 H2O S CuSO4 CL2 HCL С чем будет реагировать железо? (найдите три кубика с возможными соединениями)

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-331006

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"