Презентация по физике "Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы"

• 1 слайд

  УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА.
  ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
  

• 2 слайд

  Что является объектом изучения
  МКТ?
  
  Идеальный газ.
  
  Что в МКТ называется
  идеальным газом?
  
  Идеальный газ – это газ, в котором взаимодействием между
  молекулами можно пренебречь.
  
  Какие три термодинамических параметра используют
  для того, чтобы описать состояние идеального газа?
  Давление, объем и температура.
  Какое уравнение связывает между собой
  все три термодинамических параметра?
  Уравнение состояния
  идеального газа.
  

• 3 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  С помощью уравнения состояния можно исследовать процессы, в которых масса газа постоянна: m = const
  
  
  
  
  
  
  
  Количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего параметра называют газовыми законами.
  
  
  Уравнение состояния идеального газа
  

• 4 слайд

  
  
  
  Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров: p, V, T - называют изопроцессами.
  
  
  
  «изо» - постоянство
  
  1.Изотермический
  2.Изобарный
  3.Изохорный
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Изохорический процесс- процесс в газе, который происходит при постоянной массе и неизменном объеме.
  
  
  
  - закон Шарля
  Пример: нагревание газа в лампочке накаливания при ее включении V= const
  р Т
  

• 7 слайд

  ИЗОПРОЦЕССЫ В ГАЗАХ
  m = const
  процесс закон графики примене-
  ние
  р
  V
  T
  V
  V2
  V1
  Изохоры
  T
  V2 < V1
  р
  T
  ВАЖНО: из двух изохор в координатах pТ выше расположена та, на которой объем меньше.
  Из графиков видно, что при фиксированном значении Т
  р1 < р2 , что возможно лишь при V2 < V1 .
  
  
  p1
  p2
  V = const
  p1
  T1
  =
  p2
  T2
  изохорный
  Шарля
  

• 8 слайд

  Изобарический процесс – это процесс в газе, который происходит при постоянной массе и неизменном давлении
  - закон Гей-Люссака
  Пример: расширение газа при нагревании в сосуде с подвижным
  поршнем при ратм= const
  

• 9 слайд

  ИЗОПРОЦЕССЫ В ГАЗАХ
  процесс закон графики примене-
  ние
  m = const
  р
  V
  V
  T
  T
  р
  р2
  р1
  изобары
  ВАЖНО: из двух изобар в координатах VТ выше расположена та, на которой давление меньше.
  Из графиков видно, что при фиксированном значении Т V1 < V2 , что возможно лишь при p1 > p2
  
  
  V1
  V2
  T
  p2 < p1
  изобарный
  Гей -
  Люссака
  V1
  T1
  =
  V2
  T2
  р = const
  

• 10 слайд

  Изотермический процесс – это процесс в газе, который происходит при постоянной массе и неизменной температуре
  
  p1V1 = p2V2
  
  
  
  
  
  Пример: медленное расширение (сжатие) воздуха под поршнем в сосуде, дыхание человека, сжатие мяча.
  
  - закон Бойля-Мариотта
  

• 11 слайд

  процесс закон графики примене
  ние
  Т = const
  m = const
  изотерми-
  ческий
  Бойля -
  Мариотта
  V
  T
  T
  р
  T1<T2
  T2
  T1
  р
  V
  р1V1 = р2V2
  ИЗОПРОЦЕССЫ В ГАЗАХ
  изотермы
  ВАЖНО: из двух изотерм в координатах pV выше расположена та, на которой температура больше.
  Из графиков видно, что при фиксированном значении V р1 < р2, что возможно лишь при T1<T2
  
  
  V
  р1
  р2
  

• 12 слайд

  V
  T
  V
  T
  V
  T
  V
  T
  V
  T
  V
  T
  V
  р
  V
  р
  V
  р
  V
  р
  V
  р
  V
  р
  р
  T
  р
  T
  р
  T
  р
  T
  р
  T
  р
  T
  1
  3
  2
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  11
  12
  13
  14
  15
  16
  17
  18
  Расположите номера процессов в соответствующие колонки таблицы
  :
  изохорное
  изобарное
  изотермическое
  расширение
  сжатие
  нагревание
  нагревание
  охлаждение
  охлаждение
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  V
  T
  V
  T
  V
  T
  V
  T
  V
  T
  V
  T
  V
  р
  V
  р
  V
  р
  V
  р
  V
  р
  V
  р
  р
  T
  р
  T
  р
  T
  р
  T
  р
  T
  р
  T
  1
  3
  2
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  10
  11
  12
  13
  14
  15
  16
  17
  18
  :
  изохорное
  изобарное
  изотермическое
  расширение
  сжатие
  нагревание
  нагревание
  охлаждение
  охлаждение
  3, 5, 8
  4, 6, 7
  11, 12, 18
  1, 2, 9
  10, 16, 17
  13,14,15
  

• 14 слайд

  ЗАДАЧА (образец)
  р Какие процессы представлены
  2 3 на графике и как изменяются
  параметры газа?
  1
  0 Т
  
  1 – 2 изотермический, р ↑ Т = V↓
  2 – 3 изобарный, р = Т ↑ V ↑
  3 – 1 изохорный, р ↓ Т ↓ V =
  

• 15 слайд

  САМОСТОЯТЕЛЬНО
  Вариант 1 Вариант 2
  V 1 V 1 2
  
  3
  0 3 2 T 0 T
  

• 16 слайд

  САМОСТОЯТЕЛЬНО
  Вариант 1 Вариант 2
  V 1 V 1 2
  
  3
  0 3 2 T 0 T
  1 – 2 изотермический 1 – 2 изохорный
  V↓ T = p ↑ V = T↑ p↑
  2 – 3 изохорный 2 – 3 изобарный
  V = T↓ p ↓ V ↓ T ↓ p =
  3 – 1 изобарный 3 – 1 изотермический
  V ↑ T↑ p = V ↑ T = p↓