Презентация по химии "Алюминий- металл третьей группы"

• 1 слайд

  
  «Алюминий – металл третьей группы»
  х
  Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
  Мирновская средняя общеобразовательная школа
  имени А. А. Воскресенского
  
  
  
  Выполнил: Абдурахманов Алексей ученик11класса
  Руководитель :Петрова Г.А. Учитель химии
  

• 2 слайд

  +Z
  Модель какого атома представлена
  на рисунке?
  х
  

• 3 слайд

  Алюминий
  Химический элемент
  Простое вещество
  1) Положение в П.С.
  2) Строение атома
  1) История открытия
  3) Химические свойства
  4) Получение
  3) Нахождение в природе
  2) Физические свойства
  5) Применение
  х
  

• 4 слайд

  Алюминий химический элемент
  Химический знак:
  Порядковый номер:
  Относительная
  атомная масса:
  Период:
  Группа:
  Al
  13
  27
  3
  3A
  х
  

• 5 слайд

  Строение атома
  х
  

• 6 слайд

  Нахождение в природе
  Al
  Бокситы
  Глинозем
  Корунд
  Рубин
  Сапфир
  По распространённости в земной коре занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14 %
  х
  

• 7 слайд

  История открытия
  Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году. Он восстановил хлорид этого элемента амальгамой калия при нагревании и выделил металл. До развития широкомасштабного промышленного электролитического способа получения алюминия из глинозема этот металл был дороже золота.
  х
  

• 8 слайд

  Физические свойства алюминия
  Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 660°C.
  По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов.
  К достоинствам алюминия и его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см3), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость. Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов.
  
  х
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  Al
  +O2
  Оксид алюминия
  +Cl2
  Хлорид алюминия
  +S
  t
  Сульфат алюминия
  +N2
  t
  Нитрид алюминия
  t
  +P
  Фосфид
  +H2
  
  Реакция не протекает
  х
  

• 10 слайд

  Проверка:
  4Al + 3O2 = 2Al2O₃
  2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
  2Al+3S = Al₂S₃
  N₂ + 2Al = 2AlN
  4Al + 4P = 4AlP
  
  t
  t
  t
  х
  

• 11 слайд

  Al (амфотерный)
  Взаимодействие
  с кислотами
  Взаимодействие
  с щелочами
  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
  Al+HNO3
  Al+H2SO4(конц.)
  При обычных условиях:
  пассивируют
  2Al+2NaOH(конц.)+6H2O=
  2Na[2Al(OH)4]+3H2
  соли-алюминаты
  8Al+3Fe3O4=4Al2O3+Fe
  t
  Aлюминотермия
  х
  

• 12 слайд

  Соединение алюминия
  Оксид алюминия
  Al2O3
  Гидроксид алюминия
  Al2(ОН)3
  х
  

• 13 слайд

  Оксид алюминия
  Амфотерный
  Реагирует с кислотой
  Al203+6HCl=2AlCl3+3H2O
  Реагирует с щелочами
  Al203+2NaOH+3H2O
  =2Na[Al(OH)4]
  х
  

• 14 слайд

  Гидроксид алюминия
  Амфотерный
  Реагирует с кислотой
  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
  Реагирует с щелочами
  Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
  х
  

• 15 слайд

  Получение
  Впервые алюминий был получен Гансом Эрстедом в 1825 году. Современный метод получения разработали независимо друг от друга американец Чарльз Холл и француз Поль Эру. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.
  х
  

• 16 слайд

  Применение
  Al
  Прочность в сплавах
  Нетоксичность
  Малая плотность
  Высокая
  теплопроводность
  Горит ослепительным
  пламенем
  Высокая
  электропроводность
  х
  

• 17 слайд

  
  Тест
  1. Номер группы, в которой расположен алюминий
  1) I
  2) II
  3) III
  4) VII
  х
  2. Заряд ядра атома алюминия
  1) 11
  2) +11
  3) 13
  4) +13
  
  3. Число валентных электронов в атоме алюминия
  3) 3
  1) 1
  2 ) 2
  4) 4
  4. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с
  2) P2O5 и NaCl
  4) HCl и CaCl2
  1) NaOH и Cs2SO4
  3) HCl и NaOH
  5.С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия: раствор серной кислоты (1); гидроксид лития (2); сера (3); сульфит натрия (4); медь (5):
  2) 1,2;
  1) 1,2,3;
  3) 1,4,5;
  4) 1,2,4
  

• 18 слайд

  Источники:
  Учебник Габриелян О.С. Химия: 9 класс учебник для общеобразовательных учебных заведений. –
  М. Дрофа, 2013 г.
  Галыгина И. В. Современные технологии преподавания химии: 8-11 классы. Учебно-методическое пособие. – М., Вентана-Граф. 2011 г.
  Алюминий
  Википедия
  Что такое Алюминий?
  Завершить показ
  

• 19 слайд

  х
  

• 20 слайд

  х