Презентация по химии. Арены. Бензол

• 1 слайд

  
  
  
  
  
  
  Презентационный проект по химии
  «Арены.Бензол.»
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 2 слайд

  Содержание
  Титульный лист
  Содержание
  Введение
  Понятие Арены
  Физические свойства аренов
  Физические свойства аренов (дополнение)
  Получение
  Химические свойства аренов
  Бензол
  История создания
  Фридрих Август Кекуле
  Химические свойства аренов на примере бензола
  Взаимодействие бензола с азотной кислотой
  Реакция замещения
  Реакция присоединения
  Применение
  Метилбензол(толуол)
  Химические свойтсва
  Вывод
  Источники
  
  

• 3 слайд

  Введение
  Бензол — одно из наиболее распространённых ароматических соединений. К наиболее важным ароматическим углеводородам относятся бензол С6Н6 и его гомологи: толуол С6Н5СНз, ксилол С6Н4(СНз)2 и др.; нафталин C10H8, антрацен С14Н10 и их производные.
  Арены — циклические органические соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему связей.
  Рисунок 1.
  Строение
  молекулы
  бензола.
  

• 4 слайд

  Понятие Арены.
  Арены - Циклические органические соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему. Основными отличительными свойствами являются повышенная устойчивость ароматической системы и, несмотря на ненасыщенность, склонность к реакциям замещения, а не присоединения.
  Рисунок 2.
  Арены.
  

• 5 слайд

  Физические свойства аренов
  Первые члены гомологического ряда бензола – бесцветные жидкости со специфическим запахом. Они легче воды и в ней практически нерастворимы. Хорошо растворяются в органических растворителях и сами являются хорошими растворителями.
  Рисунок 3. Арены в жидком и твердом
  состоянии.
  

• 6 слайд

  Физические свойства (Дополнение)
  Бензол - бесцветная, нерастворимая
  в воде жидкость со странным запахом. tкип.=80,1C При охлаждении превращается в белую кристаллическую массу с tпл.=5,5C. Является растворителем многих веществ.
  Рисунок 4. Перегонка бензола
  при кипячении.
  

• 7 слайд

  Получение
  Каталитическая дегидроциклизация алканов, т.е. отщепление водорода с одновременной циклизацией. Реакция осуществляется при повышенной температуре с использованием катализатора, например оксида хрома:
  
  
  C7H16 ––500°C→ C6H5 – CH3 + 4H2
  

• 8 слайд

  Химические свойства аренов
  Для бензола и его гомологов характерны реакции замещения, протекающие по электрофильному механизму:
  
  галогенирование (бензол взаимодействует с хлором и бромом в присутствии катализаторов – безводных AlCl3, FeCl3, AlBr3)
  
  C6H6 + Cl2 = C6H5-Cl + HCl
  
  нитрование (бензол легко реагирует с нитрующей смесью – смесь концентрированных азотной и серной кислот)
  

• 9 слайд

  Бензол
  Бензол С6Н6 – родоначальник ароматических углеводородов. Каждый из шести атомов углерода в его молекуле находится в состоянии sp2-гибридизации и связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода тремя σ-связями.
  Рисунок 4. Формулы бензола.
  

• 10 слайд

  История создания
  Впервые бензол описал
  немецкий химик Иоганн
  Глаубер, который получил
  это соединение в 1649 году
  в результате перегонки
  каменно-угольной смолы. Но
  ни названия вещество не
  получило, ни состав его не
  был известен.
  Рисунок 5. Иоганн Глаубер.
  

• 11 слайд

  Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино-, и карбоксипроизводные.
  Фридрих Август Кекуле
  .
  Рисунок 6. Фридрих Август.
  

• 12 слайд

  Химические свойства аренов на примере бензола
  Бензольное ядро обладает высокой прочностью, чем и объясняется склонность ароматических углеводородов к реакциям замещения. В отличие от алканов, которые также склонны к реакциям замещения, ароматические углеводороды характеризуются большой подвижностью атомов водорода в ядре, поэтому реакции галогенирования, нитрования, сульфирования и др. протекают в значительно более мягких условиях, чем у алканов.
  

• 13 слайд

  Взаимодействие бензола с азотной кислотой
  В результате взаимодействия бензола с азотной кислотой (реакция нитрования) происходит образование сложного соединения – нитробензола и воды (электрофильное замещение)
  Рисунок 7. Схема реакции нитрования бензола.
  

• 14 слайд

  Реакции замещения
  Галогенирование. При взаимодействии бензола с галогеном (в данном случае с хлором) атом водорода ядра замещается галогеном.
  
  

• 15 слайд

  Реакции присоединения
  Гидрирование. Присоединение водорода осуществляется только в присутствии катализаторов и при повышенной температуре. Бензол гидрируется с образованием циклогексана, а производные бензола дают производные циклогексана.
  Рисунок 8. Гидрирование бензола и его гомологов.
  

• 16 слайд

  Применение
  Бензол С6Н6 используется как исходный продукт для получения различных ароматических соединений – нитробензола, хлорбензола,и.т.д., применяемых в производстве лекарств, ядохимикатов и многих других органических веществ.
  Рисунок 9. Применение бензола .
  

• 17 слайд

  Толуо́л (от исп. Tolu, толуанский бальзам) — метилбензол, бесцветная жидкость с характерным запахом, относится к аренам.
  Толуол получен впервые П. Пельтье в 1835 при перегонке сосновой смолы. В 1838 выделен А. Девилем из бальзама, привезенного из города Толу в Колумбии, в честь которого получил своё название.
  Метилбензол (толуол)
  Рисунок 10. Формула Метилбензола.
  Рисунок 11. Пьер Пельтье .
  

• 18 слайд

  Химические свойства
  Для толуола характерны реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце и замещения в метильной группе по радикальному механизму. Кроме реакций замещения, толуол вступает в реакции присоединения (гидрирование), озонолиза.
  Рисунок 12. Применение толуола.
  

• 19 слайд

  Вывод
  Бензол вступает в реакции замещения, характерные для предельных углеводородов и реакции присоединения, характерные для непредельных углеводородов. Толуол метилбензол, бесцветная жидкость с характерным запахом, относится к аренам.
  Рисунок 13. Метилбензол (толуол).
  Рисунок 14. Бензол.
  

• 20 слайд

  Источники
  http://kursak.net/aromaticheskie-uglevodorody-areny/ Информация об ароматических углеоводородах
  https://studfiles.net/preview/5374567/page:4/ Дополнительная информация об ароматических углеводородах (с формулами)
  http://rpp.nashaucheba.ru/docs/index-82372.html Информация об аренах
  http://rulibs.com/ru_zar/ref_encyc/samin/1/j65.html Информация о бензоле
  http://rpp.nashaucheba.ru/docs/index-104065.html Информация о бензоле и его получении
  Учебник по химии 10 класс О.С.Габриелян . Информация об аренах и бензоле.
  https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%BE%D0%BB%D1%83%D0%BE%D0%BB Информация о толуоле