Презентация по химии Электролитическая диссоциация

• 1 слайд

  03.02.2022
  1
  Электролитическая диссоциация
  Подлесная О.Н.
  

• 2 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  2
  Электролитическая диссоциация
  2.Электролитическая диссоциация
  
  1. Электролиты и неэлектролиты
  
  4. Сильные и слабые электролиты
  3. Механизм электролитической диссоциации
  
  6. Значение электролитов
  5. Диссоциация кислот, оснований, солей
  
  
  7. Проверка знаний
  

• 3 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  3
  1 1. Рис.1
  
  ХС
  ионная,
  ковалентная полярная
  большинство
  неорганических кислот,
  соли, щелочи
  Электролиты
  Вещества
  ХС
  ковалентная неполярная,
  малополярная
  большинство органических веществ, многие газы
  Неэлектролиты
  

• 4 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  4
  1. Электролиты и неэлектролиты
  Вода –
  104,50
  Н2О + Н2О
  
  Н2О
  
  Н3О+ + ОН-
  Н+ + ОН-
  хороший растворитель,
  т.к. молекулы воды полярны.
  слабый амфотерный электролит.
  
  ион
  гидроксония
  Ионное произведение воды
  КН2О = [Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 = 10-14
  (КН2О)
  Вода –
  Механизм ЭД
  

• 5 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  5
  1. Электролиты и неэлектролиты
  
  это вещества, растворы и расплавы которых
  проводят электрический ток.
  HCl; HNO3; H2SO4
  NaOH; KOH; Ba(OH)2
  NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
  Кислоты:
  Щелочи:
  Соли:
  Электролиты -
  

• 6 слайд

  +
  +
  +
  +
  -
  -
  -
  -
  Анионы
  Катионы
  Анод
  Катод
  -
  +
  03.02.2022
  6
  Подлесная О.Н.
  Электролиты
  Рис.2.
  

• 7 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  7
  1. Электролиты и неэлектролиты
  
  это вещества, растворы или расплавы которых не
  проводят электрический ток.
  Неэлектролиты -
  Органические вещества:
  сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.
  
  Газы: кислород, водород, азот идр.
  

• 8 слайд

  Анод
  Катод
  -
  +
  03.02.2022
  8
  Подлесная О.Н.
  Рис.3.
  Неэлектролиты
  

• 9 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  9
  2.Электролитическая диссоциация
  
  процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
  С.Аррениус
  Электролитическая диссоциация -
  Теория электролитической диссоциации. 1887 г.
  
  

• 10 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  10
  2.Электролитическая диссоциация
  Аррениус Сванте
  Август
  Шведский ученый, академик.
  В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
  В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
  Проводил исследования во многих других областях науки.
  С.Аррениус
  (1859 – 1927)
  
  

• 11 слайд

  +
  +
  -
  -
  +
  +
  -
  -
  +
  -
  
  Раствор
  
  Кристалл
  -
  +
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  +
  -
  -
  +
  +
  -
  -
  -
  +
  +
  +
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  -
  -
  +
  +
  +
  +
  -
  -
  +
  +
  -
  NaCl → Na+ + Cl -
  +
  -
  +
  -
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  Механизм электролитической диссоциации
  веществ с ионной связью
  Гидратированные ионы
  Н2О
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  Рис.4.
  подробнее
  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  11
  

• 12 слайд

  
  Раствор
  
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  НCl → Н+ + Cl -
  Механизм электролитической диссоциации
  веществ с ковалентной полярной связью
  Н2О
  +
  -
  +
  -
  Рис.5.
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  -
  +
  HCl
  Гидратированные ионы
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  Cl-
  H+
  +
  -
  Н+
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  +
  -
  Сl-
  подробнее
  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  12
  

• 13 слайд

  13
  2.Сильные и слабые электролиты
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  CH3COOH
  HCl
  +
  +
  +
  Сильные и слабые
  Рис.6.
  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  

• 14 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  14
  
  отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
  Степень электролитической
  диссоциации (α) -
  α =
  n
  N
  Сильные электролиты α > 30%
  Слабые электролиты
  
  α< 30%
  

• 15 слайд

  2.Сильные и слабые электролиты
  Электролиты
  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  15
  

• 16 слайд

  16
  2.Сильные и слабые электролиты
  %
  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  

• 17 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  17
  это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.
  
  
  
  Н+
  Кислоты -
  Диссоциация кислот
  НCl → + Cl -
  Н2SO4 → 2 + SO4 2-
  Н2 CO3 2 + CO3 2-
  Н+
  Н+
  Н+
  5. Диссоциация кислот, оснований, солей
  

• 18 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  18
  это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
  
  
  
  ОН-
  Основания -
  Диссоциация оснований
  KOH → K + +
  OН-
  Ca(OH)2 Ca2+ + 2
  Мe(OH)n Men+ + n
  OН-
  OН-
  

• 19 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  19
  это сложные вещества,
  которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
  
  
  
  Men+
  Соли -
  Диссоциация солей
  NaCl → +
  K2SO4 → 2 +
  Al(NO3)3 → + 3
  Na+
  K+
  Al3+
  (кислотный остаток) n-
  NO3 -
  
  Сl-
  
  SO4 2-
  

• 20 слайд

  20
  6. О значении электролитов для живых организмов
  Электролитическая диссоциация
  
  Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов.
  Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:
  ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
  при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
  ионы I - влияют на работу щитовидной железы.
  НCO3-
  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  

• 21 слайд

  21
  6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека
  
  подробнее
  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  

• 22 слайд

  Ошибка
  Молодец
  Молодец
  Ошибка
  Молодец
  Молодец
  Молодец
  Ошибка
  Молодец
  Ошибка
  Молодец
  Молодец
  Молодец
  Ошибка
  Молодец
  Ошибка
  Молодец
  Молодец
  H2CO3
  HCl
  NaOH
  HNO3
  HF
  KBr
  Na2SO4
  CuSO4
  Сильные электролиты
  CH4
  Ca(OH)2
  Электролиты
  H2SO4
  C2H5OH
  глицерин
  сахар
  ацетон
  соляная кислота
  этиловый
  спирт
  хлорид
  калия
  Неэлектролиты
  7.Проверка знаний
  Выберите указанные понятия
  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  22
  

• 23 слайд

  03.02.2022
  Подлесная О.Н.
  23
  Электролитическая диссоциация
  7. Проверка знаний
  А
  B
  С
  D
  03.02.2022
  Русецкая О.П.
  23
  атомы
  А
  ионы
  B
  молекулы
  С
  электроны
  D
  Электролитическая диссоциация
  в растворах – это процесс распада электролита на __________ .
  Вопрос 1
  03.02.2022
  Русецкая О.П.
  23
  
  электрического
  тока
  А
  катализатора
  B
  молекул растворителя
  С
  температуры
  D
  Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ .
  Вопрос 2
  03.02.2022
  Русецкая О.П.
  23
  KCl
  А
  HNO3
  B
  NaOH
  С
  H2S
  D
  
  Слабым электролитом является _______ .
  Вопрос 3
  03.02.2022
  Русецкая О.П.
  23
  оксиды
  А
  кислоты
  B
  соли
  С
  щелочи
  D
  
  Электролитами не являются ________ .
  Вопрос 4
  03.02.2022
  Русецкая О.П.
  23
  Д.И.Менделеев
  А
  С.Аррениус
  B
  М.В.Ломоносов
  С
  М.Фарадей
  D
  
  Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______.
  Вопрос 5
  

• 24 слайд

  03.02.2022
  24
  03.02.2022
  24
  03.02.2022
  24
  03.02.2022
  24
  03.02.2022
  24
  03.02.2022
  24
  Механизм электролитической диссоциации
  
  
  NaCl
  Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды.
  Гидратация
  NaCl + nН2О →Na+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х
  NaCl → Na+ + Cl -
  HCl
  Поляризация связи в молекуле НСl под действием молекул воды.
  Гидратация
  HCl + nН2О →H+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х
  НCl → Н+ + Cl -
  Механизм ЭД
  Механизм ЭД
  Подлесная О.Н.