Презентация по химии "Гидролиз" 10 класс

• 1 слайд

  от греческого hydro – вода
  и греческого lysis – разложение
  один из видов сольволиза, взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений.
  гидролиз
  

• 2 слайд

  Гидролиз следует отличать от гидратации. Гидратация – это присоединение молекул воды к ионам или молекулам растворённых в воде веществ; причём молекулы воды присоединяются полностью, целиком. Гидратация сопровождает процесс растворения веществ.
  При гидролизе происходит отрыв H+ от OH– , и присоединение происходит отдельно по катиону и по аниону.
  

• 3 слайд

  Гидролиз – процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой.
  Реагентами могут быть любые вещества, при их взаимодействии с веществами в реакции говорят о сольволизе.
  Вода по отношению к веществам может быть растворителем и реагентом. В том случае, когда вода выступает и средой и реагентом реакции, говорят о процессе гидролиза.
  

• 4 слайд

  При гидролизе, как правило, степени окисления элементов сохраняются.
  На основании этого составляется уравнение гидролиза:Xy +x Yx –y + (y.x)H+ OH- ® yX+x (OH)x -1 + xHy+ Y_y
  
  

• 5 слайд

  Степень гидролиза
  Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. обозначается альфа (или hгидр );Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующее.
  Является количественной характеристикой гидролиза.
  
  

• 6 слайд

  Константа гидролиза
  

• 7 слайд

  Гидролизу подвергаются
  1.Солеподобные вещества: нитриды; фосфиды; силициды, карбиды.
  Ca3P2 + 6HOH 3Ca(OH)2 + 2PH3
  CaC2 + 2HOH Ca(OH)2 + C2H2
  2.некоторые соединения неметаллов между собой.
  PCl3 + 4HOH 5HCl + H3PO4
  SiCl4 + 3HOH 4HCl + H2SiO3
  

• 8 слайд

  Гидролизу подвергаются соли
  Различают несколько вариантов гидролиза солей:
  1.Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
  CO32– +H2O = HCO3– + OH–
  (раствор имеет щелочную среду; реакция обратима)
  2.Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl
  Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+
  (среда кислая, реакция обратима)
  3.Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания, это соли, напротив которых в таблице растворимости стоит прочерк, необратимо гидролизуются
  (гидролиз протекает полностью, т.к. оба продукта уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).
  Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
  2Al3+ + 3S2– + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
  

• 9 слайд

  Гидролизу не подвергаются
  Соли нерастворимые в воде;
  Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием:
  NaCl ; K2SO4 ; LiNO3 ; BaBr2 ; CaI2 .
  (раствор нейтрален)
  

• 10 слайд

  Гидролиз органических
  веществ
  
  
  Из органических веществ гидролизуются:
  1.Алкоголяты и феноляты
  (образуются спирт,фенол и щёлочь)
  2.Соли органических кислот
  (обр-ся кислота и щёлочь)
  

• 11 слайд

  3.Галогеналканы
  (спирт + галоген)
  4.Дигалогеналканы
  (альдегид или кетон + Нгал)
  
  

• 12 слайд

  Гидролиз органических веществ
  5.Производные карбоновых кислот: сложные эфиры (кислота + спирт)
  6.Жиры (глицерин + высшие
  карбоновые кислоты)
  

• 13 слайд

  7. Олиго- и полисахариды
  (моносахариды)
  8.Нуклеиновые кислоты
  (Нуклеотиды, нуклеозиды,
  Азотистые основания
  + моносахариды)