Презентация по химии "Химическая связь"

• 1 слайд

  Лёвкин А.Н.
  Х и м и ч е с к а я
  с в я з ь
  Химическая связь – сердце химии.
  Браун
  

• 2 слайд

  Виды химической связи
  Химическая связь
  Ковалентная
  Ионная
  Металлическая
  Водородная
  Химическая связь –
  силы, за счет которых
  атомы или ионы
  связаны друг с другом.
  Гильберт Льюис
  (1875-1946)
  

• 3 слайд

  Ковалентная связь
  Ковалентная связь – это связь между атомами за счет образования общих связывающих электронных пар.
  При образовании ковалентной связи происходит перекрывание атомных орбиталей.
  

• 4 слайд

  Образование ковалентной связи
  1. Обменный механизм
  2. Донорно-акцепторный механизм
  Cl
  ..
  ..
  ..
  .
  Cl
  ..
  ..
  .
  ..
  +
  Cl : Cl
  ..
  ..
  ..
  ..
  ..
  ..
  

• 5 слайд

  Механизм разрыва ковалентной связи
  1. Гомолитический
  
  
  
  2. Гетеролитический
  

• 6 слайд

  Перекрывание орбиталей
  

• 7 слайд

  Чем определяется число связей?
  N
  ..
  .
  .
  .
  N
  ..
  .
  .
  .
  .
  .
  .
  H
  H
  H
  Валентность – способность атомов того или иного элемента
  присоединять к себе строго определенное число атомов
  

• 8 слайд

  А в случае ионной связи…
  +
  -
  -
  -
  -
  +
  +
  +
  +
  --- В случае ионной связи нет насыщаемости и нет направленности ----
  -
  +
  -
  -
  +
  +
  +
  -
  -
  -
  +
  +
  +
  -
  -
  -
  -
  -
  -
  +
  +
  +
  +
  +
  -
  -
  +
  

• 9 слайд

  Параметры ковалентной связи
  Длина связи
  Энергия связи
  Валентный угол
  Полярность связи
  Поляризуемость связи
  1 пм = 10-12 м
  1 нм = 10-9 м
  

• 10 слайд

  Энергия связи
  

• 11 слайд

  Валентный угол
  Валентный угол –
  угол между ковалентными связями.
  

• 12 слайд

  Полярность связи. Диполь
  Электроотрицательность –
  способность атомов того
  или иного элемента
  смещать к себе общую
  электронную пару
  при образовании связи.
  Шкала электроотрицательности
  Cs Na Mg Si H C Cl N O F
  Лайнус Полинг
  

• 13 слайд

  Полярная и неполярная КС
  

• 14 слайд

  Ионная связь
  Вальтер Коссель
  (1888-1956)
  

• 15 слайд

  Механизм образования ионов
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Ковалентная полярная или ионная связь?
  Ионными соединениями следует считать:
  Галогениды и оксиды щелочных, щелочноземельных металлов и магния
  NaCl, KBr, CaF2, BaO
  Соли и щелочи
  Na2SO4, KOH, CH3COONa
  SO2
  Определите тип химической связи
  RbF
  HF
  H2SO4
  K2CO3
  

• 18 слайд

  Водородная связь
  F– H • • • F–
  
  –O – H • • •
  N O F
  χ 3,0 3,5 4,0
  • • •
  Энергия водородной связи 8 — 80 кДж/моль
  Энергия ковалентной связи 20 — 1000 кДж/моль
  Уникальные особенности атома водорода
  Радиусы атомов некоторых элементов, нм
  Образование водородной связи между молекулами воды
  нм
  нм
  Температура кипения водородных соединений элементов VIA группы
  1
  2
  нм
  ° C
  •
  +
  +
  +
  ─
  ─
  ─
  H2O
  H2S
  H2Se
  H2Te
  

• 19 слайд

  Водородная связь в органических соединениях
  Спирты
  Полярность связи в молекуле спирта
  Схема образования водородной связи между молекулами спирта
  Водородная связь между молекулами спиртов
  Водородная связь между молекулами спиртов и воды
  Карбоновые кислоты
  Водородная связь между молекулами карбоновых кислот:
  а) циклический димер; б) линейный олигомер
  а)
  б)
  •••
  •••
  •••
  +
  ─
  ─
  ─
  +
  +
  

• 20 слайд

  Металлическая связь
  

• 21 слайд

  Спасибо за внимание!
  Теперь – к упражнениям
  

• 22 слайд

  Физические характеристики некоторых ковалентных связей