Презентация по химии "Химическая связь. Ионная химическая связь" (11 кл., профильный уровень)

• 1 слайд

  Химическая связь.
  Сравнение различных типов химической связи.
  Ионная химическая связь.
  11 класс
  профильный уровень
  

• 2 слайд

  Ионная химическая связь
  11 класс
  базовый уровень
  

• 3 слайд

  Понятие химической связи
  Что такое химическая связь?
  Каковы причины образования химической связи?
  
  18.06.2022
  3
  — стремление системы к минимуму энергии; при этом всегда выделяется энергия;
  — стремление атомов к завершению внешнего энергетического уровня.
  
  — взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы: молекулы, иона, кристалла.
  
  
  наиболее устойчивой является такая электронная конфигурация, при которой внешний уровень завершен:
  на 1 уровне – это 2ē, как у He 1S2
  или как у других благородных газов 8ē (nS2np6)
  

• 4 слайд

  Типы химической связи
  18.06.2022
  4
  химическая связь
  ионная
  ковалентная
  металлическая
  водородная
  Химическими связями обусловлены:
  строение,
  реакционная способность,
  физические и химические свойства веществ,
  возможные пути их использования.
  

• 5 слайд

  имеет электрический характер, т.к. образуется валентными ē;
  при образовании ионной связи устойчивая конфигурация внешнего слоя формируется за счет отдачи или присоединения ē;
  в случае ковалентной связи – посредством образования общих электронных пар;
  ковалентная полярная и ионная связь образуются в том случае, если атомы элементов, образующих соединения отличаются электроотрицательностью
  
  Природа химической связи
  18.06.2022
  5
  

• 6 слайд

  Электроотрицательность
  18.06.2022
  6
  – способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов
  

• 7 слайд

  основные виды химических связей
  ковалентная
  0 < Δא < 1,7
  неполярная
  0 = Δא < 0,5
  полярная
  0,5 < Δא < 1,7
  ионная
  Δ א > 1,7
  Δ א – разница э/о
  18.06.2022
  7
  ИХС можно рассматривать как крайний случай КХС
  

• 8 слайд

  Механизм образования ИХС
  18.06.2022
  8
  Na0 – 1ē → Na+1
  F0 + 1ē → F-1
  принятие ē- восстановление
  отдача ē - окисление
  ионы
  устойчивая конфигурация внешнего энергетического уровня
  

• 9 слайд

  Ионная химическая связь (ИХС)
  это связь между ионами;
  ионы- заряженные частицы, имеющие устойчивую конфигурацию внешнего уровня, которые образуются в результате отдачи или принятия ē.
  18.06.2022
  9
  Ме0 – nē→Меn+
  неМе0 + nē→неМеn-
  +
  -
  -
  +
  -
  ион-катион
  -
  ион-анион
  -
  -
  -
  -
  

• 10 слайд

  только между некоторыми Ме и неМе;
  характерна для:
  оксидов
  гидроксидов
  гидридов
  солей
  твердые, кристаллические вещества с высокими Ткип. и Тпл., хорошо растворимые в воде
  
  
  
  
  Ионная связь возникает
  18.06.2022
  10
  щелочных и
  щелочно-земельных Ме
  

• 11 слайд

  Свойства ионной связи
  18.06.2022
  11
  ненасыщаемость
  ненаправленность
  каждый ион может притягивать любое число противоионов (очевидно, что с увеличением расстояния между зарядами сила притяжения между ними ослабевает)
  каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака по любому направлению
  

• 12 слайд

  Для веществ с ИХС
  характерна ионная кристаллическая решетка;
  прочность веществ с ИХС условно определяется энергией кристаллической решетки
  н-р: Екрис.реш.(LiF) = 1004кДж/моль
  Екрис.реш.(NaCl) = 755кДж/моль
  r(Li+) < r(Na+); r(F–) < r(Cl–)
  чем меньше размеры ионов и чем больше их заряд, тем сильнее у них электростатическое поле и прочнее химическая связь.
  18.06.2022
  12
  плотность определяется координационным числом (КЧ), которое показывает:
  число ближайших равноудаленных одинаковых частиц (ионов или атомов) в кристаллической решётке.
  отражает плотность упаковки вещества
  

• 13 слайд

  КЧ кристаллической решетки
  КЧ(NaCl)=6 Na6Cl6
  18.06.2022
  13
  

• 14 слайд

  КЧ кристаллической решетки
  18.06.2022
  14
  КЧ(CsCl)=8 Cs8Cl8
  

• 15 слайд

  Физические свойства веществ с ИХС
  твёрдые, кристаллические в-ва, очень прочные [н-р: Тпл (NaCl)=801°С]
  хрупкие;
  хорошо растворимые в воде
  18.06.2022
  15
  

• 16 слайд

  в твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т. е. являются изоляторами;
  в расплаве или растворе диссоциируют на ионы и становятся на 100% ионными:
  NaCl Na+ + Cl‾
  проводники эл/тока 2 рода (электролиты)
  18.06.2022
  16
  Электропроводность веществ с ИХС
  

• 17 слайд

  Классификация ионов
  18.06.2022
  17
  по заряду:
  катионы Na+,NH4+
  анионы OH-, Cl-
  по составу:
  простые Na+,Cl-
  сложные NH4+, SO42-
  по наличию гидратной оболочки:
  гидратированные
  негидратированные
  

• 18 слайд

  Относительность понятия
  “ИХС – это связь между Ме и неМе”
  соли аммония имеют ионную кристаллическую решетку и ИХС:
  NH4Cl, NH4NO3, (CH3NH3)2SO4
  AlCl3 Δ א=1,36 ⟹ КПС
  полного перехода электронов при образовании ИХС не происходит:
  величины эффективных зарядов
  Na+0,8 Cl-0,8 Cs+0,94 F-0,94
  Li+0,87 F-0,87 Rb+0,82 I-0,82
  
  
  
  18.06.2022
  18
  ИХС – крайний случай КХС, и характеризуется степенью ионности.
  

• 19 слайд

  Домашнее задание:
  §3; записи;
  распишите механизм образования ионной связи в молекулах:
  хлорида кальция;
  бромида калия;
  нитриде натрия.
  
  18.06.2022
  19