Презентация по химии 9 класс к уроку " Азотная кислота"

• 1 слайд

  УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ
  АЗОТНАЯ
  КИСЛОТА
  
  
  
  ШИТИКОВА НАТАЛЬЯ ИВАНОВНА,
  УЧИТЕЛЬ ХИМИИ
  МБОУ «КРАСНООКТЯБРЬСКАЯ СОШ»
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Внимательно слушайте – и всё услышите!
  Внимательно смотрите – и всё увидите!
  Думайте – и всё обязательно поймёте!
  

• 4 слайд

  1.Газообразный при обычных условиях
  2.Не имеет запаха
  3.Бесцветный
  4.В воде малорастворим
  5.Степень окисления азота -3
  6.В воздухе не горит
  7.Горит в кислороде
  8.Взаимодействует с кислотами с образованием солей
  9.В молекуле между атомами ковалентная полярная связь
  10.Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора
  11.Он является важнейшим биогенным элементом.
  12. Водный раствор имеет щелочную среду
  13. Он проявляет только восстановительные свойства
  14.В атмосфере этого газа хранят рукописи
  15.Он легко сжижается и поэтому применяется в холодильных установках
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Читаю газету…
  При аварии холодильной установки выделилось большое количество ядовитого газа аммония..."
  
  
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Черный ящик ?
  65%
  100%
  

• 9 слайд

  O
  H O N
  O
  
  
  Структурная формула
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  II. Характеристика HNO3
  По основности:
  одноосновная
  2. По содержанию «О»:
  кислородсодержащая
  3. По растворимости в воде:
  растворимая
  4. По стабильности:
  нестабильная
  5. По летучести:
  летучая
  6. По степени диссоциации:
  сильная
  

• 12 слайд

  Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tкип = 860С
  НNO3 (конц., дымящая)
  
  Смешивается с водой в любых
  соотношениях
  
  
  
  
  Физические свойства
  
  «Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана
  4HNO3 ---------->
  свет
  !
  химия
  химия
  4NO2↑+ O2↑ + 2H2O
  12
  

• 13 слайд

  13
  С основными оксидами
  
  CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
  
  CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O
  
  CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
  
  

• 14 слайд

  14
  С основаниями (нерастворимыми):
  
  Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
  
  Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+  + 2NO3- + 2H2O
  
  Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
  
  

• 15 слайд

  С растворимыми основаниями
  
  NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
  
  Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+  + NO3- + H2O
  
  H + +OH- = H2O
  
  

• 16 слайд

  16
  C солями (более слабых кислот):
  
  Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
  
  2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2  ↑ + H2O
  
    2H++ CO32-= CO2 ↑ + H2O
  
  
  
  
  

• 17 слайд

  Разбавленная азотная кислота
  проявляет все свойства кислот:
  1. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.
  
  2. Взаимодействует с растворимыми и нерастворимыми основаниями.
  
  3. Взаимодействует с растворами солей более слабых кислот.
  

• 18 слайд

  Физминутка
  
  Глубоко вздохнули:
  вот, мы набрали кислород.
  Выдохнув: из легких чистых газ уходит углекислый.
  Руки вверх, потом вперед – не поймать нам водород.
  Руки в стороны. Ходить.
  Будем с химией дружить.
  

• 19 слайд

  почему HNO3 назвали…
  к и с л о т о й ?
  взрывоопасной ?
  царской ?
  особой ?
  

• 20 слайд

  H2
  Никогда не выделяется водород
  
  Me + HNO3 = MeNO3 + H2O + газ
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O
  
  
  Cu + HNO3 (разб) = Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O
  
  Видеопыт
  

• 23 слайд

  Пассивация
  

• 24 слайд

  Опыт с белком
  с белым фосфором
  опыт с шерстью
  скипидаром
  

• 25 слайд

  Последствия неосторожного обращения с азотной кислотой!
  

• 26 слайд

  
  1 HNO3 + 3 HCl
  
  «Царская водка» +
  Аu
  «Царь» металлов
  
  Особое царское свойство
  

• 27 слайд

  В ювелирной мастерской
  Не все золото , что блестит …
  

• 28 слайд

  28
  Получение
  
  ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
  немецкий химик и врач. Получил
  чистую азотную кислоту в 1650 году.
  
  Завод азотной кислоты
  NaNO3 + H2SO4(конц) = NaHSO4 + HNO3
  Действием конц. серной
  кислоты на нитрат натрия
  (Лаборатория)
  (Промышленность)
  ?
  ?
  

• 29 слайд

  Расшифруйте послание
  При каталитическом окислении бесцветного, ядовитого, с характерным резким запахом газа А образуется вещество Б.
  Вещество Б легко окисляется кислородом воздуха при обычных условиях и превращается в вещество В бурого цвета.
  При растворении в воде и избытке кислорода вещества В образуется только вещество Г. Определите вещества А, Б, В, Г. Составьте цепочку превращений с участием этих веществ и осуществите ее.
  

• 30 слайд

  1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
  Промышленный способ получения азотной кислоты
  2. Химические реакции:
  NH3
  НNО3
  NО
  NО2
  1
  2
  3
  
  4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О
  2NO + O2 = 2NO2
  4NO2 + 2H2O +O2 = 4HNO3
  30
  

• 31 слайд

  Применение
  
  HNO3
  Пластмассы
  
  
  
  Ракетное
  топливо
  
  
  Лекарства
  
  
  Взрывчатые
  вещества
  
  
  Минеральные
  удобрения
  
  
  31
  

• 32 слайд

  Согласны ли вы со следующими утверждениями:
  
  
  
  ?
  1. Азотная кислота является сильным окислителем.
  2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
  3. Азотная кислота разлагается на свету.
  4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
  5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
  6. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
  7. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.
  8. При ожоге кислотой кожу обрабатывают
  водой, раствором питьевой соды, вновь водой
  раствором питьевой соды;
  3) водой
  4) раствором питьевой соды, затем водой
  
  

• 33 слайд

  33
  ПРОВЕРЬ СЕБЯ !
  
  1. Да
  2. Нет
  3. Да
  4. Нет
  5. Нет
  6. Да
  7. Да
  8. 1
  

• 34 слайд

  Дифференцированное домашнее задание
  
  п. 25. до Соли с.127
  упр 4, 9 с. 129
  * 5, 8 алгоритм с 127
  

• 35 слайд

  А напоследок я скажу …
  сегодня я узнал…
  было интересно…
  было трудно…
  я выполнял задания…
  я понял, что…
  теперь я могу…
  я почувствовал, что…
  я приобрел…
  я научился…
  у меня получилось …
  я смог…
  я попробую…
  меня удивило…
  мне захотелось…
  

• 36 слайд

  Нитраты
  
  Впервые заговорили о нитратах в нашей стране в 70-х годах ХХ века, когда в Узбекистане случилось несколько массовых желудочно-кишечных отравлений арбузами.
  ПОЧЕМУ?
  
  НО ОБ ЭТОМ ВЫ УЗНАЕТЕ НА СЛЕДУЮЩЕМ УРОКЕ
  

Краткое описание документа:

 Прзентация к уроку  " Азотная кислота"отражает ход урока, его основные моменты, строение молекулы, физические свойства,химические свойства, содержит гиперссылки на видеопыты, характеризующие особые , взрывоопасные свойства концентрированной азотной кислоты, поэтому  становится возможным обсудить видеодемонстрации таких химических процессов, которые нельзя осуществить в школьном химическом кабинете из-за опасных свойств реагирующих веществ, их токсичности, но изучение этих процессов входит в школьную программу. В презентацию включены элементы самостоятельной работы при повторении и  изучении нового материала с быстрой проверкой правильного ответа.