Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кислоты, их классификация и свойства
2 слайд
Расставьте коэффициенты в уравнениях, напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Определите тип химической реакции.
ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Al + H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + H2↑
HCl + FeS =FeCl2 + H2S
H2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2O
Самостоятельная работа
3 слайд
ZnO +2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al0 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2↑
2Al0 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2↑
2HCl + FeS =FeCl2 + H2S
2H+ + 2Cl- + FeS =Fe2+ + 2Cl- + H2S
2H+ + FeS =Fe2+ + H2S
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O
6H+ + 2Fe(OH)2 = 2Fe2+ + 6H2O
Проверь себя
4 слайд
Классификация кислот
5 слайд
Типичные реакции кислот
Кислота + Основание Соль + Вода (реакция обмена)
Кислота + Оксид металла Соль + Вода (реакция обмена)
Кислота + Металл Соль + Водород (реакция замещения)
Кислота + Соль Новая соль + Новая кислота (реакция обмена)
6 слайд
Кислота + Основание
Реакция протекает с любыми кислотами и основаниями (растворимыми и нерастворимыми).
Реакция кислоты с щелочами называется реакцией нейтрализации.
NaOH + HCl NaCl + H2O
Сu(OH)2+ H2SO4 CuSO4+ 2H2O
7 слайд
Кислота + оксид металла
СuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O
8 слайд
Кислота + металл
Zn + HCl ZnCl2 +H2
Условия протекания реакции:
1.Металл должен находиться в ряду напряжений металлов до водорода;
2. Продуктом реакции является растворимая соль.
3.Раекция протекает только с растворимыми кислотами.
4.Концентрированные серная и азотная кислоты образуют иные продукты реакции.
9 слайд
Кислота + соль
Условия протекания:
Выпадение осадка;
BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCl
2.Выделение газа.
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑ + H2O + 2NaCl
10 слайд
Закрепление
Среда в растворе кислоты.
2. Кислота может реагировать с MgO – это
основный _________.
3. Кислота может реагировать с NaOH – это ___________.
4. Кислота может реагировать с Mg, Zn, Fe – это ___________.
5. При взаимодействии кислоты с различными веществами образуется ________.
6. Так называют реакцию между кислотой и основанием.
7. Одно из условий реакции, благодаря которому кислота может взаимодействовать с солью
11 слайд
Домашнее задание
§ 38 упражнение № 4, выучить типичные реакции кислот. Придумайте задачу, которая основывалась бы на реакции нейтрализации.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 116 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Симагина Надежда Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.