Урок химии в 9 классе "Соединения алюминия"

Соединения алюминия.

Цель: закрепить и систематизировать  знания учащихся об амфотерности алюминия и его соединений

Задачи.

Образовательные: рассмотреть важнейшие соединения алюминия, особенности их свойств, как амфотерных соединений; повторить и обобщить знания учащихся по генетическим рядам амфотерных элементов на примере алюминия; отработка умений в написании уравнений реакций с участием амфотерных соединений;

Развивающие: развивать наблюдательность, внимание, умение анализировать, обобщать, выделять главное и делать выводы;  совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию.

Воспитательные:  воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование и реактивы: алюминий, растворы серной и соляной кислот, раствор щелочи, хлорид алюминия, оксид алюминия, вода, гидроксид аммония, спиртовка, держатель, пробирки.

Ход урока.

1.     Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет готовность учащихся к работе на уроке, их рабочее место.

 Тема  урока: соединения алюминия.

Цель нашего урока: закрепить знания о соединениях алюминия.

Но сначала проверим знания об алюминии.

I вариант      

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в ионе Al³⁺ равно числу электронов в атоме:

              а) S                б) Ar                        в) Ne                  г) F

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

              а)  2,3             б) 3, 13           в) 3,3                  г) 3,1

3. Число протонов и нейтронов в атоме ²⁶ Al соответственно равно:

              а) 13 и 26       б) 13 и 13       в) 3 и 26             г) 3 и 13

4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

              a) MgCl₂ и  H₂O                     б)  CuSO₄ и O₂         

              в) S и Ca(OH)₂                        г)  Na₂SO₄   и  Hg(NO₃)₂

5.Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

исходные вещества                                              продукты реакции

1. Al + O₂   →                                                    a)  Al₂O₃ + H₂

2. Al + H₂O →                                                   б)  AlCl₃ + HgCl₂

3. Al + HgCl₂ →                                                в)  Al₂O₃  

4. Al + NaOH +H₂O →                                      г)  AlCl₃ + Hg

                                                                            д)  Na[Al(OH)₄ ]+ H₂

                                                                            е)  Al(OH)₃ + H₂

                                                                            ж)  NaAlO₂ + H₂

1	2	3	4

II вариант

Выберите правильный вариант ответа:

1.     Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ соответствует частице

а)S^2-                      б) Al³⁺                в ) Ca²⁺                г)C⁺⁴

     2. Число непарных электронов в атоме алюминия равно:

          а) 3                        б) 2                     в) 1                      г) 0

     3. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА  группе, соответствует:

      а) водородное соединение Н₂Э                б) кислотный оксид ЭО₃

      в)  кислотный оксид ЭО₂                          г) амфотерный оксид Э₂О₃

        4. В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

        a) KOH  и NaNO₃                                    б) O₂  и  Na₂SO₄                      

        в) SO₂  и HCl                                           г) H₂SO₄  и  NaOH

     5.Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

    исходные вещества                                              продукты реакции

1. Al +Fe₃O₄  →                                                 a)  Al₂(SO₄)₃ + H₂

     2. Al + KOH +H₂O →                                        б)   K[Al(OH₄ )] + H₂                                             

3. Al + ZnSO₄ →                                                 в)   Al₂O₃ + Fe

4. Al + H₂SO₄ →                                                 г) Al(OH)₃ +K

                                                                                 д)  Al₂(SO₄)₃ + H₂O

                                                                                 е)  KAlO₂ + H₂  

                                                                                 ж)   Al₂(SO₄)₃ + Zn

1	2	3	4

2.     Изучение нового материала.

1.     Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Инструкция.

1)    Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.

2)    Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно – восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.

3)    Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

4)    Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

5)    Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.

2.     Изучить свойства оксида алюминия.

Инструкция.

1)    Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

2)    Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)

3)    Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.

4)    Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

5)    Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

6)    Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.

3.     Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.

Инструкция.

1)    Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

2)    Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака – целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.

3)    Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

4)    Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

5)    Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

6)     Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.

3.Закрепление.

 На основании полученных данных о свойствах алюминия и его соединений, составьте генетический ряд алюминия.

Например,  Al  Al2O3 AlCl3 Al(OH)3  Na[Al(OH)4]

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

4.Рефлексия.

5. Домашнее задание.

Рабочая карта урока.

Ученика 9 «__» класса. _______________________________________

Тема урока: _________________________________________________

1.       Проверим знания об алюминии.

I вариант            

Выберите правильный вариант ответа:

1. Число электронов в ионе Al³⁺ равно числу электронов в атоме:

              а) S                б) Ar                        в) Ne                  г) F

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

              а)  2,3             б) 3, 13           в) 3,3                  г) 3,1

3. Число протонов и нейтронов в атоме ²⁶ Al соответственно равно:

              а) 13 и 26       б) 13 и 13       в) 3 и 26             г) 3 и 13

4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

              a) MgCl₂ и  H₂O                     б)  CuSO₄ и O₂         

              в) S и Ca(OH)₂                        г)  Na₂SO₄   и  Hg(NO₃)₂

5.Установите соответствие между реагентами и продуктами  реакции:

исходные вещества                                              продукты реакции

1. Al + O₂   →                                                    a)  Al₂O₃ + H₂

2. Al + H₂O →                                                   б)  AlCl₃ + HgCl₂

3. Al + HgCl₂ →                                                в)  Al₂O₃  

4. Al + NaOH +H₂O →                                      г)  AlCl₃ + Hg

                                                                            д)  Na[Al(OH)₄ ]+ H₂

                                                                            е)  Al(OH)₃ + H₂

                                                                            ж)  NaAlO₂ + H₂

1	2	3	4

Перед лабораторной работой вспомните правила техники безопасности.

Правила техники безопасности

•     Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

•     Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

•     Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

•     Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

•     Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

С правилами техники безопасности ознакомлен: __________________________________

4.       Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Инструкция.

6)      Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.

7)      Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно – восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.

8)      Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

9)      Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

10)  Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.

5.       Изучить свойства оксида алюминия.

Инструкция.

7)      Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

8)      Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)

9)      Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.

10)  Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

11)  Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

12)  Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.

6.       Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.

Инструция.

7)      Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

8)      Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака – целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.

9)      Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

10)  Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

11)  Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

12)   Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.