1029957
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыУрок химии в 9 классе "Соединения алюминия"

Урок химии в 9 классе "Соединения алюминия"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.


Соединения алюминия.

Цель: закрепить и систематизировать знания учащихся об амфотерности алюминия и его соединений

Задачи.

Образовательные: рассмотреть важнейшие соединения алюминия, особенности их свойств, как амфотерных соединений; повторить и обобщить знания учащихся по генетическим рядам амфотерных элементов на примере алюминия; отработка умений в написании уравнений реакций с участием амфотерных соединений;

Развивающие: развивать наблюдательность, внимание, умение анализировать, обобщать, выделять главное и делать выводы; совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию.

Воспитательные: воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование и реактивы: алюминий, растворы серной и соляной кислот, раствор щелочи, хлорид алюминия, оксид алюминия, вода, гидроксид аммония, спиртовка, держатель, пробирки.


Ход урока.

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет готовность учащихся к работе на уроке, их рабочее место.

Тема урока: соединения алюминия.

Цель нашего урока: закрепить знания о соединениях алюминия.

Но сначала проверим знания об алюминии.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:


1. Число электронов в ионе Al3+ равно числу электронов в атоме:

а) S б) Ar в) Ne г) F

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

а) 2,3 б) 3, 13 в) 3,3 г) 3,1

3. Число протонов и нейтронов в атоме 26 Al соответственно равно:

а) 13 и 26 б) 13 и 13 в) 3 и 26 г) 3 и 13

4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) MgCl2 и H2O б) CuSO4 и O2

в) S и Ca(OH)2 г) Na2SO4 и Hg(NO3)2


5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:


исходные вещества продукты реакции


1. Al + O2 a) Al2O3 + H2

2. Al + H2O б) AlCl3 + HgCl2

3. Al + HgCl2 в) Al2O3

4. Al + NaOH +H2O г) AlCl3 + Hg

д) Na[Al(OH)4 ]+ H2

е) Al(OH)3 + H2

ж) NaAlO2 + H2

II вариант


Выберите правильный вариант ответа:

  1. Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 соответствует частице

а)S2- б) Al3+ в ) Ca2+ г)C+4

2. Число непарных электронов в атоме алюминия равно:

а) 3 б) 2 в) 1 г) 0

3. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА группе, соответствует:

а) водородное соединение Н2Э б) кислотный оксид ЭО3

в) кислотный оксид ЭО2 г) амфотерный оксид Э2О3

4. В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) KOH и NaNO3 б) O2 и Na2SO4

в) SO2 и HCl г) H2SO4 и NaOH


5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

исходные вещества продукты реакции



1. Al +Fe3O4 a) Al2(SO4)3 + H2

2. Al + KOH +H2O б) K[Al(OH4 )] + H2

3. Al + ZnSO4 в) Al2O3 + Fe

4. Al + H2SO4 г) Al(OH)3 +K

д) Al2(SO4)3 + H2O

е) KAlO2 + H2

ж) Al2(SO4)3 + Zn


  1. Изучение нового материала.

  1. Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Инструкция.

  1. Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.

  2. Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно – восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.

  3. Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

  4. Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.

  1. Изучить свойства оксида алюминия.

Инструкция.

  1. Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)

  3. Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.

  4. Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.


  1. Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.

Инструкция.

  1. Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака – целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.

  3. Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  4. Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.

3.Закрепление.

На основании полученных данных о свойствах алюминия и его соединений, составьте генетический ряд алюминия.

Например, Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

4.Рефлексия.

5. Домашнее задание.



Рабочая карта урока.

Ученика 9 «__» класса. _______________________________________

Тема урока: _________________________________________________

  1. Проверим знания об алюминии.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:


1. Число электронов в ионе Al3+ равно числу электронов в атоме:

а) S б) Ar в) Ne г) F

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

а) 2,3 б) 3, 13 в) 3,3 г) 3,1

3. Число протонов и нейтронов в атоме 26 Al соответственно равно:

а) 13 и 26 б) 13 и 13 в) 3 и 26 г) 3 и 13

4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) MgCl2 и H2O б) CuSO4 и O2

в) S и Ca(OH)2 г) Na2SO4 и Hg(NO3)2


5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:


исходные вещества продукты реакции


1. Al + O2 a) Al2O3 + H2

2. Al + H2O б) AlCl3 + HgCl2

3. Al + HgCl2 в) Al2O3

4. Al + NaOH +H2O г) AlCl3 + Hg

д) Na[Al(OH)4 ]+ H2

е) Al(OH)3 + H2

ж) NaAlO2 + H2

Перед лабораторной работой вспомните правила техники безопасности.


Правила техники безопасности


Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

С правилами техники безопасности ознакомлен: __________________________________



  1. Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Инструкция.

  1. Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.

  2. Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно – восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.

  3. Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

  4. Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.

  1. Изучить свойства оксида алюминия.

Инструкция.

  1. Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)

  3. Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.

  4. Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.


  1. Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.

Инструция.

  1. Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака – целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.

  3. Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  4. Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.




Общая информация

Номер материала: ДБ-265131

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.