Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе "Соединения алюминия"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 9 классе "Соединения алюминия"

библиотека
материалов


Соединения алюминия.

Цель: закрепить и систематизировать знания учащихся об амфотерности алюминия и его соединений

Задачи.

Образовательные: рассмотреть важнейшие соединения алюминия, особенности их свойств, как амфотерных соединений; повторить и обобщить знания учащихся по генетическим рядам амфотерных элементов на примере алюминия; отработка умений в написании уравнений реакций с участием амфотерных соединений;

Развивающие: развивать наблюдательность, внимание, умение анализировать, обобщать, выделять главное и делать выводы; совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию.

Воспитательные: воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование и реактивы: алюминий, растворы серной и соляной кислот, раствор щелочи, хлорид алюминия, оксид алюминия, вода, гидроксид аммония, спиртовка, держатель, пробирки.


Ход урока.

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет готовность учащихся к работе на уроке, их рабочее место.

Тема урока: соединения алюминия.

Цель нашего урока: закрепить знания о соединениях алюминия.

Но сначала проверим знания об алюминии.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:


1. Число электронов в ионе Al3+ равно числу электронов в атоме:

а) S б) Ar в) Ne г) F

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

а) 2,3 б) 3, 13 в) 3,3 г) 3,1

3. Число протонов и нейтронов в атоме 26 Al соответственно равно:

а) 13 и 26 б) 13 и 13 в) 3 и 26 г) 3 и 13

4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) MgCl2 и H2O б) CuSO4 и O2

в) S и Ca(OH)2 г) Na2SO4 и Hg(NO3)2


5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:


исходные вещества продукты реакции


1. Al + O2 a) Al2O3 + H2

2. Al + H2O б) AlCl3 + HgCl2

3. Al + HgCl2 в) Al2O3

4. Al + NaOH +H2O г) AlCl3 + Hg

д) Na[Al(OH)4 ]+ H2

е) Al(OH)3 + H2

ж) NaAlO2 + H2

II вариант


Выберите правильный вариант ответа:

  1. Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 соответствует частице

а)S2- б) Al3+ в ) Ca2+ г)C+4

2. Число непарных электронов в атоме алюминия равно:

а) 3 б) 2 в) 1 г) 0

3. Химическому элементу, расположенному в третьем периоде и в IIIА группе, соответствует:

а) водородное соединение Н2Э б) кислотный оксид ЭО3

в) кислотный оксид ЭО2 г) амфотерный оксид Э2О3

4. В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) KOH и NaNO3 б) O2 и Na2SO4

в) SO2 и HCl г) H2SO4 и NaOH


5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

исходные вещества продукты реакции



1. Al +Fe3O4 a) Al2(SO4)3 + H2

2. Al + KOH +H2O б) K[Al(OH4 )] + H2

3. Al + ZnSO4 в) Al2O3 + Fe

4. Al + H2SO4 г) Al(OH)3 +K

д) Al2(SO4)3 + H2O

е) KAlO2 + H2

ж) Al2(SO4)3 + Zn


  1. Изучение нового материала.

  1. Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Инструкция.

  1. Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.

  2. Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно – восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.

  3. Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

  4. Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.

  1. Изучить свойства оксида алюминия.

Инструкция.

  1. Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)

  3. Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.

  4. Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.


  1. Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.

Инструкция.

  1. Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака – целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.

  3. Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  4. Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.

3.Закрепление.

На основании полученных данных о свойствах алюминия и его соединений, составьте генетический ряд алюминия.

Например, Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения.

4.Рефлексия.

5. Домашнее задание.



Рабочая карта урока.

Ученика 9 «__» класса. _______________________________________

Тема урока: _________________________________________________

  1. Проверим знания об алюминии.

I вариант

Выберите правильный вариант ответа:


1. Число электронов в ионе Al3+ равно числу электронов в атоме:

а) S б) Ar в) Ne г) F

2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома алюминия равны соответственно:

а) 2,3 б) 3, 13 в) 3,3 г) 3,1

3. Число протонов и нейтронов в атоме 26 Al соответственно равно:

а) 13 и 26 б) 13 и 13 в) 3 и 26 г) 3 и 13

4.В реакцию с алюминием может вступать каждое из двух веществ:

a) MgCl2 и H2O б) CuSO4 и O2

в) S и Ca(OH)2 г) Na2SO4 и Hg(NO3)2


5.Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:


исходные вещества продукты реакции


1. Al + O2 a) Al2O3 + H2

2. Al + H2O б) AlCl3 + HgCl2

3. Al + HgCl2 в) Al2O3

4. Al + NaOH +H2O г) AlCl3 + Hg

д) Na[Al(OH)4 ]+ H2

е) Al(OH)3 + H2

ж) NaAlO2 + H2

Перед лабораторной работой вспомните правила техники безопасности.


Правила техники безопасности


Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

С правилами техники безопасности ознакомлен: __________________________________



  1. Изучить отношение алюминия к кислотам и щелочам.

Инструкция.

  1. Выполните опыты взаимодействия алюминия с раствором: а) серной кислоты, б) соляной кислоты.

  2. Опишите наблюдения, объясните сущность реакций с позиций окислительно – восстановительных процессов. Напишите сокращенные ионные уравнения.

  3. Выполните опыт взаимодействия алюминия с раствором гидроксида натрия.

  4. Опытным путем определите, какой газ выделяется. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Сформулируйте вывод о свойстве алюминия.

  1. Изучить свойства оксида алюминия.

Инструкция.

  1. Предложите способы получения оксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Опишите физические свойства оксида алюминия. (стр.73)

  3. Подумайте, взаимодействует ли оксид алюминия с водой? Налейте в пробирку 2-3 мл воды, добавьте 2-3 капли фенолфталеина и поместите немного оксида алюминия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии оксида алюминия с водой.

  4. Экспериментально подтвердите, что оксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли оксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах оксида алюминия.


  1. Получите гидроксид алюминия и изучите его свойства.

Инструция.

  1. Выскажите обоснованное предположение, какие вещества: - можно использовать для получения гидроксида алюминия. Напишите уравнения реакций.

  2. Подумайте, какой реактивов: раствор гидроксида натрия или водный раствор аммиака – целесообразнее использовать для получения гидроксида алюминия.

  3. Получите гидроксид алюминия взаимодействием хлорида алюминия с водным раствором аммиака. Опишите и объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  4. Экспериментально подтвердите, что гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите ионные уравнения.

  5. Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид алюминия со щелочами. Для проведения реакции используйте раствор гидроксида натрия. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

  6. Сформулируйте общий вывод о свойствах гидроксида алюминия.





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 16.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров141
Номер материала ДБ-265131
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх