Презентация по химии 9 класс по теме " Нитраты"

• 1 слайд

  
  Отгадайте загадку
  
  
  На полях они витамины, а на складе вроде мины.
  
  Тема урока :
  

• 2 слайд

  Соли азотной кислоты.
  
  
  
  Учитель биологии и химии Бородина О.В.
  

• 3 слайд

  Как называются соли азотной кислоты?
  
  нитраты
  

• 4 слайд

  Цель
   закрепить знания учащихся об общих свойствах солей, изучить особые свойства нитратов и их применение.
  Образовательные задачи: углубить знания о солях-нитратах в свете теории электролитической диссоциации и участия их в окислительно-восстановительных процессах, научиться определять нитрат-ион.
  
  

• 5 слайд

  Загадка
  Только в воду соль попала, холодней в стакане стала.
  (Нитрат аммония)
  Соль на треть состоит из азота, крестьянину помощь она и работа.
  (Нитрат аммония)
  

• 6 слайд

  Соли азотной кислоты
  Селитры – это
  нитраты K, Na, NH4+
  Составьте формулы
  перечисленных солей.
  KNO3
  NaNO3
  NH4NO3
  

• 7 слайд

  Получение нитратов
  Нитраты образуются при взаимодействии:
  1) Металл + Азотная кислота
  Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
  2) Основный оксид + Азотная кислота
  CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
  
  

• 8 слайд

  Получение нитратов
  3) Основание + Азотная кислота
  HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
  4) Аммиак + Азотная кислота
  NH3 + HNO3 = NH4NO3
  

• 9 слайд

  Получение нитратов
  5) Соль слабой кислоты + Азотная кислота
   2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2­ ↑
  
  В cоответствии с рядом кислот  каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую:
  
  

• 10 слайд

  Получение нитратов
  6) Оксид азота (IV) + щёлочь
  2NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O
  
  
  в присутствии кислорода -
  4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O
  
  

• 11 слайд

  Физические свойства
  Белые кристаллические вещества;
  Хорошо растворимы в воде;
  При высоких температурах плавятся
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  Диссоциация
  Взаимодействие с щелочами
  Термическое разложение нитратов
  Качественная реакция на соли азотной кислоты
  

• 13 слайд

  Химические свойства нитратов
  
  1) C металлами
  Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:
  
  
  

• 14 слайд

  Химические свойства
  2) С кислотами
  AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
  3) Со щелочами
  Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
  

• 15 слайд

  Химические свойства
  4) C cолями
  

• 16 слайд

  II. Специфические
  Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:
  
  

• 17 слайд

  Химические свойства
  1)     Нитраты щелочных (исключение - нитрат лития) и щелочноземельных металлов  разлагаются до нитритов: 
  2NaNO3  = 2NaNO2 + O2↑
  2КNO3 = 2KNO2 + O2
  

• 18 слайд

  2)     Нитраты менее активных металлов от Mg до Cu включительно и нитрат лития разлагаются до оксидов:
  2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑+O2↑
  2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
  3)     Нитраты наименее активных металлов (правее меди) разлагаются до металлов: 
  Hg(NO3)2  =  Hg + 2NO2↑ + O2↑
  2AgNO3  =  2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑
  

• 19 слайд

  4)     Нитрат и нитрит аммония:
  Нитрат аммония разлагается в зависимости от температуры так:
  NH4NO3 = N2O ↑+ 2H2O (190-245°C)
  2NH4NO3 = N2↑ + 2NO + 4H2O (250-300°C)
  2NH4NO3 = 2N2 ↑+ O2 + 4H2O (выше 300°C)
  Нитрит аммония:
  NH4NO2 = N2 ↑+ 2H2O
  
  
  

• 20 слайд

  калиевая селитра
  Бесцветные кристаллы Значительно
  менее гигроскопична по сравнению с
  натриевой, поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель.
  При нагревании выше 334,5ºС
  плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.
  Применяется как удобрение; в
  стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.
  Нитрат натрия
  

• 21 слайд

  Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение. Применяется в качестве удобрений.
  
  Нитрат аммония
  

• 22 слайд

  Качественная реакция на нитрат-ион.
  4NaNO3 + 2H2SO4 +Cu =
  Cu(NO3)2 +2NO2 +2Na2SO4 +2H2O
  
  В сухую пробирку поместить зачищенную медную пластинку, немного кристаллического нитрата калия и несколько капель концентрированной серной кислоты. Реакция может пойти без нагревания. В пробирке появляются бурые пары оксида азота (IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди. Пробирку быстро опустить в стеклянный цилиндр, на дне которого находится песок. Цилиндр закрыть ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи, и оставить на демонстрационном столе.
  

• 23 слайд

  Круговорот азота в природе
  

• 24 слайд

  Закрепление Решение генетического ряда азота
  N2 – NO – NO2 – HNO3 – ZnNO3
  Решение
  N2+O2 =2NO
  2NO +O2 = 2NO2
  4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
  HNO3+ Zn = Zn(NO3)2 + H2
  
  

• 25 слайд

  NH3 – NO – NO2 – HNO3 – NaNO3
  Решение
  4NH3+ 5 O 2 = 4NO + 6H2O
  2NO +O2 = 2NO2
  4NO2 +O2 +2H2O =4HNO3
  HNO3+ Na = NaNO3 + H2
  
  

• 26 слайд

  Домашнее задание:
  Прочитать § 28, выполнить
  упр. 2,3 стр.101
  

• 27 слайд

  спасибо за урок!