Презентация по химии "Комплексные соединения"

• 1 слайд

  Петров С.Е.
  Комплексные соединения
  

• 2 слайд

  Комплексные соединения
  Комплексные соединения – класс соединений, в которых атомы или ионы металлов связаны с рядом анионов или нейтральных молекул.
  В современной терминологии эти соединения называют – координационными соединениями.
  

• 3 слайд

  На основе природы молекулярные соединения делятся на две категории. Они представляют собой двойные соли и комплексные соединения
  

• 4 слайд

  Комплекс
  Молекулы или оны координирующие с металлом являются лиганды
  Обычно это анионы или полярные молекулы.
  

• 5 слайд

  Теория Вернера
  В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией. Поэтому комплексные соединения часто называют координационными соединениями.
  Соединения, в состав которых входят сложные ионы, существующие как в кристалле, так и в растворе, называются комплексными, или координационными.
  

• 6 слайд

  Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.
  

• 7 слайд

  Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например, ионы: Cl–, I–, NO3–, OH–; нейтральные молекулы: NH3, H2O, CO).
  

• 8 слайд

  Теория Вернера
  

• 9 слайд

  Центральный атом и лиганды, составляют координационную сферу
  В CoCl3*6NH3 все шесть лигандов являются NH3, а 3 хлорид-иона находятся вне координационной сферы
  Теория Вернера
  

• 10 слайд

  Структура комплексных соединений
  

• 11 слайд

  Виды комплексов по заряду
  Катионные
  Нейтральные
  Анионные
  [Сu(NН3)4]SО4
  [CoC13(NH3)3
  К4[Fе(СN)6].
  

• 12 слайд

  По количеству комплексообразователей
  Одноядерыне
  Многоядерные
  K2[Be(SO4)2]
  [CrFe(NH3)6(CN)6]
  

• 13 слайд

  По количеству мест, занимаемых лигандом
  Монодентатные
  Бидентатные
  Полидентатные
  [Сu(NН3)4]SО4
  [CoC13(NH3)3
  К4[Fе(СN)6].
  

• 14 слайд

  Зная заряд комплексного иона и заряд каждого лиганда, можно определить степень окисления металла
  Степень окисления
  Зная степень окисления металла и заряды лигандов,
  можно рассчитать заряд комплексного иона
  

• 15 слайд

  Координационное число
  монодентатные
  полидентатные
  координационное число равно
  числу присоединяемых лигандов.
  
  число лигандов меньше
  значения координационного числа.
  
  

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

• 19 слайд

• 20 слайд

• 21 слайд

  Номенклатура комплексных соединений
  

• 22 слайд

• 23 слайд

• 24 слайд

  [Cu(NH3)4]SO4
  1 стадия: [Cu(NH3)4]SO4 → [Cu(NH3)4]2+ + SO42−
  2 стадия: [Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ + 4NH3
  
  

• 25 слайд

• 26 слайд

  [Ag(NH3)2]+