Презентация по химии "Метан в жизни человека"

• 1 слайд

  Урок на тему:
  «Природные источники углеводородов».
  «Суд над Метаном»
  Учитель химии высшей категории
  Людмила Григорьевна Кочнева
  
  

• 2 слайд

  Цель: Изучить и исследовать природные свойства МЕТАНА
  Задачи:
  Изучение и анализ учебной, научно – популярной литературы, материалов в сети «Интернет» по данной теме.
  Разработка и апробация химического эксперимента по данному вопросу.
  Подготовка компьютерной презентации.
  

• 3 слайд

  Что такое метан?
  Физические свойства МЕТАНА
  Химические свойства МЕТАНА
  Получение МЕТАНА
  Исследовательская работа по технике безопасности
  Использование МЕТАНА
  
  
  
  
  
  

• 4 слайд

  Состав природного газа Газлинского месторождения (в объёмных процентах) следующий:
   
            Метан 93,3      Пропан 2,0    Азот                    2,0
            Этан      2,4      Бутан    0,2    Углекислый газ 0,1
  
  
  
  

• 5 слайд

  Метан, что это такое?
  
  
  
  
  
  Метан - это углеводород СН4, болотный газ, рудничный газ
  
  

• 6 слайд

  Физические свойства МЕТАНА
  Температура кипения метана-164,5°С
  Температура плавления метана -182,5°С
  Плотность метана по отношению к воздуху0,554 (20°С)
  Теплота сгорания50,08 МДж/кг (11954 ккал/кг)
  Цвет метана отсутствует
  Запах метана отсутствует
  Содержание в природных газах 77-99%
  Содержание в попутных нефтяных газах 31-90%
  Содержание в рудничных газах 34-40%
  Образование при термической переработке нефти и нефтепродуктов 
  10-57%
  Образование при коксовании и гидрировании каменного угля 24-34%
  Температура воспламенения метана 650-750°С
  Скорость взрывного горения метана 500-700 м/сек
  Давление газа при взрыве в замкнутом объёме 1 Мн/м2
  

• 7 слайд

  Метан легче воздуха
  /физические свойства/
  
  
  Чтобы доказать что МЕТАН легче воздуха, проделаем следующий опыт: на весах уравновешивают две одинаковые колбы. Одна из колб подвешена вверх дном (рис. 3).В эту колбу пропускают некоторое время метан из прибора. Чашка весов поднимается вверх. Эти изменение в весе происходит не из-за давления струи газа на дно колбы, обращают внимание на то, что нарушение равновесия остается и после того, как прекращено пропускание метана. После того как весы будут снова приведены в равновесие (для этого на некоторое время перевертывают вверх горловиной склянку с метаном), для сравнения и большей убедительности выводов пропускают метан в нормально стоящую на весах колбу. Равновесие весов не нарушается.  
  

• 8 слайд

  Химические свойства МЕТАНА
  Действие галогенов
  Важной реакцией парафиновых углеводородов является взаимодействие
  их с галоидами. На свету эти углеводороды могут последовательно
  замещать атомы водорода на атомы галоида, например:
  
  
  При этих реакциях хлор действует энергичнее других галоидов. Труднее
  всего реагирует иод, и притом реакция не идет до конца, так как,
  например, при взаимодействии метана с иодом образуется йодистый
  водород, реагирующий с йодистым метилом с образованием метана и
  иода (обратимая реакция):
  
  Чтобы реакция дошла до конца, необходимо образующийся йодистый водород все время удалять из сферы реакции (например, добавлением окиси ртути или йодноватой кислоты).
  

• 9 слайд

  Действие азотной кислоты
  
  Парафины довольно легко нитруются в газовой фазе при 150—475°С двуокисью азота или парами азотной кислоты; при этом происходит
  частичное окисление.
  Нитрованием метана получается почти исключительно нитрометан:
  
  CH4 + HNO3= CH3-NO2+ H2O
  
  
  

• 10 слайд

  
  Алканы не обесцвечивают раствор перманганата калия (KMnO4)
  
  

• 11 слайд

  Действие высоких температур
  
  Метан лучше всех других углеводородов выдерживает нагревание.
  Он начинает заметно разлагаться лишь около 800° С.
  Важнейшим продуктом превращения метана является ацетилен, который получается с хорошим выходом только в специальных условиях. Одновременно получаются этилен и водород. При понижении температуры содержание ацетилена в продуктах распада понижается, а этилена — увеличивается; понижение давления способствует увеличению выхода обоих углеводородов.
  Выше 1600° С, а также при длительном нагревании до 800—1600° С метан распадается главным образом на углерод и водород.
  
  2CH4 = C2H2 + 3H2
  
  CH4 = C + 2H2
  
  
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Получение метана
  В лаборатории получают нагреванием
  натронной извести (смесь гидроксидов
  натрия и калия) или безводного
  гидроксида натрия с ацетатом натрия.
  NaOH+CH3COONa t Na2CO3+CH4↑
  Для этой реакции важно отсутствие воды,
  поэтому и используется гидроксид калия,
  так как он менее гидроскопичен
  

• 14 слайд

  Взрыв метана с кислородом
  Метан горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется
  энергия около 39 МДж на 1м3. С воздухом образует взрывоопасные
  смеси.
  
  
  
  
  
  
  Для полного сгорания метана на один объем метана нужно взять два
  объема кислорода (см. уравнение реакции). Пластиковую бутылку,
  разделенную метками на три равные части,  заполним  способом
  вытеснения воды одной частью метана и двумя частями кислорода.  При
  поджигании смеси происходит взрыв - полное сгорание метана в
  кислороде.
  CH4  +  2О2  = СО2  + 2 Н2О + 880 кДж
  Оборудование: пробирка, газоотводная трубка, промывалка, кристаллизатор, цилиндр, горелка, штатив.
  Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами и нагревательными приборами.
  
  

• 15 слайд

  CH4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 кДж
  1моль 1моль
  2моль
  
  

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

• 19 слайд

• 20 слайд

  Среди мер по уменьшению загрязнения воздушного бассейна важное место принадлежит переводу автомобильного транспорта на такой вид энергии, в результате использования которой не будут выбрасываться в атмосферу токсичные газы. Таким видом топлива является сжиженный метан. Перспективы использования метана как автомобильного топлива весьма обнадёживающие.
  

• 21 слайд

  АЗС
  

• 22 слайд

  Применение метана
  

• 23 слайд

  Использование МЕТАНА
  

• 24 слайд

  Практическая и социальная значимость
  Экономический эффект, получаемый от применения природного газа, очень велик. В настоящее время больше половины населения России ежедневно пользуются в быту природным газом.
  Газ у нас - самое дешёвое топливо. Он создаёт огромное удобство(комфорт в квартире, экономит время),решает экологические проблемы.
  Среди мер по уменьшению загрязнения воздушного бассейна важное место принадлежит переводу автомобильного транспорта на такой вид энергии, в результате использования которой не будут выбрасываться в атмосферу токсичные газы. Таким видом топлива является сжиженный метан. Мы отмечаем, что перспективы использования метана как автомобильного топлива весьма обнадёживающие.
  Пусть небо всегда будет голубым, воды и Земля чистыми!
  

Краткое описание документа:

Презентация использовалась на уроке химии в 10 классе "Природные источники углеводородов. Метан.". Тип урока "Суд над метаном".Кроме теоретического материала, описывающего нахождение в природе, физические свойства, применение, практическую и социальную значимость газа, приведены химические свойства метан,а с использованием уравнений реакции и видеороликов.