Презентация по химии на тему "Алкадиены"

• 1 слайд

  ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»
  
  Алкадиены
  
  
  Автор: Дъячук Л.В.
  

• 2 слайд

  Алкадиены
  (диеновые углеводороды) – углеводороды, в молекулах которых имеются две двойные связи, соответствующие общей формуле CnH2n – 2
  

• 3 слайд

  Классификация алкадиенов
  1. Соединения, у которых две двойные связи находятся у одного атома углерода называются алкадиенами с кумулированными связями. Например: СН2 = С = СН2  — пропандиен
  

• 4 слайд

  2. Алкадиены, у которых две двойные связи разделены более, чем  одной простой, называются алкадиенами с изолированными связями:
  СН2 = СН – СН2 — СН2 – СН = СН2 – гексадиен-1,5
  
  

• 5 слайд

  3. Диеновые углеводороды, в молекулах которых двойные связи разделены простой (одинарной) связью. Алкадиены с таким расположением двойных связей называются сопряженными.
    СН2 = СН – СН = СН2   — бутадиен-1,3
  
  

• 6 слайд

  Изомерия и номенклатура алкадиенов
  Названия алкадиенов происходят от соответствующих предельных углеводородов с изменением суффикса «-ан» на «-диен».
  Двойные связи должны входить в главную цепь.
  Цепи нумеруют так, чтобы положения двойных связей обозначались наименьшими номерами.
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Межклассовая изомерия:
  
  

• 9 слайд

  Методы получения диеновых углеводородов
  1.Постадийным дегидрированием бутана над медно-хромовыми катализаторами:
  
  СН3 – СН2  — СН2 – СН3  →  СН3 – СН2 –СН = СН2 + Н2
  
  СН3 – СН2  – СН = СН2 → СН2 = СН – СН = СН2 + Н2
  
  

• 10 слайд

  2. Одновременной дегидратацией и дегидрированием этанола
  (по Лебедеву С.В.)
  2СН3СН2ОН  →  СН2 = СН – СН = СН2 + 2Н2О + Н2
  В 1932 г. в нашей стране было налажено производство бутадиена из этилового спирта методом С.В. Лебедева.
  
  

• 11 слайд

  Физические свойства алкадиенов
  В обычных условиях пропандиен – 1,2, бутадиен – 1,3 – газы, 2 – метилбуталиен – 1,3 – летучая жидкость.
  Алкадиены с изолированными двойными связями – жидкости.
  Высшие диены – твёрдые вещества.
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства алкадиенов
  1. Бромирование:
  Характерно, что присоединение водорода, галогенов или галогеноводородов у диенов с сопряженными связями происходит преимущественно по концам молекулы, с разрывом двойных связей:
  CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → CH2Br – СH – CH – CH2Br
  ׀ ׀
  Свободные валентности второго и третьего атомов углерода соединяются друг с другом, и в середине молекулы образуется двойная связь. Поэтому в окончательном виде уравнение записывают так:
  CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → CH2Br – СH = CH – CH2Br
  
  

• 13 слайд

  2. Диеновым углеводородам свойственны также реакции полимеризации, которые имеют большое значение в производстве синтетических каучуков.
  
  nCH2=CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n
  
  

• 14 слайд

  Из различных представителей диеновых углеводородов наибольшее значение имеют:
        СН2 = СН – СН = СН2  — бутадиен – 1,3
  
        СН2 = С(СН3) – СН = СН2     – 2-метилбутадиен –1,3 (изопрен)
  
         СН2 = С(CI) — СН = СН2      – 2-хлорбутадиен –1,3   (хлоропрен)
  

• 15 слайд

  Указанные диены являются основой соответственно синтетического, натурального и хлоропренового каучуков. Каучуки представляют собой высокомолекулярные соединения, получающиеся при полимеризации диенов.
  Например, при полимеризации хлоропрена получают хлоропреновый каучук:
   nСН2 = С(CI) – СН = СН2 →   (– СН2 – С(CI) = СН – СН2–)n
  

• 16 слайд

  Для практического использования каучуки превращают в резину.
  Резина – это вулканизованный каучук с наполнителем (сажа).
  

• 17 слайд

  3. Реакция гидрирования:
  
  CH2 = CH – CH =CH2 + 2H2 →(t/кат) CH3 – CH2 – CH2 – CH3
  
  
  

• 18 слайд

  Применение алкадиенов
  

• 19 слайд

  Задания для закрепления знаний по теме «Алкадиены»
  1) Выберите сопряжённые алкадиены:
  
  
  
  
  2) Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: этанол → бутадиен-1,3 → бутадиеновый каучук
  
  
  

• 20 слайд

  Задание для предварительного контроля знаний
  Выберите правильный ответ:
  1. Диеновые углеводороды имеют формулу:
  а) СnН2n + 2; б) СnС2n; в) СnНn; г) СnН2n – 2
   
  2. Кратные связи в углеводороде:
  СН2 = СН – СН = СН – СН3 называются
  а) кумулированные.
  б) сопряженные.
  в) изолированные.
  
  

• 21 слайд

  3. Укажите тип гибридизации атомов углерода в веществе:
  СН2 = С = СН – СН3
  а)SP² б) SP в) SP³
  4. Исходным веществом для синтеза бутадиена - 1, 3 по методу Лебедева является
  а) бутиловый спирт
  б) бутен-1.
  в) этиловый спирт.
  
  

• 22 слайд

  5.Диеновые углеводороды являются межклассовыми изомерами:
  а) алканов.
  б) алкенов
  в) алкинов.
   
  6.Алкадиены способны присоединять:
  а) водород
  б) галогеноводороды.
  в) галогены.
  г) все ответы верны.
  
  

• 23 слайд

  7.Гомологами называется пара веществ:
  а) Этан и этен
  б) Этанол и этиловый спирт
  в) Бутадиен -1,3 и гексадиен -1,3
  г) Бутадиен -1,3 и бутадиен -1,2
  
  

• 24 слайд

  Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студентов
  Пользуясь текстом учебника ([1], с.192-194), ответьте на вопросы и выполните задания:
  1) Какие виды алкадиенов вам известны? Приведите примеры.
  2) Какие виды изомерии характерны для алкадиенов?
  3) Напишите 2 изомера для пентадиена - 1,2; назовите их.
  4) Назовите способы получения бутадиена
  5) Какие химические свойства характерны для алкадиенов?
  6) Напишите реакцию взаимодействия бутадиена с бромом.
  
  

• 25 слайд

  Список использованных источников
  1. Бабков, А.В. Химия [Текст]: учебник для студентов сред. мед. учеб. заведений / А.В. Бабков, Т.И. Баранова, В.А. Попков; под ред. А.Н. Творогова. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 272 с.
  2. Габриелян, О.С. Химия 11 класс. Базовый уровень [Текст]: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян; под ред. А.В.Ящукова. – 3-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2008. – 223 с.
  3. Ерохин, Ю.М. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом) [Текст]: учеб. пособие для студ. проф. учеб. заведений \ Ю.М. Ерохин, В.И. Фролов: под ред. Т.С. Костян. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 304 с.
  4. Радецкий, А.М. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]: пособие для учителя / под ред. Е.К. Липкина. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.