Презентация по химии на тему "Амфотерные оксиды и гидроксиды"

ГБОУ № 604 Пушкинского района Санкт-Петербурга

Разработка урока по химии с использованием ЭОР для учащихся 9 класса по теме:

«Характеристика химического элемента по

кислотно-основным свойствам образуемых им соединений.

Амфотерные оксиды и гидроксиды.»

                                                                                                                     Автор:     учитель химии ГБОУ № 604

                                                              Гуторова Наталья Борисовна

Цели урока:

обучающая – сформировать понятие об амфотерности. Повторить и развить знания о классификации и свойствах оксидов и гидроксидов.

развивающая – совершенствовать навыки составления уравнений реакций, работы с лабораторным оборудованием, усвоения правил работы в химическом кабинете; развивать умение наблюдать, делать выводы.

воспитательная – вырабатывать коммуникативные качества, воспитывать желание активно учиться, поддержание интереса к изучению химии.

Оборудование и реактивы: микро-лаборатория (растворы хлорида цинка, гидроксида натрия, соляной кислоты, штатив с пробирками), ПК учителя,  мультимедиа проектор, экран, презентация Microsoft Power Point, таблица «Периодическая система химических элементов» Д.И. Менделеева, учебник О.С. Габриелян «Химия 9 класс учебник  для общеобразовательных учреждений». 

Методы и методические приемы: составление и чтение формул и названий веществ; демонстрационный химический эксперимент; самостоятельная работа по составлению химических уравнений; работа с доской, «химические» игры; тестирование.

Ход урока.

                         I.      Организационный момент

Учитель:     

Тема сегодняшнего урока – «Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды».

Для начала, предлагаю проверить домашнее задание.

                       II.      Проверка домашнего задания

Два ученика выходят к доске  оформлять письменно домашнее задание (№1 стр.8).

Работа с классом (пока учащиеся оформляют письменно на доске д/з).

Отгадайте загадки:

1.    Я – оксид основный

Реагирую с водой

К сожалению, не знаю,

Что при этом получаю…

                                    (основание)

2.     Я – оксид кислотный

Реагирую с водой

И даю продукт, который

Называют …

                                               (кислотой)

3.     Кроме реакции с водой, с чем ещё реагируют основные и кислотные оксиды?    (основны- реагируют с кислотами и кислотными оксидами, а кислотные оксиды- с основаниями и основными оксидами).

4.     В реакции с какими веществами вступают основания и кислоты?

(основания- в реакции с кислотами и кислотными оксидами, а кислоты- с основаниями и основными оксидами).

                    III.      Изучение новой темы

Кислотный или основный характер соединений является существенным отличительным признаком химических элементов и, как вы уже догадались, сегодня мы продолжим изучение свойств оксидов и гидроксидов химических элементов, а также познакомимся с новым для вас понятием «амфотерность».

         Для начала обратимся к Периодической системе Д.И.Менделеева, к его длиннопериодному варианту (слайд № 6   ), именно она используется во всём мире.

 

Как мы видим, неметаллы занимают правую часть ПСХЭ, а металлы левую и центральную её часть, если с неметаллами всё понятно, они образуют кислотные оксиды и кислоты в качестве гидроксидов, то с металлами не всё так просто. Действительно, металлы I и II группы главной подгруппы (подгруппа А) образуют основные оксиды и основания, а как быть с остальными металлами?

Попробуйте сделать свои предположения по поводу свойств их оксидов и гидроксидов на основании их положения в ПС.

 (Промежуточное положение в ПС между типичными металлами и неметаллами ® и основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов).

Совершенно верно, такая кислотно-основная двойственность веществ называется амфотерностью от греческого амфотеро- и тот, и другой.

Найдите в учебнике  и запишите в тетрадь определение, какие вещества называют  амфотерными.

Итак, мы с вами узнали, какие вещества называются амфотерными и какие металлы их образуют. Теперь мы должны подробней познакомиться с их химическими свойствами.

Как мы помним, основные и кислотные оксиды реагируют с водой с образованием оснований и кислот. Как вы думаете, а можно ли таким образом получить из оксида амфотерный гидроксид? Давайте проверим.

В пробирку с водой добавляем немного амфотерного оксида алюминия (Аl₂О₃), наблюдаем, происходит ли в пробирке какая-либо реакция? (Нет, не происходит)

Значит делаем вывод, что амфотерные оксиды с водой не реагируют.

Как же тогда можно получить амфотерный гидроксид?

Задание учащимся (слайд № 8)

Вам даны формулы веществ: Н₂О, NaOH, ZnO, ZnCl₂

Предложите способ, с помощью, которого можно получить амфотерный гидроксид цинка (Zn(OН)₂)

Ответ учащихся: гидроксид цинка можно получить из хлорида цинка и гидроксида натрия:  ZnCl₂ + 2NaOH® Zn(OН)₂¯ + 2NaCl

Ученику, правильно ответившему на этот вопрос, предлагается пройти к учительскому столу и проверить свой ответ опытным путём, после чего, записать уравнение этой реакции на доске. Остальным учащимся предлагается заполнить по ходу эксперимента технологическую карту учащегося.

         Если гидроксид цинка является амфотерным, то с чем он должен реагировать? (Он должен реагировать и с кислотами и с основаниями) Проверим это на практике.

Разделим, полученный в 1 опыте гидроксид цинка на 2 пробирки. В первую добавим раствор соляной кислоты, во вторую в избытке гидроксид натрия, наблюдаем растворение осадка в обеих пробирках, делаем вывод о том, что Zn(OН)₂ реагирует и как основание и как кислота, т.е. обладает амфотерными свойствами. Заполните технологическую карту и сделайте выводы по эксперименту.

	Что делал	Что наблюдал
1.	В 2 пробирки по 1мл ZnCl2 + по 5 капель NaOH до образования осадка
Уравнение реакции:  2NaOH + ZnCl2 =
2.	К получившемуся осадку в 1 пробирке добавить раствор HCl
Уравнения реакции: Zn(OH)2 +HCl =
3.	К получившемуся осадку во второй пробирке добавить избыток NaOH (в избытке)
Уравнение реакции: Zn(OH)2 + NaOH = Na2 [Zn(OH)4]                                                                тетрагидроксоцинкат натрия

Вывод (вставьте пропущенные слова):

1.      Гидроксид цинка Zn(OH)₂ взаимодействуя со щелочью (NaOH) проявляет  кислотные свойства, а взаимодействуя с кислотой проявляет основные  свойства.

2.      Значит  Zn(OH)₂ проявляет амфотерный характер.

Сравните ваши результаты с ответами на электронной доске:     

                    IV.      Релаксация.

Упражнение - физминутка

Нам усталость сбросить нужно. Ну-ка, быстро, ну-ка, дружно! Встали, вышли из-за парт. Проявите свой азарт! Разминаем кисти рук, крутим головой вокруг. Глазки тоже отдыхают, Часто-часто так моргают. Потянулись, улыбнулись, и к уроку мы вернулись.

                      V.      Обобщение и систематизация

1.     Игра «Третий лишний»

В каждом ряду найдите лишнюю формулу. Объясните свой выбор.

Al₂O₃, ZnO, Na₂O

CaO, K₂O, Cr₂O₃

NaOH, Al(OH)_3, Ве(OH)₂

СО₂, NO₂, ВеО

Н₂СО₃, Ва(ОН)₂, Н₃РО₄

2.     Самостоятельная работа по карточкам (приложение 2)

Дано название вещества (оксида или гидроксида). Необходимо:

На отметку «3»

1)     Составить формулу вещества и определить его характер (основный, кислотный или амфотерный);

На отметку «4»

2)     Определить характерные химические свойства (перечислить, с чем реагирует)

На отметку «5»

3)     Написать уравнения реакций, характеризующие свойства данного вещества

                    VI.      Рефлексия.

В ходе работы на уроке вы узнали много нового и многому научились.

Перед вами на парте 3 карточки: зелёная, жёлтая и красная. Вы должны выбрать 1 из карточек и после с урока  оставить её на учительском столе:

- зелёная– всё понравилось, было интересно, я хорошо понял(а) материал этого урока;

-жёлтая - всё понравилось, было интересно, но понял(а) не всё.

-красная – было не интересно и я ничего не понял из материала сегодняшнего урока.

                 VII.      Домашнее задание §2 стр.12 упр.1,2 (комментирую)

               VIII.      Подведение итогов урока.

      Приложение 1.

  Технологическая карта учащегося                                

	Что делал	Что наблюдал
1.	В 2 пробирки по 1мл ZnCl2 + по 5 капель NaOH до образования осадка
Уравнение реакции:  NaOH +  ZnCl2 =
2.	К получившемуся осадку в 1 пробирке добавить раствор HCl
Уравнения реакции: Zn(OH)2 +  HCl =
3.	К получившемуся осадку во второй пробирке добавить избыток NaOH (в избытке)
Уравнение реакции: Zn(OH)2 +2NaOH = Na2 [Zn(OH)4]                                                                тетрагидроксоцинкат атрия

Вывод (вставьте пропущенные слова):

1.     Гидроксид цинка Zn(OH)₂ взаимодействуя со щелочью (NaOH) проявляет ___________________ свойства, а взаимодействуя с кислотой проявляет ____________________ свойства.

2.     Значит  Zn(OH)₂ проявляет _______________________  характер.

Приложение 2

Самостоятельная работа по карточкам

Карточка 1 Дано название вещества: оксид алюминия. Необходимо: На отметку «3» 1) Составить формулу вещества и определить его характер (основный, кислотный или амфотерный). На отметку «4» 2) Определить характерные химические свойства (перечислить, с какими веществами реагирует). На отметку «5» 3) Написать уравнения реакций, характеризующие свойства данного вещества.	Карточка 2 Дано название вещества: оксид углерода (IV). Необходимо: На отметку «3» 1) Составить формулу вещества и определить его характер (основный, кислотный или амфотерный). На отметку «4» 2) Определить характерные химические свойства (перечислить, с какими веществами реагирует). На отметку «5» 3) Написать уравнения реакций, характеризующие свойства данного вещества.
Карточка 3 Дано название вещества: гидроксид бериллия. Необходимо: На отметку «3» 1) Составить формулу вещества и определить его характер (основный, кислотный или амфотерный). На отметку «4» 2) Определить характерные химические свойства (перечислить, с какими веществами реагирует). На отметку «5» 3) Написать уравнения реакций, характеризующие свойства данного вещества.	Карточка 4 Дано название вещества: гидроксид бария Необходимо: На отметку «3» 1) Составить формулу вещества и определить его характер (основный, кислотный или амфотерный). На отметку «4» 2) Определить характерные химические свойства (перечислить, с какими веществами реагирует). На отметку «5» 3) Написать уравнения реакций, характеризующие свойства данного вещества.

Краткое описание документа:

Материал к учебнику "Химия 8 класс" Габрелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Москва:"Просвещение", 2021, параграф 28 "Естественные семейства химических элементов. Амфотерность".