Презентация по химии на тему: "Дисперсные системы"

• 1 слайд

  ГАПОУ «Казанский медицинский колледж»
  Электронный учебный модуль информационного типа на тему:
  
  «Дисперсные системы»
  
  Специальность: «Фармация»
  
  Дисциплина: «Общая и неорганическая химия»
  
  Преподаватель: Шакурова Н.С.
  
  2016 г.
  

• 2 слайд

  Содержание ЭДМ
  Введение
  Рекомендации по работе с ЭДМ
  Требования ГОС
  Цели занятия
  Определение дисперсных систем
  Коллоидные растворы. Определение
  коллоидных растворов.
  Классификация коллоидов.
  Получение лиофобных коллоидных растворов
  Конденсационные методы
  Методы очистки коллоидных растворов от примесей
  Диализ
  Молекулярно-кинетические свойства (МКС)
  
  Выход
  Далее
  Возврат
  
  
  
  
  Свойства лиофобных коллоидных растворов
  Оптические свойства
  Структура коллоидных частиц
  Устойчивость коллоидных растворов
  Коагуляция
  Пептизация
  Коллоидная защита
  Гели твердые коллоиды
  Термины и определения
  Литература
  

• 3 слайд

  Введение
  Учебный материал представлен в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта по дисциплине «Общая и неорганическая химия» в цикле профессиональных дисциплин, предназначенных для специальности «Фармация».
  Электронный дидактический материал информационного типа на тему: «Дисперсные системы» предназначен для проведения теоретического занятия и самостоятельной работы студентов медицинских училищ и колледжей СМОУ РТ и РФ.
  Выход
  Далее
  Возврат
  

• 4 слайд

  Рекомендации по работе с ЭДМ
  Ознакомьтесь с требованиями ГОС по данной теме.
  1. Изучите информационный материал занятия.
  2. Выучите термины и определения.
  3. Выполните задания для закрепления знаний.
  Ерохин Ю.М. (Сборник задач и упражнений.- 2010.-304с.).
  Ответить на вопросы стр. 26, 11-17, стр. 32, 4-14.
  Выполнить упражнения стр.27, 1-6, стр. 33 2-5; 14-22.
  Выход
  Далее
  Возврат
  

• 5 слайд

  Требования ГОС
  после изучения темы «Дисперсные системы».
  Студент должен знать:
  общие свойства дисперсных систем и их классификацию;
  природу и общие свойства коллоидных систем, методы их получения и очистки;
  строение мицелл;
  виды устойчивости коллоидных растворов, их причину и факторы, вызывающие ее нарушение; явление коллоидной защиты;
  основные свойства аэрозолей, суспензий, эмульсий.
  Выход
  Далее
  Возврат
  

• 6 слайд

  Цели занятия
  Развивающая: формирование навыков самообразования, развитие речи, памяти, мышления, самореализации личности.
  Учебная: добиться прочного усвоения системы знаний, сформировать умение объяснять явления на основе причинно-следственных связей, закономерностей.
  Воспитательная: формирование у студентов общечеловеческих ценностей; целостного миропонимания и современного научного мировоззрения.
  
  Выход
  Далее
  Возврат
  

• 7 слайд

  Определение дисперсных систем
  Дисперсной системой называется гетерогенная система, в которой одна из фаз представлена мелкими частицами, равномерно распределенными в объеме другой однородной фазы.
  Всякая дисперсная система состоит из дисперсной фазы и дисперсионной среды.
  Выход
  Содержание
  Далее
  Возврат
  Содержание
  Содержание
  Содержание
  

• 8 слайд

  Определение дисперсных систем
  Дисперсную фазу составляют мелкораздробленные частицы, равномерно распределенные в дисперсной системе.
  Дисперсную среду составляет однородная непрерывная фаза, в которой распределены частицы дисперсной фазы.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 9 слайд

  Классификация дисперсных систем
  По размеру частиц дисперсной фазы:
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 10 слайд

  Классификация дисперсных систем
  По агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды:
  

• 11 слайд

  Классификация дисперсных систем
  По характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 12 слайд

  Классификация дисперсных систем
  По структурно-механическим свойствам:
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 13 слайд

  Коллоидные растворы
  Определение коллоидных растворов
  Коллоидные растворы – это гетерогенные системы, состоящие из частиц размером порядка 10-7 – 10-9м, равномерно распределенных в какой-либо жидкости.
  Коллоидные растворы
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 14 слайд

  Коллоидные растворы.
  Определение коллоидных растворов
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 15 слайд

  Определение коллоидных растворов
  Коллоидные растворы называют золями, золи с водной дисперсной средой – гидрозолями, с органической – органозолями. По размеру частиц коллоидные растворы занимают промежуточное положение между истинными растворами низкомолекулярных веществ (размеры частиц – молекул и ионов, - менее
  10-9м) и грубодисперсными системами.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 16 слайд

  Классификация коллоидов
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 17 слайд

  Классификация коллоидов
  Г. Фрейндлих предложил называть системы со слабым взаимодействием между дисперсной фазой и дисперсной средой лиофобными коллоидами (золями), с сильным взаимодействием – лиофильными. Если дисперсной средой является вода, то системы называются соответственно гидрофобными и гидрофильными.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 18 слайд

  Классификация коллоидов
  В биологических системах, например в крови человека, содержатся малорастворимые соли кальция, магния, а также холестерин и другие малорастворимые вещества, существующие в виде лиофобных коллоидных растворов. Такие коллоидные растворы часто называют золями или лиозолями.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 19 слайд

  Получение лиофобных коллоидных растворов
  Коллоидные растворы можно получить двумя путями: измельчением крупных частиц до размеров коллоидных в присутствии стабилизатора – диспергационные методы – или объединением молекул и ионов в истинных растворах в более крупные коллоидные частицы – конденсационные методы.
  Истинный кондесирование коллоидный диспергирование грубодисперсная
  раствор раствор система
  d < 10-9м 10-9 < d < 10-6м d > 10-6м
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 20 слайд

  Конденсационные методы
  В основе конденсационных методов лежат главным образом химические реакции, в результате которых образуется малорастворимое вещество в виде микрокристаллов.
  Необходимыми условиями являются:
  использование достаточно разбавленных растворов;
  небольшой избыток одного из реагирующих веществ, которое выполняет роль стабилизатора образующихся коллоидных частиц.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 21 слайд

  Конденсационные методы
  Примером кондесанционного метода может служить получение золя иодида серебра реакцией обмена при избытке одного из реагентов:
  AgNO3 + KI + KNO3
  AgI
  Знаком обозначаются микрокристаллы малорастворимого вещества.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 22 слайд

  Конденсационные методы
  К конденсационным методам относится также метод замены растворителя. Суть метода заключается в том, что в истинном растворе какого-либо вещества хороший растворитель заменяется на плохой для данного вещества.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 23 слайд

  Методы очистки коллоидных растворов от примесей
  1) Диализ.
  2) Ультрафильтрация – продавливание разделяемой смеси через фильтры с порами, пропускающими только молекулы и ионы низкомолекулярных веществ (диализ под давлением).
  3)Компенсационный диализ применяют когда необходимо освободить коллоидный раствор лишь от части низкомолекулярных примесей.
  
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 24 слайд

  Диализ
  Биологические жидкости, как правило, содержат одновременно вещества в коллоидном состоянии и в виде отдельных молекул и ионов. Очистка коллоидных растворов от истинно растворенных веществ основывается на том, что относительно крупные коллоидные частицы, в отличие от молекул и ионов, не проникают сквозь поры животных и растительных мембран.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 25 слайд

  Диализ
  Диализ – процесс очистки коллоидных растворов от ионов и молекул низкомолекулярных примесей в результате их диффузии в чистый растворитель сквозь полупроницаемую мембрану.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 26 слайд

  Диализ
  Для ускорения очистки коллоидных растворов от ионов растворенных электролитов используют также метод электродиализа. В этом случае во внешний сосуд помещают электроды и подают постоянный электрический ток.
  Электродиализ – это диализ в условиях наложения постоянного электрического поля, под действием которого катионы и анионы приобретают направленное движение к электродам.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 27 слайд

  Диализ
  По принципу диализа работает аппарат «искусственная почка» (АИП), применяемый при острой почечной недостаточности, которая может наступить в результате отравления сулемой, сульфаниламидными препаратами, при уремии после переливания крови, при тяжелых ожогах и т.п.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 28 слайд

  Диализ
  АИП подключается к системе кровообращения больного, и кровь протекает через систему, снабженную мембранами с избирательной проницаемостью, которые снаружи омываются физиологическим раствором. При этом кровь в процессе диализа очищается от вредных примесей, после чего поступает обратно в организм.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 29 слайд

  Молекулярно-кинетические
  свойства (МКС)
  К ним относятся свойства,
  связанные с тепловым
  движением частиц:
  броуновское движение, диффузия, осмос. Эти свойства зависят от размеров и массы частиц дисперсной фазы (броуновское движение и диффузия), а также от числа частиц в единице объема системы (осмотическое давление).
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 30 слайд

  Молекулярно-кинетические
  свойства (МКС)
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  Так как размеры коллоидных частиц значительно больше размеров отдельных ионов и молекул, то, при одинаковой массовой концентрации, число коллоидных частиц в единице объема коллоидного раствора будет гораздо меньше, чем число молекул или ионов в единице объема истинных растворов низкомолекулярных веществ.
  

• 31 слайд

  Оптические свойства
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  Специфическим свойством коллоидных растворов является их способность рассеивать свет. Это обусловлено гетерогенностью коллоидных систем и размерами коллоидных частиц.
  

• 32 слайд

  Оптические свойства
  Рассеяние света можно наблюдать при боковом освещении коллоидного раствора: в случае точечного источника света - в виде светящегося конуса (эффект Тиндаля), а при обычном боковом освещении – в виде голубоватой опалесценции раствора.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 33 слайд

  Структура коллоидных частиц
  Коллоидные частицы называются мицеллами.
  Строение мицеллы рассмотрим на примере образования коллоидного раствора йодида серебра, получаемого при взаимодействии очень разбавленных растворов нитрата серебра и йодида калия:
  AgNO3 + KI = AgI ↓ + KNO3
  
  Ag+ + NO3¯ + K+ + I¯ = AgI↓ + K+ + NO3¯
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 34 слайд

  Структура коллоидных частиц
  Нерастворимые молекулы йодида серебра образуют ядро коллоидной частицы. Вещество ядра имеет кристаллическую или аморфную структуру. В рассматриваемом примере ядро – микрокристаллик йодида серебра, состоящий из большого числа m молекул AgI:
  [mAgI]
  ядро коллоидной частицы
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 35 слайд

  Структура коллоидных частиц
  Ядро адсорбирует ионы, которые входят в состав ядра и находятся в растворе в избытке. Они достраивают кристаллическую решетку ядра, прочно входят в его структуру, образуя адсорбционный слой, и придают ядру отрицательный заряд:
  m[AgI]nI¯.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 36 слайд

  Структура коллоидных частиц
  Ионы, адсорбирующиеся на поверхности ядра и придающие ему соответствующий заряд, называются потенциалопределяющими ионами.
  В растворе находятся также и ионы, противоположные по знаку потенциалопределяющим ионам, их называют противоионами.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 37 слайд

  Структура коллоидных частиц
  Часть противоионов, катионы К+, электростатически притягиваются потенциалопределяющими ионами адсорбционного слоя и входят в адсорбционный слой.
  Ядро с адсорбционным слоем называется гранулой:
  
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  {[mAgI]nI¯(n – x)K+}x-
  ядро адсорбционный слой
  
  
  гранула
  

• 38 слайд

  Структура коллоидных частиц
  Наличие одноименного заряда у всех гранул данного коллоидного раствора (золя) является важным фактором его устойчивости. Заряд препятствует слипанию и укрупнению коллоидных частиц.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 39 слайд

  Структура коллоидных частиц
  
  Оставшаяся часть противоионов образует диффузный слой ионов. Ядро с адсорбционным и диффузным слоями и представляет собой мицеллу:
  {[mAgI]nI¯(n – x)K+}x- xK+
  гранула диффузный слой
  
  
  
  мицелла
  
  
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 40 слайд

  Устойчивость коллоидных растворов
  Биологические жидкости живого организма, такие как кровь, плазма, лимфа, спинно-мозговая
  жидкость, моча,
  представляют собой
  коллоидные системы.
  О состоянии организма
  можно судить по многим показателям этих жидкостей, и прежде всего крови.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 41 слайд

  Устойчивость коллоидных растворов
  Наличие патологических процессов сопровождается изменением количества форменных элементов крови (эритроцитов, лейкоцитов и др.), скорости оседания эритроцитов (СОЭ), свертываемости крови и др. Все перечисленные свойства связаны с устойчивостью биологических жидкостей.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 42 слайд

  Устойчивость коллоидных растворов
  Устойчивость дисперсных систем характеризует способность дисперсной фазы сохранять состояние равномерного распределения частиц дисперсной фазы во всем объеме дисперсной среды. В дисперсных системах различают седиментационную и агрегативную устойчивость.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 43 слайд

  Устойчивость коллоидных растворов
  Седиментационная устойчивость характеризует способность частиц дисперсной фазы находиться во взвешенном состоянии и не оседать под действием сил тяжести.
  Агрегативная устойчивость характеризует способность частиц дисперсной фазы противодействовать их слипанию между собой и тем самым сохранять неизменными свои размеры.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 44 слайд

  Коагуляция
  Коллоидные растворы, как термодинамически неустойчивые системы, могут разрушаться самопроизвольно или под влиянием внешних воздействий.
  Коагуляция - процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов из-за потери коллоидным раствором агрегативной устойчивости.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 45 слайд

  Коагуляция
  Коагуляцию можно вызвать различными внешними воздействиями: добавлением небольших количеств электролита, концентрированием коллоидного раствора, изменением температуры, действием ультразвука, электромагнитного поля и др.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 46 слайд

  Коагуляция
  Явление коагуляции лежит в основе многих патологических процессов, протекающих в живых системах. Коагуляция коллоидных растворов фосфата кальция и холестерина в крови приводит к образованию
  осадков и отложению их
  на внутренней поверхности
  кровеносных сосудов
  (склеротические
  изменения сосудов).
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 47 слайд

  Коагуляция
  Коагуляция проявляется в процессе свертывания крови. Свертывание крови играет в организме две противоположные роли: с одной стороны, уменьшает потерю крови при повреждении ткани, с другой – вызывает образование тромбов к кровеносной системе. В крови действует антисвертывающая система, основой которой является гепарин – антикоагулянт крови.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 48 слайд

  Пептизация
  Пептизацией называют процесс перехода свежеполученного при коагуляции осадка в золь под действием веществ, называемых пептизаторами.
  Ионы и молекулы пептизаторов, адсорбируясь на коллоидных частицах осадка, образуют двойной электрический слой и сольватную оболочку вокруг частиц, что приводит к преодолению сил молекулярного сцепления между ними.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 49 слайд

  Пептизация
  Процесс пептизации лежит в основе лечения ряда патологических изменений в организме человека: рассасывания атеросклеротических бляшек на стенках кровеносных сосудов, почечных
  и печеночных камней
  или тромбов в
  кровеносных сосудах
  под действием
  антикоагулянтов.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 50 слайд

  Коллоидная защита
  Повышение устойчивости лиофобных золей к коагулирующему действию электролитов при добавлении некоторых веществ, называются защитными, а их стабилизирующее действие на дисперсные системы – коллоидной зашитой.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 51 слайд

  Коллоидная защита
  Защитными свойствами обладают высокомолекулярные соединения, как например, белковые вещества (желатин, альбумины, казеин), полисахариды (крахмал, декстрин), некоторые коллоидные ПАВ (мыла, сапонины).
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 52 слайд

  Коллоидная защита
  Коллоидная защита используется при получении устойчивых золей, применяемых в качестве лекарственных препаратов. Колларгол и протаргол содержат 10 и 8% высокодисперсного металлического серебра, стабилизированного гидролизатами белков.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 53 слайд

  Коллоидная защита
  Коллоидная защита играет существенную роль в физиологических процессах. Содержание кальция карбоната и фосфата в крови значительно превышает их растворимость в воде.
  Отложению солей препятствуют защитные вещества крови, которые не позволяют коллоидным частицам нерастворимых солей объединяться в крупные агрегаты и осаждаться.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 54 слайд

  Гели и твердые коллоиды
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  При длительном хранении гидрофильные золи переходят в особое «студнеобразное» коллоидное состояние гели. Структура геля такова, что мицеллы не разрушаются, а просто связываются друг с другом, образуя своеобразные ячейки, внутри которых сохраняется среда H2O.
  

• 55 слайд

  Гели и твердые коллоиды
  Примером гидрофильного золя может служить золь желатина. В продаже имеется твердый коллоид желатина. При набухании в воде образуется гель. При нагревании геля («студня») образуется золь. Все процессы обратимы:
  Золь Гель Твердый коллоид
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 56 слайд

  Гели и твердые коллоиды
  косметические (гель для душа, кремы),
  Выход
  Далее
  Возврат
  Гели широко распространены в нашей повседневной жизни.
  Любому известны пищевые гели (зефир, мармелад, холодец),
  медицинские (мази, пасты).
  Содержание
  

• 57 слайд

  Гели и твердые коллоиды
  а опал, жемчуг, сердолик, халцедон – минеральные.
  
  Хрящи, сухожилия, волосы представляют собой биологические гели,
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 58 слайд

  Гели и твердые коллоиды
  Для некоторых гелей характерно явление синерезиса (расслоения) – самопроизвольного выделения жидкости. При этом пространственная сетка геля уплотняется, ее объем уменьшается, образуется так называемый твердый коллоид.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 59 слайд

  Гели и твердые коллоиды
  Чаще всего с явлением синерезиса приходится бороться, поскольку именно оно определяет срок годности пищевых, косметических, медицинских гелей. При длительном хранении они выделяют жидкость, становятся непригодными к употреблению.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 60 слайд

  Гели и твердые коллоиды
  В некоторых случаях синерезис – великое благо. Благодаря биологическому синерезису мы наблюдаем такое явление, как свертывание крови, суть которого состоит в превращении растворимого белка фибриногена в нерастворимый – фибрин.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 61 слайд

  Термины и определения
  Агрегативная устойчивость - способность частиц дисперсной фазы противодействовать их слипанию между собой и тем самым сохранять неизменными свои размеры.
  
  Диализ - процесс очистки коллоидных растворов от ионов и молекул низкомолекулярных примесей в результате их диффузии в чистый растворитель сквозь полупроницаемую мембрану.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 62 слайд

  Термины и определения
  Дисперсная система - гетерогенная система, в которой одна из фаз представлена мелкими частицами, равномерно распределенными в объеме другой однородной фазы
  
  Дисперсная среда - онородная непрерывная фаза, в которой распределены частицы дисперсной фазы
  
  Дисперсная фаза - мелкораздробленные частицы, равномерно распределенные в дисперсной системе
  
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 63 слайд

  Термины и определения
  Коагуляция - процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных агрегатов из-за потери коллоидным раствором агрегативной устойчивости
  
  
  Коллоидные растворы - гетерогенные системы, состоящие из частиц размером порядка 10-7 - 10-9м, равномерно распределенных в какой-либо жидкости
  
  
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 64 слайд

  Термины и определения
  Пептизация - процесс перехода свежеполученного при коагуляции осадка в золь под действием веществ, называемых пептизаторами.
  
  Седиментационная устойчивость - способность частиц дисперсной фазы находиться во взвешенном состоянии и не оседать под действием сил тяжести.
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 65 слайд

  Термины и определения
  Электрофорез – перемещение частиц дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсной среды под действием внешнего электрического поля.
  Электродиализ – это диализ в условиях наложения постоянного электрического поля, под действием которого катионы и анионы приобретают направленное движение к электродам
  
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 66 слайд

  Литература
  Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. Учреждений О-28 с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М. : просвещение, 2015. – 384 с. : ил.
  
  Практикум о общей химии. Биофизическая химия. Химия Биогенных элементов. Учеб. пособие для вузов/ А.В. Бабков, В.А. Попков, С.А. Пузаков, Л.И. Трофимова; Под. ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова, 2-е изд., перераб. и доп. – М.: высш. шк., 2001. – 237 с.: ил.
  
  
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 67 слайд

  Литература
  3. Общая химия / Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. – 478 с. – (Среднее профессиональное образование).
  
  4. Химия: Основы химии живого: учебник для вузов. –
  3-е изд., испр. – СПб: Химиздат, 2005. – 784 с.: ил.
  
  Выход
  Далее
  Возврат
  Содержание
  

• 68 слайд

  Конец работы.
  Вы действительно хотите закончить работу с информационным учебным материалом темы «Дисперсные системы»?
  Да
  Нет