Презентация по химии на тему: "Галогеноводороды"

• 1 слайд

  Галогеноводороды
  Соединение галогенов
  

• 2 слайд

  Содержание
  Что такое галогеноводороды?
  Физические и химические свойства
  Способы получения
  Применение галогеноводородных кислот и галогенидов металлов
  Коротко о главном
  
  

• 3 слайд

  1.Что такое галогеноводороды?
  

• 4 слайд

  Галогеноводороды-это
  Это едкие газы с резким запахом,хорошо растворимые в воде.Общее название соединений, образованных из водорода и галогенов.На воздухе их концентрированные растворы дымят вследствие выделения галогеноводородов.Сокращённо галогеноводороды обозначают НГ, а в источниках на языках, использующих латинский алфавит, — HHal.
  Галогены- это сильные окислители, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами.
  

• 5 слайд

  2.Физические и химические свойства
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  Галогеноводороды хорошо растворимые в воде. В ряду повышаются температуры плавления и кипения. Для фтороводорода они имеют аномально высокие значения за счёт образования водородных связей между молекулами HF.Для остальных галогеноводородов образование водородных связей не характерно из-за меньшей электроотрицательности атома галогена.
  Раствор в воде фтороводорода называется плавиковой кислотой, хлороводорода — соляной кислотой. Галогеноводородные кислоты, кроме HF , являются сильными кислотами, причём их сила увеличивается в ряду . Фтороводородная кислота относится к числу слабых, что объясняется большей прочностью связи.
  

• 7 слайд

  Химические свойства
  Галогены относятся к химически активным веществам. В реакциях с металлами и большинством неметаллов, а также со сложными веществами галогены проявляют сильные окислительные свойства. Наиболее активен в химических реакциях фтор. С увеличением молекулярной массы активность галогенов снижается.
  Процесс растворения сильно экзотермичен. С водой HCl, HBr и HI образуют азеотропные смеси, которые содержат соответственно 20,24; 48; 57 % НГ.Галогены в галогеноводородах имеют степень окисления −1. Могут выступать в качестве восстановителей, причём восстановительная способность в ряду HCl — HBr — HI увеличивается:
  HF+H2SO4--/-->
  HCl+H2SO4--/-->
  2HBr+H2SO4---->Br2+SO2+2H2O
  8Hl+H2SO4---->4l2+H2S+4H2O
  

• 8 слайд

  Галогеноводородные кислоты
  Образуются при растворении галогеноводородов в воде.
  
  HF -фтороводородная кислота(плавиковая)
  HCl-хлороводородная кислота(соляная)
  HBr- бромоводородная кислота
  Hl- йодоводородная кислота
  

• 9 слайд

  Качественные реакции
  HCl+AgNO3---->HNO3+AgCl⬇️
  HBr+AgNO3---->HNO3+AgBr⬇️
  HI+AgNO3---->HNO3+AgI⬇️
  2NaF+CaCl2---->2NaCl+CaF2⬇️
  

• 10 слайд

  3.Способы получения
  

• 11 слайд

  Известны три основных метода синтеза галогеноводородов.
  Прямой синтез из элементов. Фтор и хлор реагируют с водородом со взрывом, что является следствием цепного механизма реакции.
  Вытеснение из солей
  Гидролиз галогенидов неметаллов
  

• 12 слайд

  Фтороводород HF получают действием концентрированной серной кислоты на плавиковый шпат CaF2 :
  CaF2+H2SO4(конц)=CaSO4+2HF⬆️
  Хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:
  H2+Cl2=2HCl
  Бромоводород и иодоводород получают путём гидролиза бромида и иодида фосфор(III):
  PBr3+3H2O=3HBr+H3PO3
  PI3+3H2O=3HI+H3PO3
  

• 13 слайд

  4.Применение галогеноводородных кислот и галогенидов металлов
  

• 14 слайд

  Фтороводород используют в органическом синтезе, плавиковую кислоту – для травления стекла и получения фторидов, входящих в состав зубных паст.
  Применение соляной кислоты многообразно, её ежегодное производство исчисляется миллионами тонн. Хлорид натрия – поваренная соль – используется в пищевой промышленности, а также для получения хлора, гидроксида натрия, соды, мыла. Хлорид калия – применяется в качестве удобрения в сельском хозяйстве.
  Бромиды натрия и калия (под неправильным названием «бром») используются в медицине при расстройствах нервной системы, а также в фотографии. Соединения иода применяют в медицине для лечения заболеваний щитовидной железы.
  

• 15 слайд

  5.Коротко о главном
  

• 16 слайд

  Галогеноводороды — бесцветные газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде. Водные растворы галогеноводородов — кислоты. Сила кислот увеличивается от HF к HI . Галогеноводородные кислоты проявляют все характерные свойства кислот.
  Качественная реакция на галогенид-ионы — образование осадков характерного цвета под действием раствора нитрата серебра.