Презентация по химии на тему "Галогены"( 9 класс)

• 1 слайд

  Творческая лаборатория
  МОУ СОШ с.Поима
  

• 2 слайд

  Ребята, рада приветствовать вас на уроке
  С семейством каких неметаллов мы познакомились на прошлом уроке?
  
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Г0 + 1 ē = Г-1
  (окислительные свойства)
  

• 5 слайд

  Солдаты спасаются от ядовитого облака (Ипр, 1915 г.)
  Многие, кто тогда побежал от облака хлора, пострадали сильнее,
  чем солдаты, которые остались защищать позиции
  

• 6 слайд

  Соединения галогенов
  

• 7 слайд

  Цели урока:
  продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений;
  закрепить умения характеризовать химические свойства кислот на примере соляной кислоты;
  рассмотреть и проводить качественные реакции на галогенид-ионы;
  познакомить с природными соединениями галогенов.
  
  

• 8 слайд

  Почему
  поваренная соль необходимое для нас вещество,
  а хлор отравляющее вещество?
  
  

• 9 слайд

  Галогеноводороды
  
  Н⁺ ª→ Г⁻ª
  Физические свойства НГ:
  HF – жидкость
  HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!!
  Хорошо растворимы в воде
  В 1 V воды - 517 V HCI↑
  
  9
  18,9984
  F
  Фтор
  17
  35,453
  Cl
  Хлор
  35
  79,904
  Вч
  Бром
  53
  126,904
  I
  Иод
  85
  [210]
  At
  Астат
  Галогены
  Общая формула
  Н⁺ Г⁻
  HF
  HCI
  HBr
  HI
  К.П.С.
  HCl
  Соляная
  кислота
  

• 10 слайд

  Кислоты
  HF
  Фтороводородная
  кислота –
  плавиковая кислота
  Хлороводородная
  кислота –
  соляная кислота.
  Бромоводородная
  кислота -
  Иодоводородная
  кислота
  HCl
  HBr
  HI
  
  
  
  С
  И
  Л
  А
  
  К
  И
  С
  Л
  О
  Т
  
  У
  В
  Е
  Л
  И
  Ч
  И
  В
  А
  Е
  Т
  С
  Я
  
  
  
  F ))
  +9
  2
  8
  -1
  2
  Cl )))
  +17
  8
  -1
  8
  
  Br ))))
  
  2
  +35
  18
  8
  -1
  8
  2
  I )))))
  +53
  8
  -1
  18
  18
  8
  ???
  У
  В
  Е
  Л
  И
  Ч
  И
  В
  А
  Е
  Т
  С
  Я
  
  R
  и
  о
  н
  а
  
  
  У
  М
  Е
  Н
  Ь
  Ш
  А
  Е
  Т
  С
  Я
  
  П
  Р
  О
  Ч
  Н
  О
  С
  Т
  Ь
  
  С
  В
  Я
  З
  И
  
  
  
  
  

• 11 слайд

  Видео-опыт
  

• 12 слайд

  Соляная кислота - HCl
  
  
  
  Бесцветная жидкость,
  с резким запахом,
  дымит на воздухе
  М = ?
  HCl
  
  Лакмус – красный
  
  
  Свойства
  1.Изменяет
  цвет
  индикаторов
  2.Ме (до Н2)
  3.Основные
  оксиды
  5.Соли
  (более слабых
  кислот)
  4.Основания
  

• 13 слайд

  Качественные реакции
  HCL + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
  HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓
  HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓
  HF + AgNO3 ???
  К
  А
  Ч
  Е
  С
  Т
  В
  Е
  Н
  Н
  Ы
  Е
  Р
  Е
  А
  К
  Ц
  И
  И
  

• 14 слайд

  Природные соединения галогенов
  
  Флуорит- составная часть
  апатитов и фосфоритов,
  а также криолита.
  Содержание в земной
  коре(%)
  F - 0,027
  Cl - 0,045
  Br - 0,00016
  I – 0,00003
  ламинария
  Бромиды– в морской
  воде, буровых водах
  нефтяных скважин.
  Иодиды – в морской воде,
  буровых водах нефтяных
  скважин.
  NaCl –галит (каменная,
  поваренная соль),
  KCl-сильвин,
  (Na, K) Cl –сильвинит.
  
  NaBr
  KBr
  
  NaI
  KI
  CaF2
  NaCl
  KCl
  

• 15 слайд

  Закрепление знаний
  С какими из перечисленных вещества будет реагировать соляная кислота?
  Дано: никель, магний, ртуть, оксид цинка, оксид углерода (IV), гидроксид лития, гидроксид алюминия, бромид калия, нитрат серебра, ацетат свинца.
  
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  В трех разных пробирках без этикеток находятся
  соляная кислота, раствор хлорида натрия, раствор нитрата натрия.
  
  Как химическим путем распознать какое вещество находится в каждой из склянок?
   
  

• 18 слайд

  Самопроверка
  Вариант № 1
  NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
  Сl- + Ag+ = AgCl
  Вариант № 2
  КBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓
  Br- + Ag+ = AgBr
  Вариант № 3
  NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr↓
  Br- + Ag+ = AgBr
  Вариант № 4
  KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
  Сl- + Ag+ = AgCl
  
  

• 19 слайд

  Вариант 1
  MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
  MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
  Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
  Zn(OH)2 + 2H+ =Zn2+ + 2H2O
  Вариант 2
  NiO + 2HCl = NiCl2 + H2O
  NiO + 2H+ = Ni2+ + H2O
  Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
  Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
   Вариант 3
  CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
  CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
  Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
  OH- + H+ = H2O
  Вариант 4
  AgNO3 + KBr = KNO3 + AgBr↓
  Ag+ + Br- = AgBr
  Cl2 + 2KBr = 2KCl + H2O
  Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
  
  
  

• 20 слайд

  Вариант 1
  Хлор → Хлороводород → Хлорид натрия
  Cl2 + H2 = 2HCl
  HCl + NaOH = NaCl + H2O
  Вариант 2 
  Хлорид калия → Хлороводород→ Хлорид меди (II)
  2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl↑
  2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
  Вариант 3 
  Натрий → Хлорид натрия → Сульфат натрия
  NaOH + HCl = NaCl + H2O
  2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
  Вариант 4 
  Бром → Бромоводород → Бромид натрия
  Br2 + H2 = 2HBr
  HBr + NaOH = NaBr + H2O
   Возможны и другие варианты уравнений реакций
  
  

• 21 слайд

  Ваша самооценка ???
  
  Спасибо за внимание!
  9-10 баллов
  5
  6-8 баллов
  4
  2-5 баллов
  3