Презентация по химии на тему "Химическая связь" (8 класс)

• 1 слайд

  Тема:
  
  Ионная связь
  
  Подготовила:
  Коноплева И.Н.
  Учитель химии
  МБОУ «СОШ №5»
  

• 2 слайд

  Проверим упр.4 к §8
  Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно поряд-ковому номеру элемента. Число энергети-ческих уровней определяется номером периода и равно 3. Число внешних электронов определяется номером группы и равно 4.
  
  Схема строения атома кремния: Si +14 )2)8)4
  
  
  

• 3 слайд

  Вопрос на засыпку:
  Какую особенность в строении имеют атомы инертных газов (He, Ne, Ar)?
  
  Атомы этих элементов практически не образуют соединений с другими атомами. С чем это может быть связано?
  

• 4 слайд

  Какие разные элементы!
  Все остальные элементы
  Имеют завершенные уровни,
  не взаимодействуют с
  другими атомами
  Имеют незавершенные уровни, взаимодействуют с другими атомами, чтобы завершить
  свои энергетические уровни
  Кто это?
  А это кто?
  

• 5 слайд

  Атомы элементов - металлов
  Если мало электронов на внешнем уровне – атом стремится их отдать
  
  Na +11 )2)8)1 Na+ +11 )2)8
  атом натрия
  ион натрия
  Атомы элементов – металлов в ПС учебника обозначены
  черным, а также зеленым цветом
  

• 6 слайд

  Атомы элементов - неметаллов
  Если внешний уровень близок к завершению
  (т.е. содержит 7, 6, или 5 электронов), атом стремится принять недостающие до 8 электроны
  Cl +17 )2)8)7 Сl- +17 )2)8)8
  атом хлора
  ион хлора
  Атомы элементов – неметаллов в ПС обозначены красным цветом
  

• 7 слайд

  Итак…
  Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня
  
  Атомы неметаллов имеют тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего уровня электронов.
  

• 8 слайд

  В периодах:
  Металлические свойства ослабевают,
  а неметаллические усиливаются, так как:
  А) увеличиваются заряды атомных ядер;
  Б) увеличивается число электронов на внешнем уровне;
  В) число энергетических уровней постоянно;
  Г) радиус атома уменьшается;
  Д) способность к отдаче электронов ослабевает, а способность к принятию недостающих электронов возрастает.
  
  
  
  Na Mg Al Si P S Cl
  

• 9 слайд

  Самый
  Сильный
  Неметалл!
  В группах (главных подгруппах):
  Металлические свойства усиливаются,
  а неметаллические ослабевают, так как:
  А) увеличиваются заряды атомных ядер;
  Б) число электронов на внешнем уровне постоянно;
  В) увеличивается число энергетических уровней;
  Г) увеличивается радиус атома;
  Д) способность к отдаче электронов возрастает, а способность к принятию недостающих электронов ослабевает.
  
  Li
  
  Na
  
  K
  
  Rb
  
  Cs
  
  Fr
  F
  
  Cl
  
  Br
  
  I
  
  At
  
  
  Самый
  Сильный
  Металл!
  щелочные
  
  металлы
  г
  алогены
  

• 10 слайд

  Если встретились металл с неметаллом:
  Na0 – 1e  Na+
  
  Cl0 + 1e  Cl-
  
  
  Na0 + Cl0  Na+ + Cl-  Na+Cl-
  атом
  атом
  ион
  ион
  ионное
  соединение
  

• 11 слайд

  Ионная химическая связь
  это связь, образующаяся между
  положительно и отрицательно
  заряженными ионами.
  
  
  
  
  
  

• 12 слайд

  Алгоритм составления схемы образования ионной связи.
  Разберите алгоритм составления ионной связи на стр.57 §9 учебника.
  
  Пользуясь алгоритмом, составьте схемы образования ионной связи при взаимодействии: а) калия и кислорода; б) лития и хлора; в) магния и фтора.
  

• 13 слайд

  Подведем итоги:
  1. Какие группы элементов мы выделили с точки зрения строения внешнего уровня их атомов?
  2. Каким образом атомы металлов завершают свои уровни? А атомы неметаллов?
  3. Как называются частицы, в которые превращаются атомы элементов, принимая или отдавая электроны?
  4. Что такое ионная химическая связь,
  в каком случае она образуется?
  
  

• 14 слайд

  Задание №1:
  Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»:
  Na  K; Al  Mg; Rb  Sr; Na  Cs; K  Al
  
  Сравните неметаллические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»:
  S  O; F  P; Si  C; P  S; N  O
  
  

• 15 слайд

  Проверьте себя:
  Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»:
  Na < K; Al < Mg; Rb > Sr; Na > Cs; K > Al
  
  Сравните неметаллические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»:
  S < O; F > P; Si < C; P < S; N < O
  
  Каждый правильно поставленный знак – 1 балл
  (всего 10 баллов!)
  

• 16 слайд

  Задание №2:
  Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойств:
  а) Al, Na, K, B, Bа, Mg
  б) Na, Rb, Mg, Ca, Cs, Al
  
  Расположите элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств:
  а) C, S, Si, O, P, Cl, F
  б) Si, N, P, Cl, Br, As, S
  

• 17 слайд

  Проверьте себя:
  Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойств:
  а) K > Bа > Nа > Mg > Al > B
  б) Cs > Rb > Ca > Na > Mg > Al
  Расположите элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств:
  а) F > O > Cl > S > C > P > Si
  б) N > Cl > Br > S > P > As > Si
  2 балла за каждую полностью правильно
  составленную последовательность (всего 8 баллов)
  

• 18 слайд

  Поставьте себе оценку:
  Общее количество баллов за 2 задания – 18;
  Подсчитайте набранное вами общее количество баллов за 2 задания.
  Поставьте «5» за 15 - 18 баллов;
  Поставьте «4» за 11 - 14 баллов.
  
  

• 19 слайд

  
  Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:
  
  
  РЕФЛЕКСИЯ:
  

• 20 слайд

  Домашнее задание:
  §10, составьте схемы образования ионной связи для элементов с порядковыми номерами:
  а) 19 и 16; б) 12 и 35.
  СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
  

• 21 слайд

  Тема:
  
  Ковалентная неполярная связь
  
  Подготовила:
  Коноплева И.Н.
  Учитель химии
  МБОУ «СОШ №5»
  

• 22 слайд

  Проверим ДЗ:
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  №19 – калий К
  
  
  
  K0 – 1e  K+
  S0 + 2e  S2 -
  
  
  
  2K0 + S0  K2+S2-
  
  
  
  
  №12 – магний Mg
  
  
  
  Mg0 – 2e  Mg2+
  Br0 + 1e  Br -
  
  
  
  №16 – сера S
  №35 – бром Br
  НОК = 2
  НОК = 2
  Mg0 + 2Br0  Mg2+Br2 -
  

• 23 слайд

  Обсудим:
  Как называется связь, образующаяся в рассмотренных примерах: K2S и MgBr2?
  Почему она так называется?
  Какие частицы называют ионами?
  Какими характеристиками должны обладать атомы для того, чтобы между ними образовалась ионная связь?
  
  

• 24 слайд

  Вопрос на засыпку:
  Н2
  Cl2
  Как может осуществляться связь между
  атомами неметаллов, имеющих одинаковую
  тенденцию к присоединению электронов?
  

• 25 слайд

  Выход один –
  создание общих электронных пар!
  Химическая связь, возникающая
  в результате образования общих
  электронных пар, называется
  ковалентной связью
  Электронные
  формулы
  Структурная
  формула
  Н2
  

• 26 слайд

  Ковалентная связь
  в молекуле хлора
  Cl2
  

• 27 слайд

  Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи.
  Разберите алгоритм составления ковалентной связи на стр.61 §10 учебника
  на примере молекулы азота.
  
  Пользуясь алгоритмом, составьте схему образования ковалентной связи в молекуле кислорода О2.
  

• 28 слайд

  Ковалентная связь
  в молекуле кислорода
  Число неспаренных электронов: 8 – 6 = 2
  
  2. О + О  О О
  
  
  
  
  
  Электронная
  формула
  Структурная
  формула
  О
  О
  В молекуле кислорода двойная связь!
  Если ковалентная связь образуется между атомами одного и того же элемента -неметалла, она называется неполярной!
  

• 29 слайд

  Задание:
  Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью:
  I2, HCl, O2, NH3, H2O, N2, Cl2, PH3.
  

• 30 слайд

  Правильно!
  Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью:
  I2, HCl, O2, NH3, H2O, N2, Cl2, PH3.
  

• 31 слайд

  Подведем итоги:
  1. С каким новым видом химической связи мы сегодня познакомились?
  2. Какая связь называется ковалентной?
  В каком случае ковалентную связь можно назвать неполярной?
  3. Как по составу молекулы можно различить ковалентную и ионную связь?
  4. Запишите схемы образования химической связи для веществ с формулами: KCl, Cl2.
  Определите вид химической связи.
  
  

• 32 слайд

  
  Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:
  
  
  РЕФЛЕКСИЯ:
  

• 33 слайд

  Домашнее задание:
  §10, упр.5.
  Составьте схему образования химической связи для каждого из веществ.
  СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
  

• 34 слайд

  Тема:
  
  Ковалентная полярная связь
  
  Подготовила:
  Коноплева И.Н.
  Учитель химии
  МБОУ «СОШ №5»
  

• 35 слайд

  Проверим ДЗ:
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Ионная связь:
  
  
  
  Li2O
  KCl
  CaF2
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Ковалентная связь:
  
  
  
  N2
  O2
  H2
  По каким признакам мы распределили формулы
  веществ по классам?
  2. Какие на ваш взгляд эти виды связей имеют общие и
  отличительные признаки?
  3. Какими веществами (с точки зрения их
  состава) являются вещества: N2, O2, H2?
  

• 36 слайд

  Ковалентная неполярная связь
  Ковалентная связь в простых веществах
  (N2, O2, H2, Сl2, F2, Br2, I2 и др.)
  называется неполярной, т.к. общие электронные пары принадлежат обоим атомам в равной степени и ни на одном из них нет избытка отрицательного заряда, который несут электроны.
  

• 37 слайд

  Чем же отличается взаимодействие разных неметаллов?
  Такая ковалентная связь становится полярной!
  H Cl
  -
  +
  Общая
  электронная
  пара
  смещается в
  сторону
  одного
  из атомов
  

• 38 слайд

  Как определить направление смещения общей электронной пары?
  H P Si C S I Br Cl N O F
  В этом ряду возрастает электроотрицательность (ЭО)–
  способность атомов химического элемента смещать
  к себе общие электронные пары, участвующие в
  образовании химической связи.
  ЭО
  в периоде возрастает
  F
  В
  под
  группе
  
  
  
  возрастает
  F
  O
  N
  

• 39 слайд

  Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи.
  Разберите алгоритм составления ковалентной связи на стр.64 §11 учебника
  на примере молекулы OF2.
  
  Пользуясь алгоритмом, составьте схему образования ковалентной связи в молекулах метана СН4 и воды Н2О.
  

• 40 слайд

  Итак…
  1. Если взаимодействует металл с неметаллом – образуется ионная связь ( Na+Cl-, Ca+2F-2)
  2. При взаимодействии атомов одного и того же неметалла образуется
  ковалентная неполярная связь (H2, Cl2, N2, O2)
  3. При взаимодействии атомов разных неметаллов образуется ковалентная полярная связь
  (HCl, H2O, CH4)
  
  
  Примеры?
  Какая связь?
  Какая связь?
  Какая связь?
  Примеры?
  Примеры?
  

• 41 слайд

  Подведем итоги:
  1. Вставьте пропущенные слова: «Ковалентная химическая связь образуется за счет ……………. .
  По числу общих электронных пар она бывает …………., ………… и ……….. . По электроотрицательности элементов ковалентную связь делят на ……………….. и …………………..».
  
  2. Найдите черты сходства и различия у ковалентной полярной и неполярной связи.
  
  
  

• 42 слайд

  
  Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:
  
  
  РЕФЛЕКСИЯ:
  

• 43 слайд

  Домашнее задание:
  §11, упр.2.
  Составьте схему образования химической связи для каждого из веществ.
  СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
  

• 44 слайд

  Тема:
  
  Металлическая связь
  
  Подготовила:
  Коноплева И.Н.
  Учитель химии
  МБОУ «СОШ №5»
  

• 45 слайд

  Какой вид связи изображен на каждом рисунке? Почему?
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  1 - …
  связь
  2 - …
  связь
  3 - …
  связь
  

• 46 слайд

  Крестики - Нолики
  Выигрышный путь – вещества с ионной связью
  

• 47 слайд

  Правильно!
  Выигрышный путь – вещества с ионной связью
  

• 48 слайд

  Крестики - Нолики
  Выигрышный путь – вещества с ковалентной
  неполярной связью
  

• 49 слайд

  Правильно!
  Выигрышный путь – вещества с ковалентной
  неполярной связью
  

• 50 слайд

  Крестики - Нолики
  Выигрышный путь – вещества с ковалентной
  полярной связью
  

• 51 слайд

  Правильно!
  Выигрышный путь – вещества с ковалентной
  полярной связью
  

• 52 слайд

  Металлическая связь
  связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке
  о п+
  М — пе М
  Сu - медь
  

• 53 слайд

  Давайте подумаем!
  Какие общие и отличительные черты
  имеют металлическая и ковалентная связь?
  А металлическая и ионная?
  
  

• 54 слайд

  Задание 1:
  Сгруппируйте вещества по виду связи в них:
  F2, H2O, Al, MgCl2, Fe, O2, Al4C3, NH3, CO2, N2,
  Na, Ca3P2.
  

• 55 слайд

  Проверьте себя:
  По 1 баллу за каждое вещество с правильно
  определённым видом связи (всего 12 баллов)
  

• 56 слайд

  Задание 2: (* - по желанию)
  Составьте электронные формулы предложенных частиц:
  K++19 )2)8)8*1s22s22p63s23p6
  F-
  N-3
  P+3
  S+6
  Si-4
  O+2
  

• 57 слайд

  Задание 2: (*- по желанию)
  Составьте электронные формулы предложенных частиц:
  K++19 )2)8)8)0*1s22s22p63s23p64s0
  F- +9 )2)8
  N-3 +7 )2)8
  P+3+15 )2)8)2
  S+6+16 )2)8)0
  Si-4 +14 )2)8)8
  O+2 +8 )2)4
  Добавьте себе по 2 балла
  за каждую правильно
  записанную строку
  (максимально 14 баллов).
  Подсчитайте общее количество
  баллов за 2 задания.
  Поставьте «5» за 22-26 баллов;
  Поставьте «4» за 17-21 балла.
  
  

• 58 слайд

  И ещё – кто быстрее?
  
  
  Соотнесите вид химической связи и формулы веществ.
  Из букв, соответствующих правильным ответам,
  у вас получится название химического элемента:
  
  
  

• 59 слайд

  Проверьте себя:
  
  
  Соотнесите вид химической связи и формулы веществ.
  Из букв, соответствующих правильным ответам, у вас
  получится название химического элемента:
  КИСЛОРОД
  
  

• 60 слайд

  
  Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны:
  
  
  РЕФЛЕКСИЯ:
  

• 61 слайд

  Домашнее задание:
  §12, Повторить §§6 -11.
  Подготовиться к КР.
  СПАСИБО ЗА РАБОТУ!