Презентация по химии на тему "Химические свойства карбоновых кислот "

• 1 слайд

  «Всякое вещество –от самого простого до самого сложного – имеет три различные, но взаимосвязанные стороны – свойства, состав, строение»
  
  б.М.Кедров
  
  
  

• 2 слайд

  “Она вынула из уха одну из тех огромных жемчужин … и …опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли”
  

• 3 слайд

  «Химические свойства карбоновых кислот»
  

• 4 слайд

  Цель урока:
  - Продолжить знакомство учащихся с
  кислородсодержащими соединениями, на
  примере уксусной и муравьиной кислот;
  
  - изучить химические свойства предельных
  одноосновных карбоновых кислот;
  
  - показать сходство и отличие неорганических и
  органических кислот;
  
  - изучить качественные реакции на карбоновые
  кислоты.
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Классификация карбоновых кислот
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Генетический ряд кислот
  
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Растворимость в воде и высокие температуры кипения кислот обусловлены образованием межмолекулярных водородных связей.
  
  
  
  
  
  
  С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается.
  Физические свойства
  

• 11 слайд

  1. Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску).
  
  
  
  НСl Сl⁻ + Н⁺
  
  
  Кислая среда
  Щелочная среда
  Нейтральная
  Н⁺
  ОН-
  Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот:
  

• 12 слайд

  Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.
  2НСООН + Zn = (НСОО)2Zn + H2
  
  2. Взаимодействие с металлами (до Н):
  
  2НСl + Mg = MgCl2 + H2
  
  формиат цинка
  

• 13 слайд

  3. Взаимодействие с основными оксидами:
  
  2НСl + СuО = СuCl2 + H2О
  2НСООН + СuО = (НСОО)2Сu + H2O
  
  
  
  Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды.
  

• 14 слайд

  4. Взаимодействие с основаниями
  
  2НСl + Cu(ОH)2 = CuCl2 + 2H2О
  
  2НСООН + Cu(ОH)2 = (НСОО)2Cu + 2H2O
  
  
  Реакция нейтрализации!
  формиат меди
  

• 15 слайд

  5. Взаимодействие с солями менее сильных кислот
  
  2НСl + CaСО3 = CaCl2 + H2CО3
  
  
  СО2
  Н2О
  2 НСООН + CaСО3 = (НСОО)2Ca + H2O + CO2
  формиат кальция
  

• 16 слайд

  Йорданс Якоб «Пир Клеопатры» 1653
  

• 17 слайд

  6. Реакция этерификации:
  =
  R - C
  O
  –
  OH
  O – R
  +
  H –
  =
  R - C
  O
  –
  O – R
  OH
  H –
  Карбоновая кислота
  Спирт
  Сложный эфир
  

• 18 слайд

  8. Галогенирование
  Cl – Cl + CH3COOH → Cl CH2COOH + HCl
  монохлоруксусная кислота
  хлор
  

• 19 слайд

  Муравьиная кислота - это «вещество с двойственной функцией», т.е. содержит два типа функциональных групп.
  Она является альдегидокислотой.
  
  

• 20 слайд

• 21 слайд

  Мне для консервирования нужно 300 г 3%-ного раствора уксуса. Какой объем воды необходимо добавить к 50 г уксусной эссенции, массовая доля уксусной кислоты в которой равна 70%?
  

• 22 слайд

  Рефлексия
  Если согласны с утверждением, поставьте «+»
  Тема урока вызвала интерес.
  Я с удовольствием работал(а)
  Я вижу практическое применение темы.
  Думаю, что тему урока усвоил(а) на (баллы)
  

• 23 слайд

• 24 слайд

  § 20 , упр. 4,6,7,17
  

• 25 слайд

  Спасибо за внимание!