Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Химические свойства неметаллов"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Химические свойства неметаллов"

библиотека
материалов
 Химические свойства неметаллов. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 г.Ейска
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлам...
F2- (-1) Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2. О2 (-1,-2,+2) S (-1,-2,+2,+4...
Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде. О2-газ, без цвета и запах...
J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом. S-...
Водород: в лаборатории: 1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=...
в лаборатории: разложение различных солей. 2KClO3=2KCl +3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO...
в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями: 4HCl+Mn...
в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O в промышленности: пер...
В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и у...
1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при...
S + O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 Si+2F2=SiF4 S + 3F2=SF6 3) Взаимодействуют друг с др...
2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO 5) Взаимодействуют со щелочами: 2KOH+Cl2=KCl+...
С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O S+HNO3=H...
8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами: СаО+3С=СаС2+СО 2NO+2H2=N2+2...
 Спасибо за внимание!!!!!!
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Химические свойства неметаллов. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 г.Ейска
Описание слайда:

Химические свойства неметаллов. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 г.Ейска

№ слайда 2 Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлам
Описание слайда:

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. Строение атомов неметаллов

№ слайда 3 F2- (-1) Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2. О2 (-1,-2,+2) S (-1,-2,+2,+4
Описание слайда:

F2- (-1) Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2. О2 (-1,-2,+2) S (-1,-2,+2,+4,+6) N2(-1,-2,-3,+1,+2,+3,+4,+5) Р (-2,-3,+1,+3,+4,+5) С (-1,-2,-3,-4,+1,+2,+3,+4) Si (-4,+2,+4) Степени окисления:

№ слайда 4 Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде. О2-газ, без цвета и запах
Описание слайда:

Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде. О2-газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде. F2-газ, светло-жёлтого цвета, резкий раздражающий. Сl2- -газ, жёлтого- зелёного цвета, резкий удушливый. Физические свойства

№ слайда 5 J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом. S-
Описание слайда:

J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом. S- кристаллики лимонно –жёлтого цвета. N2- газ, без цвета, запаха,вкуса плохо растворим в воде. Р- белый нерастворим в воде, очень ядовит, светится в темноте. красный нерастворим в воде, порошок тёмно-малинового цвета, не ядовит, не светится в темноте. Br2-жидкость, буровато-коричневого цвета с резким зловонным запахом.

№ слайда 6 Водород: в лаборатории: 1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=
Описание слайда:

Водород: в лаборатории: 1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2) электролиз воды 2Н2О=2Н2+О2 в промышленности: Конверсия метана, углерода Нагревание метана. Получение:

№ слайда 7 в лаборатории: разложение различных солей. 2KClO3=2KCl +3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO
Описание слайда:

в лаборатории: разложение различных солей. 2KClO3=2KCl +3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2NaNO3=NaNO2+O2 в промышленности: 1)электролиз воды 2) Перегонка жидкого воздуха Кислород.

№ слайда 8 в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями: 4HCl+Mn
Описание слайда:

в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями: 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2O 16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O 6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O в промышленности: электролиз раствора хлорида натрия. Хлор.

№ слайда 9 в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O в промышленности: пер
Описание слайда:

в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O в промышленности: перегонка воздуха. Сера в лаборатории:SO2+2H2S=3S+2H2O в промышленности:1) нагревание пирита без доступа воздуха FeS2=FeS + S 2)Восстановление оксида серы SO2+C=CO2+S SO2+2H2S=3S+2H2O Азот

№ слайда 10 В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и у
Описание слайда:

В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и углем: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+4P+10CO Кремний в лаборатории и в промышленности : восстановление оксида кремния SiO2+2Mg=Si+2MgO 3SiO2+4Al=3Si+2Al2O3 SiO2+2С=Si+2СO Фосфор

№ слайда 11 1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при
Описание слайда:

1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при температуре) 3 Mg+2P=Mg3P2 3Ca+N2=Ca3N2 H2+S=H2S Zn+S=ZnS 2H2+O2=2H2O 2Ca+Si=Ca2Si Химические свойства

№ слайда 12 S + O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 Si+2F2=SiF4 S + 3F2=SF6 3) Взаимодействуют друг с др
Описание слайда:

S + O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 Si+2F2=SiF4 S + 3F2=SF6 3) Взаимодействуют друг с другом: S + Cl2=SCl2 Si + 2Cl2=SiCl4 Si + C=SiC 2) Взаимодействуют с кислородом и фтором

№ слайда 13 2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO 5) Взаимодействуют со щелочами: 2KOH+Cl2=KCl+
Описание слайда:

2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO 5) Взаимодействуют со щелочами: 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O-холодный раствор 6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+H2О- горячий раствор 6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O 4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4)Фтор и хлор взаимодействуют с водой:

№ слайда 14 С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O S+HNO3=H
Описание слайда:

С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 6) Взаимодействуют с кислотами-окислителями(кислоты конц.)

№ слайда 15 8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами: СаО+3С=СаС2+СО 2NO+2H2=N2+2
Описание слайда:

8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами: СаО+3С=СаС2+СО 2NO+2H2=N2+2H2O 9) Только для галогенов характерно: 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 7) Кремний при обычных условиях: 3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO+8H2O

№ слайда 16  Спасибо за внимание!!!!!!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!!!!!!

Автор
Дата добавления 20.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров193
Номер материала ДВ-173356
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх