Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Химические свойства неметаллов"

Презентация по химии на тему "Химические свойства неметаллов"



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
 Химические свойства неметаллов. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 г.Ейска
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлам...
F2- (-1) Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2. О2 (-1,-2,+2) S (-1,-2,+2,+4...
Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде. О2-газ, без цвета и запах...
J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом. S-...
Водород: в лаборатории: 1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=...
в лаборатории: разложение различных солей. 2KClO3=2KCl +3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO...
в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями: 4HCl+Mn...
в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O в промышленности: пер...
В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и у...
1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при...
S + O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 Si+2F2=SiF4 S + 3F2=SF6 3) Взаимодействуют друг с др...
2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO 5) Взаимодействуют со щелочами: 2KOH+Cl2=KCl+...
С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O S+HNO3=H...
8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами: СаО+3С=СаС2+СО 2NO+2H2=N2+2...
 Спасибо за внимание!!!!!!
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Химические свойства неметаллов. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 г.Ейска
Описание слайда:

Химические свойства неметаллов. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 г.Ейска

№ слайда 2 Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлам
Описание слайда:

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. Строение атомов неметаллов

№ слайда 3 F2- (-1) Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2. О2 (-1,-2,+2) S (-1,-2,+2,+4
Описание слайда:

F2- (-1) Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2. О2 (-1,-2,+2) S (-1,-2,+2,+4,+6) N2(-1,-2,-3,+1,+2,+3,+4,+5) Р (-2,-3,+1,+3,+4,+5) С (-1,-2,-3,-4,+1,+2,+3,+4) Si (-4,+2,+4) Степени окисления:

№ слайда 4 Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде. О2-газ, без цвета и запах
Описание слайда:

Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде. О2-газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде. F2-газ, светло-жёлтого цвета, резкий раздражающий. Сl2- -газ, жёлтого- зелёного цвета, резкий удушливый. Физические свойства

№ слайда 5 J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом. S-
Описание слайда:

J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом. S- кристаллики лимонно –жёлтого цвета. N2- газ, без цвета, запаха,вкуса плохо растворим в воде. Р- белый нерастворим в воде, очень ядовит, светится в темноте. красный нерастворим в воде, порошок тёмно-малинового цвета, не ядовит, не светится в темноте. Br2-жидкость, буровато-коричневого цвета с резким зловонным запахом.

№ слайда 6 Водород: в лаборатории: 1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=
Описание слайда:

Водород: в лаборатории: 1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2) электролиз воды 2Н2О=2Н2+О2 в промышленности: Конверсия метана, углерода Нагревание метана. Получение:

№ слайда 7 в лаборатории: разложение различных солей. 2KClO3=2KCl +3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO
Описание слайда:

в лаборатории: разложение различных солей. 2KClO3=2KCl +3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2NaNO3=NaNO2+O2 в промышленности: 1)электролиз воды 2) Перегонка жидкого воздуха Кислород.

№ слайда 8 в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями: 4HCl+Mn
Описание слайда:

в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями: 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2O 16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O 6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O в промышленности: электролиз раствора хлорида натрия. Хлор.

№ слайда 9 в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O в промышленности: пер
Описание слайда:

в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O в промышленности: перегонка воздуха. Сера в лаборатории:SO2+2H2S=3S+2H2O в промышленности:1) нагревание пирита без доступа воздуха FeS2=FeS + S 2)Восстановление оксида серы SO2+C=CO2+S SO2+2H2S=3S+2H2O Азот

№ слайда 10 В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и у
Описание слайда:

В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и углем: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+4P+10CO Кремний в лаборатории и в промышленности : восстановление оксида кремния SiO2+2Mg=Si+2MgO 3SiO2+4Al=3Si+2Al2O3 SiO2+2С=Si+2СO Фосфор

№ слайда 11 1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при
Описание слайда:

1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при температуре) 3 Mg+2P=Mg3P2 3Ca+N2=Ca3N2 H2+S=H2S Zn+S=ZnS 2H2+O2=2H2O 2Ca+Si=Ca2Si Химические свойства

№ слайда 12 S + O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 Si+2F2=SiF4 S + 3F2=SF6 3) Взаимодействуют друг с др
Описание слайда:

S + O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 Si+2F2=SiF4 S + 3F2=SF6 3) Взаимодействуют друг с другом: S + Cl2=SCl2 Si + 2Cl2=SiCl4 Si + C=SiC 2) Взаимодействуют с кислородом и фтором

№ слайда 13 2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO 5) Взаимодействуют со щелочами: 2KOH+Cl2=KCl+
Описание слайда:

2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO 5) Взаимодействуют со щелочами: 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O-холодный раствор 6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+H2О- горячий раствор 6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O 4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4)Фтор и хлор взаимодействуют с водой:

№ слайда 14 С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O S+HNO3=H
Описание слайда:

С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 6) Взаимодействуют с кислотами-окислителями(кислоты конц.)

№ слайда 15 8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами: СаО+3С=СаС2+СО 2NO+2H2=N2+2
Описание слайда:

8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами: СаО+3С=СаС2+СО 2NO+2H2=N2+2H2O 9) Только для галогенов характерно: 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 7) Кремний при обычных условиях: 3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO+8H2O

№ слайда 16  Спасибо за внимание!!!!!!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!!!!!!



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 20.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров158
Номер материала ДВ-173356
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх