Презентация по химии на тему "Химические свойства неметаллов"

• 1 слайд

  Химические свойства неметаллов.
  Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 г.Ейска
  
  

• 2 слайд

  Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп.
  
  Строение атомов неметаллов
  
  

• 3 слайд

  F2- (-1)
  Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2.
  О2 (-1,-2,+2)
  S (-1,-2,+2,+4,+6)
  N2(-1,-2,-3,+1,+2,+3,+4,+5)
  Р (-2,-3,+1,+3,+4,+5)
  С (-1,-2,-3,-4,+1,+2,+3,+4)
  Si (-4,+2,+4)
  Степени окисления:
  

• 4 слайд

  Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде.
  О2-газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде.
  F2-газ, светло-жёлтого цвета, резкий раздражающий.
  Сl2- -газ, жёлтого- зелёного цвета, резкий удушливый.
  Физические свойства
  

• 5 слайд

  J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом.
  S- кристаллики лимонно –жёлтого цвета.
  N2- газ, без цвета, запаха,вкуса плохо растворим в воде.
  Р- белый нерастворим в воде, очень ядовит, светится в темноте.
  красный нерастворим в воде, порошок тёмно-малинового цвета, не ядовит, не светится в темноте.
  Br2-жидкость, буровато-коричневого цвета с резким зловонным запахом.
  

• 6 слайд

  Водород: в лаборатории:
  1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=ZnCl2+H2
  2) электролиз воды 2Н2О=2Н2+О2
  в промышленности:
  Конверсия метана, углерода
  Нагревание метана.
  
  Получение:
  

• 7 слайд

  в лаборатории: разложение различных солей.
  2KClO3=2KCl +3O2
  2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
  2NaNO3=NaNO2+O2
  в промышленности:
  1)электролиз воды
  2) Перегонка жидкого воздуха
  Кислород.
  

• 8 слайд

  в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями:
  4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2O
  16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
  14HCl+K2Cr2O7=3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O
  6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O
  в промышленности: электролиз раствора хлорида натрия.
  Хлор.
  

• 9 слайд

  в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O
  в промышленности: перегонка воздуха.
  Сера
  в лаборатории:SO2+2H2S=3S+2H2O
  в промышленности:1) нагревание пирита без доступа воздуха FeS2=FeS + S
  2)Восстановление оксида серы
  SO2+C=CO2+S
  SO2+2H2S=3S+2H2O
  
  
  Азот
  

• 10 слайд

  В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и углем: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+4P+10CO
  Кремний
  в лаборатории и в промышленности : восстановление оксида кремния SiO2+2Mg=Si+2MgO
  3SiO2+4Al=3Si+2Al2O3
  SiO2+2С=Si+2СO
  
  Фосфор
  

• 11 слайд

  1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при температуре)
  3 Mg+2P=Mg3P2
  3Ca+N2=Ca3N2
  H2+S=H2S
  Zn+S=ZnS
  2H2+O2=2H2O
  2Ca+Si=Ca2Si
  
  
  Химические свойства
  

• 12 слайд

  S + O2=SO2
  4P+5O2=2P2O5
  Si+2F2=SiF4
  S + 3F2=SF6
  3) Взаимодействуют друг с другом:
  S + Cl2=SCl2
  Si + 2Cl2=SiCl4
  Si + C=SiC
  
  2) Взаимодействуют с кислородом и фтором
  

• 13 слайд

  2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO
  5) Взаимодействуют со щелочами:
  2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O-холодный раствор
  6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+H2О- горячий раствор
  6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O
  4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3
  Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
  
  
  
  
  4)Фтор и хлор взаимодействуют с водой:
  

• 14 слайд

  С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O
  S+2H2SO4=3SO2+2H2O
  2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O
  S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O
  P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O
  C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
  
  6) Взаимодействуют с кислотами-окислителями(кислоты конц.)
  

• 15 слайд

  8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами:
  СаО+3С=СаС2+СО
  2NO+2H2=N2+2H2O
  9) Только для галогенов характерно:
  2KBr+Cl2=2KCl+Br2
  7) Кремний при обычных условиях:
  3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO+8H2O
  

• 16 слайд

  Спасибо за внимание!!!!!!