492243
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему "Химические свойства неметаллов"

Презентация по химии на тему "Химические свойства неметаллов"

библиотека
материалов
 Химические свойства неметаллов. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 г.Ейска
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлам...
F2- (-1) Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2. О2 (-1,-2,+2) S (-1,-2,+2,+4...
Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде. О2-газ, без цвета и запах...
J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом. S-...
Водород: в лаборатории: 1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=...
в лаборатории: разложение различных солей. 2KClO3=2KCl +3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO...
в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями: 4HCl+Mn...
в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O в промышленности: пер...
В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и у...
1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при...
S + O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 Si+2F2=SiF4 S + 3F2=SF6 3) Взаимодействуют друг с др...
2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO 5) Взаимодействуют со щелочами: 2KOH+Cl2=KCl+...
С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O S+HNO3=H...
8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами: СаО+3С=СаС2+СО 2NO+2H2=N2+2...
 Спасибо за внимание!!!!!!

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  Химические свойства неметаллов. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 г.Ейска
Описание слайда:

Химические свойства неметаллов. Подготовила учитель МБОУ гимназии №14 г.Ейска

2 слайд Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлам
Описание слайда:

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. Строение атомов неметаллов

3 слайд F2- (-1) Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2. О2 (-1,-2,+2) S (-1,-2,+2,+4
Описание слайда:

F2- (-1) Cl2 (-1,+1,+3,+5,+7), а так же Br2, J2. О2 (-1,-2,+2) S (-1,-2,+2,+4,+6) N2(-1,-2,-3,+1,+2,+3,+4,+5) Р (-2,-3,+1,+3,+4,+5) С (-1,-2,-3,-4,+1,+2,+3,+4) Si (-4,+2,+4) Степени окисления:

4 слайд Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде. О2-газ, без цвета и запах
Описание слайда:

Н2-газ, без цвета и запаха, плохо растворим в воде. О2-газ, без цвета и запаха, мало растворим в воде. F2-газ, светло-жёлтого цвета, резкий раздражающий. Сl2- -газ, жёлтого- зелёного цвета, резкий удушливый. Физические свойства

5 слайд J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом. S-
Описание слайда:

J2- твёрдое вещество с черно-серым металлическим блеском с резким запахом. S- кристаллики лимонно –жёлтого цвета. N2- газ, без цвета, запаха,вкуса плохо растворим в воде. Р- белый нерастворим в воде, очень ядовит, светится в темноте. красный нерастворим в воде, порошок тёмно-малинового цвета, не ядовит, не светится в темноте. Br2-жидкость, буровато-коричневого цвета с резким зловонным запахом.

6 слайд Водород: в лаборатории: 1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=
Описание слайда:

Водород: в лаборатории: 1)Взаимодействие металла с растворами кислот Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2) электролиз воды 2Н2О=2Н2+О2 в промышленности: Конверсия метана, углерода Нагревание метана. Получение:

7 слайд в лаборатории: разложение различных солей. 2KClO3=2KCl +3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO
Описание слайда:

в лаборатории: разложение различных солей. 2KClO3=2KCl +3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2NaNO3=NaNO2+O2 в промышленности: 1)электролиз воды 2) Перегонка жидкого воздуха Кислород.

8 слайд в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями: 4HCl+Mn
Описание слайда:

в лаборатории: взаимодействие хлороводородной кислоты с окислителями: 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+H2O 16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=3Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O 6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O в промышленности: электролиз раствора хлорида натрия. Хлор.

9 слайд в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O в промышленности: пер
Описание слайда:

в лаборатории: разложение нитрита аммония NH4NO2=N2+H2O в промышленности: перегонка воздуха. Сера в лаборатории:SO2+2H2S=3S+2H2O в промышленности:1) нагревание пирита без доступа воздуха FeS2=FeS + S 2)Восстановление оксида серы SO2+C=CO2+S SO2+2H2S=3S+2H2O Азот

10 слайд В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и у
Описание слайда:

В промышленности накаливание в печах смеси фосфорита или апатита с песком и углем: 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+4P+10CO Кремний в лаборатории и в промышленности : восстановление оксида кремния SiO2+2Mg=Si+2MgO 3SiO2+4Al=3Si+2Al2O3 SiO2+2С=Si+2СO Фосфор

11 слайд 1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при
Описание слайда:

1) взаимодействуют с металлом и водородом (большинство реакций протекает при температуре) 3 Mg+2P=Mg3P2 3Ca+N2=Ca3N2 H2+S=H2S Zn+S=ZnS 2H2+O2=2H2O 2Ca+Si=Ca2Si Химические свойства

12 слайд S + O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 Si+2F2=SiF4 S + 3F2=SF6 3) Взаимодействуют друг с др
Описание слайда:

S + O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 Si+2F2=SiF4 S + 3F2=SF6 3) Взаимодействуют друг с другом: S + Cl2=SCl2 Si + 2Cl2=SiCl4 Si + C=SiC 2) Взаимодействуют с кислородом и фтором

13 слайд 2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO 5) Взаимодействуют со щелочами: 2KOH+Cl2=KCl+
Описание слайда:

2H2O+2F2=HF+O2 H2O+Cl2=HCl+HClO 5) Взаимодействуют со щелочами: 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O-холодный раствор 6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+H2О- горячий раствор 6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O 4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 4)Фтор и хлор взаимодействуют с водой:

14 слайд С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O S+HNO3=H
Описание слайда:

С+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4=2H3PO4+2SO2+2H2O S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 6) Взаимодействуют с кислотами-окислителями(кислоты конц.)

15 слайд 8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами: СаО+3С=СаС2+СО 2NO+2H2=N2+2
Описание слайда:

8) Углерод и водород взаимодействуют с оксидами: СаО+3С=СаС2+СО 2NO+2H2=N2+2H2O 9) Только для галогенов характерно: 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 7) Кремний при обычных условиях: 3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO+8H2O

16 слайд  Спасибо за внимание!!!!!!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!!!!!!

Общая информация

Номер материала: ДВ-173356

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Интеллектуальная собственность: авторское право, патенты, товарные знаки, бренды»
Курс «Инспектор по кадрам»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.