Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему: Кислород" 8 класс
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии на тему: Кислород" 8 класс

библиотека
материалов
Ответ: Кислорода Антонова Светлана Анатольевна В чем горят дрова и газ, Фосф...
Кислород его характеристика, получение и свойства «Кислород – это та ось, вок...
План урока 1. Нахождение кислорода в природе. 2. История открытия кислорода....
1. Нахождение кислорода в природе.
Кислород в окружающей среде
Кислород в окружающей среде Кислород является самым распространённым элементо...
2. История открытия кислорода.
Английский ученый. В 1774 году разложением oксида ртути ( II ) получил кислор...
Шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ),...
1743 - 1794 С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил кисл...
КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛЬ Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно...
3. Кислород, как элемент
В какой группе, подгруппе и периоде находится элемент кислород? Какой он имее...
Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядк...
4. Свойства кислорода.
Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); tкип...
С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O   Химические свойства...
5. Получение кислорода в лаборатории.
Способы получения кислорода 1) разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4...
2) разложение пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O + O2↑ Катализаторы – это вещест...
3) разложение хлората калия 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 4) разложение оксида ртути...
Фотосинтез 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха а – вытеснением воды ( н...
6. Применение кислорода.
Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах...
7. Домашнее задание
Домашнее задание Смотреть конспект
8. Закрепление
1. Соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислоро...
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
30 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Ответ: Кислорода Антонова Светлана Анатольевна В чем горят дрова и газ, Фосф
Описание слайда:

Ответ: Кислорода Антонова Светлана Анатольевна В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без …

№ слайда 2 Кислород его характеристика, получение и свойства «Кислород – это та ось, вок
Описание слайда:

Кислород его характеристика, получение и свойства «Кислород – это та ось, вокруг которой вращается химия» А.Берцелиус

№ слайда 3 План урока 1. Нахождение кислорода в природе. 2. История открытия кислорода.
Описание слайда:

План урока 1. Нахождение кислорода в природе. 2. История открытия кислорода. 3. Кислород, как элемент 4. Свойства кислорода. 5. Получение кислорода в лаборатории. 6. Применение кислорода. 7. Домашнее задание 8. Закрепление

№ слайда 4 1. Нахождение кислорода в природе.
Описание слайда:

1. Нахождение кислорода в природе.

№ слайда 5 Кислород в окружающей среде
Описание слайда:

Кислород в окружающей среде

№ слайда 6 Кислород в окружающей среде Кислород является самым распространённым элементо
Описание слайда:

Кислород в окружающей среде Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

№ слайда 7 2. История открытия кислорода.
Описание слайда:

2. История открытия кислорода.

№ слайда 8 Английский ученый. В 1774 году разложением oксида ртути ( II ) получил кислор
Описание слайда:

Английский ученый. В 1774 году разложением oксида ртути ( II ) получил кислород и изучил его свойства 2HgO = 2Hg + O2↑ 1733 - 1804 ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ

№ слайда 9 Шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ),
Описание слайда:

Шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ), изучил свойства образующегося газа. Однако результаты его исследований были опубликованы лишь в 1777 году. 1742 - 1786 КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ глицерин хлор молибден барий

№ слайда 10 1743 - 1794 С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил кисл
Описание слайда:

1743 - 1794 С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил кислород, установил его природу и изучил его способность соединяться с фосфором и серой при горении и металлами при обжиге. Изучил состав атмосферного воздуха. Создал кислородную теорию горения. Совместно с Ж. Менье установил сложный состав воды и получил воду из кислорода и водорода. 2H2 + O2 = 2H2O Лавуазье показал, что процесс дыхания подобен процессу горения. АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ Название кислороду Oxygenium дал А. Лавуазье

№ слайда 11 КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛЬ Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно
Описание слайда:

КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛЬ Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия: 2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑ Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках 1572 - 1633

№ слайда 12 3. Кислород, как элемент
Описание слайда:

3. Кислород, как элемент

№ слайда 13 В какой группе, подгруппе и периоде находится элемент кислород? Какой он имее
Описание слайда:

В какой группе, подгруппе и периоде находится элемент кислород? Какой он имеет порядковый номер? Какая атомная масса кислорода? Какая валентность? В состав каких веществ и соединений входит кислород? Кислород как элемент.

№ слайда 14 Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядк
Описание слайда:

Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. валентность II Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. Кислород как элемент.

№ слайда 15 4. Свойства кислорода.
Описание слайда:

4. Свойства кислорода.

№ слайда 16 Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); tкип
Описание слайда:

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 С кислород сжижается Физические свойства Сосуд Дьюара 2 3

№ слайда 17 С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O   Химические свойства
Описание слайда:

С неметаллами C + O2  CO2 S + O2  SO2 2H2 + O2  2H2O   Химические свойства  Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O С металлами 2Mg + O2  2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

№ слайда 18 5. Получение кислорода в лаборатории.
Описание слайда:

5. Получение кислорода в лаборатории.

№ слайда 19 Способы получения кислорода 1) разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4
Описание слайда:

Способы получения кислорода 1) разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

№ слайда 20 2) разложение пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O + O2↑ Катализаторы – это вещест
Описание слайда:

2) разложение пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O + O2↑ Катализаторы – это вещества, которые ускоряют ход химической реакции, но сами при этом не расходуются. Пример: MnO2 ускоряет процесс разложения перекиси водорода.

№ слайда 21 3) разложение хлората калия 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 4) разложение оксида ртути
Описание слайда:

3) разложение хлората калия 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 4) разложение оксида ртути (II) 2HgO = 2Hg + O2↑ 5)электролиз воды 2H2O = 2H2↑ + O2↑

№ слайда 22 Фотосинтез 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Описание слайда:

Фотосинтез 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

№ слайда 23 Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха а – вытеснением воды ( н
Описание слайда:

Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина Mr (O2) - 32 Mr (возд.) - 29

№ слайда 24 6. Применение кислорода.
Описание слайда:

6. Применение кислорода.

№ слайда 25 Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах
Описание слайда:

Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. Применение кислорода:

№ слайда 26 7. Домашнее задание
Описание слайда:

7. Домашнее задание

№ слайда 27 Домашнее задание Смотреть конспект
Описание слайда:

Домашнее задание Смотреть конспект

№ слайда 28 8. Закрепление
Описание слайда:

8. Закрепление

№ слайда 29 1. Соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислоро
Описание слайда:

1. Соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород ЭхОу О К С И Д Ы П Р И С Т Л И Л И С Т К А Т А Л И З А Т О Р Ф О Т О С И Н Т Е З П Е С О К Г О Р Е Н И Е В О Д А ЗАПОЛНИМ КРОССВОРД Вещество, которое мы сегодня изучили.  ВОПРОСЫ 2. Фамилия английского ученого, получившего кислород разложением оксида ртути (II) 3. Орган растения, где образуется кислород 4. Вещество, ускоряющее химическую реакцию 5. Процесс образования кислорода на свету 6. Реакция окисления, которая сопровождается выделением тепла и света  7. Вещество, в состав которого входит элемент кислород (SiO2) 8. Самое распространенное вещество на Земле, в состав которого входит кислород 

№ слайда 30 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-572800

Похожие материалы