Презентация по химии на тему "Кислород" 8 классс

• 1 слайд

  КИСЛОРОД
  

• 2 слайд

  
  
  
  
  1. Элемент № 8
  2. Oxygenium - Кислород
  3. Джозеф Пристли
  4. Карл Вильгельм Шееле
  5. Антуан Лоран Лавуазье
  6. Корнелиус Дреббел
  7. Распространение элементов в земной коре
  8. Нахождение кислорода в природе
  9. Состав воздуха
  10. Выдыхаемый воздух
  11. Городской воздух
  12. Общая характеристика элемента
  13. Аллотропия кислорода
  14. Озон
  15. Способы собирания газа, обнаружение
  16. Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия
  17. Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
  (продолжение следует – см. следующий слайд)
  
  СОДЕРЖАНИЕ
  

• 3 слайд

  
  ( продолжение )
  
  18. Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода
  19. Получение кислорода в промышленности
  20. Химические свойства кислорода. Отношение к простым
  веществам
  21. Отношение кислорода к сложным веществам
  22. Окислительное – восстановительная амфотерность
  кислорода
  23. Условия, способствующие возникновению и прекращению
  огня
  24. Медленное окисление
  25. Выводы по химическим свойствам кислорода
  26. Кислород – элемент жизни
  27. Самая важная функция кислорода на Земле
  28. Применение кислорода
  29. Круговорот кислорода в природе
  30. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»
  31. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» (продолжение)
  32. Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона»
  33. Автор работы
  
  
  
  

• 4 слайд

  
  Элемент № 8
  OXYGENIUM
  КИСЛОРОД
  

• 5 слайд

  Oxygenium
  
  
  
  C лат. оxygenium – “ рождающий кислоту”
  
  
  
  
  С греч. oxygenes – “ образующий кислоты”
  Название кислороду Oxygenium
  дал А. Лавуазье
  

• 6 слайд

  Английский ученый.
  
  В 1774 году разложением
  
  oксида ртути ( II )
  
  получил кислород
  и
  изучил его свойства
  
  2HgO = 2Hg + O2↑
  1733 - 1804
  ДЖОЗЕФ ПРИСТЛИ
  

• 7 слайд

  Шведский ученый.
  В 1771 году провел опыты
  по разложению
  оксида ртути ( II ),
  изучил свойства
  образующегося газа.
  Однако результаты
  его исследований
  были опубликованы
  лишь в 1777 году.
  1742 - 1786
  КАРЛ ВИЛЬГЕЛЬМ ШЕЕЛЕ
  

• 8 слайд

  1743 - 1794
  
  С целью проверки опытов
  Шееле и Пристли
  в 1774 году получил кислород,
  установил его природу и изучил
  его способность соединяться
  с фосфором и серой при горении
  и металлами при обжиге.
  Изучил состав атмосферного воздуха.
  Создал кислородную теорию горения.
  Совместно с Ж. Менье установил
  сложный состав воды и получил
  воду из кислорода и водорода.
  2H2 + O2 = 2H2O
  Лавуазье показал, что процесс дыхания
  подобен процессу горения.
  
  АНТУАН ЛОРАН ЛАВУАЗЬЕ
  

• 9 слайд

  
  КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛ
  Голландский алхимик и технолог.
  Получил кислород примерно за 150 лет
  до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия:
  2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑
  Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках
  1572 - 1633
  

• 10 слайд

  Кислород занимает 1 место по распространенности элементов на Земле (по массе)
  
  Распространение элементов
  в земной коре ( по массе, в % )
  1 - кислород - 49
  2 - алюминий - 7
  3 - железо - 5
  4 - кальций - 4
  5 - натрий - 2
  6 - калий - 2
  7 - магний - 2
  8 - водород - 1
  9 - остальные - 2
  10 - кремний - 26
  

• 11 слайд

  В земной коре – 49 %
  (атмосфера, литосфера, гидросфера)
  
  В воздухе – 20,9 % ( по объему )
  
  В воде
  (в чистой воде – 88,8 %, в морской воде – 85,8 % )
  
  В песке , многих горных породах и минералах
  
  В составе органических соединений:
  белков, жиров, углеводов и др.
  В организме человека – 62 %
  
  
  Нахождение кислорода в природе
  ( по масее, в % )
  

• 12 слайд

  
  
  
  В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов - азота и кислорода
  СОСТАВ ВОЗДУХА
  Сжигание фосфора
  под колоколом:
  а – горение фосфора;
  б – уровень воды
  поднялся на 1 / 5 объема
  Примечание
  К другим газам (1%) относятся:
  углекислый газ (0,03%);
  инертные газы
  ( в основном аргон - 0,93% );
  водяные пары
  
  Кислород - 21%
  
  Азот - 78%
  
  Другие газы -1%
  
  
  ( по объему, в % )
  
  

• 13 слайд

  Выдыхаемый человеком воздух
  содержит ( в %, по объему)
  
  Выдыхаемый воздух
  1 – Кислород 16%
  2 – Углекислый газ 4%
  3 – Остальное: азот,
  водяные пары и пр.
  

• 14 слайд

  Отличается от лесного воздуха наличием выбросов: ( загрязняющих и ухудшающих воздух )
  от автотранспорта ( в Москве - 90% всех загрязнений)
  от котельных установок
  от промышленных предприятий
  Автомашины выбрасывают в атмосферу:
  углекислый газ СО2, сернистый газ SO2, оксиды азота NO и NO2 , угарный газ СО, формальдегид НСОН, а также сажу
  Металлургические предприятия выбрасывают в воздух:
  сернистый газ, угарный газ, формальдегид, циановодород НСN
  Алюминиевые заводы
  фтороводород НF
  Целлюлозно – бумажныые комбинаты
  сероводород, хлор, фенол C6H5OH и формальдегид
  
  
  ,
  
  Городской воздух
  

• 15 слайд

  
  Химический знак – О
  Относительная атомная масса: Ar = 16
  Изотопы кислорода – ( 99,75 %), ,
  Строение атома: ( 8p+ + 8n0 ) + 8
  Заряд ядра: ( +8)
  Электронная конфигурация атома: 1s22s2 2p4
  Типичный неметалл. Сильный окислитель ( по электроотрицательности уступает лишь фтору )
  Валентные возможности: в соединениях обычно 2-х валентен, реже – 3-х, (4-х) валентен
  Возможные степени окисления: - 2 , - 1 , 0 , + 2, (+4)
  (наиболее характерные степени окисления: 0, - 2)
  
  Общая характеристика
  элемента
  

• 16 слайд

  Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О2 и озон О3
  Аллотропия кислорода
  t, либо УФ-
  О3 = О2 + О
  3О2 <═> 2О3 - Q
  Свет
  6СО2+ 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
  

• 17 слайд

  Озон
  Жидкий озон имеет
  вид индиго
  Простейший озонатор
  Внутрь широкой стеклянной трубки
  вставлена проволока. Снаружи трубка
  обмотана другой проволокой. Если
  к концам двух проволок приложить
  напряжение в несколько тысяч вольт,
  а через трубку пропустить кислород,
  то выходящий из нее газ будет соде-
  ржать несколько процентов озона.
  Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км
  при действием УФ излучения на воздух
  и при грозовых разрядах
  

• 18 слайд

  Способы собирания
  и обнаружения кислорода
  а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина
  

• 19 слайд

  2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
  КМnO4 – перманганат калия ; 1- стекловата
  Получение кислорода в лаборатории
  из перманганата калия
  

• 20 слайд

  2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑
  1 – капельная воронка
  с раствором
  пероксида водорода
  2 – порошок оксида
  марганца ( IV) – МnO2
  (используется в данной
  реакции как катализатор)
  3 – колба Вюрца
  Получение кислорода в лаборатории
  из пероксида водорода
  

• 21 слайд

  
  Условия реакций – нагревание ( t )
  
  2 КМnО4 = К2МnО4 + МnO2 + О2 ↑
  
  2КСlО3 = 2КСl + О2 ↑ 2НgO = 2Hg + О2 ↑
  
  3РbO2 = Рb3O4 + О2 ↑ 2КNO3 = 2КNO2 + О2 ↑
  
  
  Условия реакции – присутствие катализатора ( K )
  
  2Н2О2 = 2Н2О + О2 ↑ ( К – МnО2 )
  
  Условия реакции – действие электрического тока ( )
  (р. электролиза )
  2Н2О = 2Н2 ↑ + О2 ↑
  
  
  
  
  
  
  Некоторые реакции, идущие
  с образованием кислорода
  

• 22 слайд

  
  
  Кислород получают из воздуха
  газовой ректификацией
  Воздух охлаждают примерно до – 200 0С и под давлением сжижают
  Далее жидкий воздух подвергают перегонке
  Жидкий азот испаряется при – 196 ОС
  ( t кип. жидкого азота)
  Жидкий кислород испаряется при – 183 ОС
  ( t кип. жидкого кислорода)
  Газообразный кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением 1 - 1,5 МПА
  
  Получение в промышленности
  
  

• 23 слайд

  1. Отношение к простым веществам
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Химические свойства
  Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света,
  называют горением (вещества при этом воспламеняются)
  Реакции окисления без горения
  
  2Cu + O2 ═ 2CuO + Q
  Воспламенения меди не происходит
  
  
  
  В реакциях окисления, как правило, образуются оксиды
  
  
  t
  t
  t
  t
  t
  t
  ( FeО · Fe2О3 )
  t
  

• 24 слайд

  
  2. Отношение к сложным веществам
  
  При полном сгорании углеводородов
  образуются оксиды - углекислый газ и вода:
  СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q
  метан
  2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + Q
  ацетилен
  При неполном сгорании углеводородов
  (например, при недостатке кислорода О2) образуются еще угарный газ СО и сажа С:
  
  2СН4 + 3О2 = 2СО + 4Н2О + Q
  СН4 + О2 = С + 2Н2О + Q
  
  
  t
  t
  t
  t
  

• 25 слайд

  
  
  
  
  О - как окислитель : О0 + 2 → О–2 (1)
  ( как правило )
  О - как восстановитель : О0 - 2 → О+2 (2)
  ( например, в реакции со F2 )
  
  
  
  
  
  
  2Mg + O2 = 2MgO ( 1 )
  
  C + О2 = CО2 ( 1 )
  
  2F2 + О2 = 2F2О ( 2 )
  
  
  
  
  Окислительно - восстановительная
  амфотерность кислорода
  

• 26 слайд

  Условия, способствуюшие
  возникновению и
  прекращению огня
  

• 27 слайд

  
  Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества
  В ходе этого процесса теплота выделяется постепенно и вещество не нагревается до температуры воспламенения
  Примеры:
  В процессах окисления (аэробного распада)
  некоторых веществ пищи и продуктов обмена веществ в клетках и тканях живых организмов выделяется энергия, нужная организму
  В процессе гниения (окисления) навоза выделяется теплота и др.
  Медленное окисление
  

• 28 слайд

  
  Реакции веществ с кислородом - реакции окисления.
  Реакции окисления – составная часть окислительно –
  – восстановительных реакций (ОВР)
  
  Преобладающая функция кислорода – окислительная.
  При комнатной температуре О2 – малоактивен, при высокой – сильный окислитель
  В реакциях окисления, как правило, получаются оксиды (ЭО )
  
  Реакции окисления, сопровождающиеся воспламенением вещества, - реакции горения
  
  Реакции горения всегда – экзотермические реакции (+ Q )
  
  Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества
  
  
  
  Выводы по химическим свойствам
  

• 29 слайд

  Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей
  Кислород входит в состав биологически важных молекул, образующих живую материю
  (белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др. )
  Кислород в виде простого вещества О2 необходим как окислитель для протекания реакций, дающих клеткам необходимую для жизнедеятельности энергию
  Кислород - элемент жизни
  

• 30 слайд

  Кислород на Земле является
  окислителем № 1,
  т.к он обеспечивает протекание
  таких важных процессов, как:
  дыхание всех живых организмов
  гниение органических масс
  (помимо воздействия грибов и бактерий)
  горение веществ
  
  Какая cамая
  важная функция
  у кислорода на Земле ?
  
  

• 31 слайд

  Кислород используют
  В чистом виде:
  В металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для интенсификации окислительных процессов)
  Во многих химических производствах
  Как жидкий окислитель для ракет
  При резке и сварке металлов и сплавов
  В медицине - для приготовления лечебных водных и воздушных ванн, лечебных коктейлей
  В медицине - в кислородных подушках
  В чистом виде и в составе смесей:
  На космических кораблях, подводных лодках в подводном плавании, на больших высотах
  В составе воздуха:
  Для сжигания топлива (в двигателях автомобилей, тепловозов, теплоходов; на тепловых электростанциях, на многих производствах и др.)
  
  Применение кислорода
  

• 32 слайд

  
  Кислород расходуется в природе на процессы окисления
  (дыхания, гниения, горения)
  Масса кислорода в воздухе пополняется в ходе процесса фотосинтеза
  свет
  6СО2 + 6 Н2О = С6Н12О6 +6О2 ↑
  Круговорот кислорода
  в природе
  

• 33 слайд

  
  Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород»
  
  
  1. Назовите восьмой элемент «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева» (слайд № 4)
  2. Кем и когда был открыт кислород? (слайды № 6 - 9)
  3. Почему элемент № 8 был назван кислородом? (слайд № 5)
  4. Где и в каком виде (свободном или связанном) кислород
  встречается в природе? (слайды № 10 - 11)
  5. Каков состав атмосферного воздуха? (слайд № 12)
  6. Каков состав выдыхаемого человеком воздуха? (слайд №13)
  7. Перечислите известные вам загрязнители воздуха? (слайд № 14)
  8. Дайте характеристику кислороду как химическому элементу (слайд №15)
  9. Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? (слайд №16)
  10. Какими примечательными свойствами обладает озон в отличие от кислорода? Какие свойства озона использует человек в своей практической деятельности? (слайды № 16-17, 35 )
  11. На каких физических свойствах кислорода основаны способы собирания его? Как можно обнаружить кислород? (слайд № 18)
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 34 слайд

  
  
  
  Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» ( продолжение)
  
  
  
  12. Как кислород получают в лаборатории? (слайды № 19 - 21)
  13. Как кислород получают в промышленности? (слайд № 22)
  14. Перечислите важнейшие химические свойства кислорода. Что такое окисление? Какие продукты, как правило, получаются в реакциях окисления веществ кислородом? (слайды № 23 - 24)
  15. Что понимается под окислительно – восстановительными способностями кислорода? Какие функции преобладают у него? Приведите примеры (слайд № 25)
  16. Какие условия способствуют возникновению и прекращению горения? Почему скорость горения веществ в кислороде выше, чем на воздухе? (слайд № 26)
  17. Чем отличаются процессы горения и медленного окисления? (слайд № 27)
  18. Какие выводы можно сделать по химическим свойствам кислорода? (слайд № 28)
  19. Почему кислород относят к «элементам жизни»? (слайд № 29)
  20. Какая самая важная функция у кислорода на Земле? (слайд № 30)
  21. Перечислите области применения кислорода (слайд № 31)
  22. Как вы понимаете сущность круговорота кислорода в природе? (слайд № 32)
  
  
  
  
  
  
  
  

• 35 слайд

  Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона»
  
  Окислительная активность озона О3 заметно выше, чем кислорода О2.
  Например, уже при об. у. он окисляет многие малоактивные простые вещества ( Ag, Hg и пр.):
  8Аg + 2О3 = 4Ag2О + О2
  При действии на щелочные металлы и некоторые щелочи
  образует озониды:
  К + О3 = КО3
  4КОН + 4О3 = 4КО3 + О2 + Н2О
  Качественно и количественно озон определяется с помощью
  следующей реакции:
  2KI + Н2О + О3 = 2КОН + I2 + О2
  Восстановленный йод обнаруживают с помощью крахмального
  клейстера.
  
  Озон используется для обеззараживании воды и воздуха, дезодориро-вания продуктов питания, как бактерицидное средство при лечении некоторых заболеваний человека, отбеливания тканей и масел, в раз-личных химических синтезах.
  
  
  
  

• 36 слайд

  
  Автор работы
  
  Корсаков Вячеслав Иванович
  учитель химии
  МБОУ «Шергинская СОШ»