Презентация по химии на тему "Кислоты" (8 класс)

Курганская область, Петуховский район, МОУ «Новогеоргиевская СОШ» Составила: учитель биологии и химии первой квалификационной категории Яковлева Лариса Александровна Яковлева Л.А.

Кислоты 1. Определение и классификация 2. Отдельные представители 3. Обнаружение кислот 4.Техника безопасности 5. Типичные реакции кислот 7. Проверка знаний

Определение и классификация Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Кислоты Бескислородные H2S H2S Кислородсодержащие В начало

Кислоты Одноосновные Двухосновные Трёхосновные HNO3 HNO2 H2S H2SO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 H3PO4

Органические кислоты, встречаемые вами в повседневной жизни Щавелевая Лимонная Уксусная Молочная Аскорбиновая В начало

Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. В начало H2SO4 Серная кислота

Угольная кислота H2CO3 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая и непрочная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде, например, в минеральной воде. В начало

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость. Составная часть желудочного сока. Соляная кислота НCl В начало

Обнаружение кислот Для кислот, также как и для щелочей, существуют качественные реакции с помощью которых растворы кислот можно распознать среди растворов других веществ. Это реакции кислот с индикаторами. В начало Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной и кислой среде Лакмус Метиловый оранжевый

Техника безопасности При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струёй в воду при помешивании В начало

Типичные реакции кислот 1. Кислота + основание → соль + вода Н Сl + Na OH → Н Сl Na OH + 2. Кислота + оксид металла → соль + вода H Cl + Mg O → Mg O H Cl + (H2O) 2 2 2 3. Кислота + металл → соль + водород H Cl + Mg → H Cl Mg 2 + 2 2 4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль Ag NO3 + H Cl H Cl Ag NO3 → + В начало

В начало

Каким правилом техники безопасности пренебрёг лаборант? В начало

«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот NaOH CaCO3 MgO HNO3 H2SiO3 HCl H2O P2O5 Ca(OH)2 В начало