Презентация по химии на тему "Кислоты" (8 класс)

• 1 слайд

  10 июня 2022 г.
  Яковлева Л.А.
  Курганская область, Петуховский район, МОУ «Новогеоргиевская СОШ»
  Составила:
  учитель биологии и химии
  первой квалификационной категории
  Яковлева Лариса Александровна
  Кислоты
  

• 2 слайд

  1. Определение и классификация
  2. Отдельные представители
  3. Обнаружение кислот
  4.Техника безопасности
  5. Типичные реакции кислот
  7. Проверка знаний
  Кислоты
  

• 3 слайд

  Определение и классификация
  Кислоты – сложные вещества, молекулы
  которых состоят из атомов водорода и
  кислотного остатка.
  HCl
  H2SO4
  HNO3
  H2CO3
  H2SiO3
  H3PO4
  HCl
  H2SO4
  HNO3
  H2CO3
  H2SiO3
  H3PO4
  Кислоты
  Бескислородные
  H2S
  H2S
  Кислородсодержащие
  В начало
  

• 4 слайд

  Кислоты
  Одноосновные
  Двухосновные
  Трёхосновные
  HNO3
  HNO2
  H2S
  H2SO3
  H2SO4
  H2CO3
  H2SiO3
  H3PO4
  

• 5 слайд

  Органические кислоты, встречаемые вами
  в повседневной жизни
  Щавелевая
  Лимонная
  Уксусная
  Молочная
  Аскорбиновая
  В начало
  

• 6 слайд

  Серная кислота – бесцветная
  жидкость, вязкая, как масло, не имеющая
  запаха, почти вдвое тяжелее воды.
  Серная кислота поглощает влагу из
  воздуха и других газов. Это свойство
  серной кислоты используют для осушения
  некоторых газов.
  В начало
  H2SO4
  Серная кислота
  

• 7 слайд

  Угольная кислота
  H2CO3
  УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая
  и непрочная кислота.
  Образуется при растворении диоксида
  углерода в воде, например, в минеральной
  воде.
  В начало
  

• 8 слайд

  СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная,
  «дымящая» на воздухе жидкость.
  Составная часть желудочного сока.
  Соляная кислота
  НCl
  В начало
  

• 9 слайд

  Обнаружение кислот
  Для кислот, также как и для щелочей, существуют
  качественные реакции с помощью которых растворы
  кислот можно распознать среди растворов других веществ.
  Это реакции кислот с индикаторами.
  В начало
  

• 10 слайд

  Техника безопасности
  При растворении серной кислоты нужно вливать её
  тонкой струёй в воду при помешивании
  В начало
  

• 11 слайд

  Типичные реакции кислот
  1. Кислота + основание → соль + вода
  Н Сl
  +
  Na OH
  →
  Н
  Сl
  Na
  OH
  +
  2. Кислота + оксид металла → соль + вода
  H Cl
  +
  Mg O
  →
  Mg
  O
  H
  Cl
  +
  (H2O)
  2
  2
  2
  3. Кислота + металл → соль + водород
  H Cl
  +
  Mg
  →
  H
  Cl
  Mg
  2
  +
  2
  2
  4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль
  Ag NO3
  +
  H Cl
  H
  Cl
  Ag
  NO3
  →
  +
  В начало
  

• 12 слайд

  В начало
  

• 13 слайд

  Каким правилом техники безопасности пренебрёг
  лаборант?
  В начало
  

• 14 слайд

  «Крестики - нолики».
  Выигрышный путь – формулы кислот
  Правильно
  Правильно
  Правильно
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  NaOH
  CaCO3
  MgO
  HNO3
  H2SiO3
  HCl
  H2O
  P2O5
  Ca(OH)2
  В начало