Презентация по химии на тему "Кремний и его соединения"

• 1 слайд

  Кремний и его соединения
  

• 2 слайд

  Кремний – элемент главной подгруппы четвертой группы третьего периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
  1s 22s 22p 63s 23p2
  

• 3 слайд

  Историческая справка
  Чистый элементарный кремний был получен шведским химиком Йенсом Якобом Берцелиусом в 1825 году действием металлического калия на фтористый кремний SiF4
  Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе с древнегреческого κρημνός — «утес, гора».
  

• 4 слайд

  Нахождение в природе
  Кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. В природе кремний встречается только в виде диоксидов (кремнезёма) и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты.
  Полевой шпат
  Кварц
  Слюда
  K2O*Al2O3*SiO2
  Кварц
  SiO2
  K2O*Al2O3*6SiO2*H2O
  

• 5 слайд

  Физические свойства
  Аморфный кремний
  Кристаллический кремний
  Образуется путем прокаливания с магнием мелкого белого песка.
  Мелкий порошок бурого цвета.
  Плотность – 2,0 г/см³
  Температура плавления – 1400ºС.
  Получается путем направленной кристаллизации расплава в тигле, а также методом зонной плавки.
  Твердое вещество темно-серого цвета со слабым металлическим блеском.
  Полупроводник.
  

• 6 слайд

  Химические свойства
  Горит в кислороде, образуя диоксид кремния:
  При нагревании соединяется с металлами с образованием силицидов:
  Взаимодействует со щелочами, образуя силикаты и водород:
  Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида кремния и воды:
  Силициды разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан:
  Si + 2 NaOH + H2O→
  → Na2SiO3 + 2H2↑
  SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
  Mg2Si + 2H2SO4 → 2MgSO4 + SiH4↑
  t
  Si + O2 → SiO2
  t
  Si + 2Mg → Mg2Si
  

• 7 слайд

  Получение кремния
  Кремний получают, восстанавливая его из оксида кремния (IV) магнием или углеродом:
  t
  SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si,
  t
  SiO2 + 2C = Si + 2CO↑.
  
  

• 8 слайд

  Радуга кремнезёма
  Опал
  Агат
  Аметист
  Яшма
  Халцедон
  Агат
  Сердолик
  

• 9 слайд

  Радуга кремнезёма
  Оксид кремния (IV), или кремнезем SiO2 , как и CO2, является кислотным оксидом. Однако, он имеет не молекулярную, а кристаллическую решетку.
  Физические свойства:
  Твердое и тугоплавкое вещество. Не растворяется в воде и кислотах (кроме плавиковой). Взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием солей кремниевой кислоты – силикатов.
  Химические свойства:
  t
  SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
  t
  SiO2 + CaO = CaSiO3
  t
  SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
  

• 10 слайд

  Применение кремния
  Si
  

• 11 слайд

  Применение кремния
  SiО2
  

• 12 слайд

  Использованные источники
  О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Базовый уровень. М. Дрофа. 2013.
  Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 9 класс. М. Просвещение. 2012.
  Поурочные планы по учебнику «Химия. 9 класс» О.С.Габриеляна. Составитель С.В.Бочарова. Волгоград. 2007.
  Портрет Й.Я.Берцелиуса
  http://allchem.ru/images/biography/Berzelius.jpg
  5. Портрет Г.И.Гесса
  http://www.top4man.ru/upload/mineral-water-2.jpg