Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Кремний и его соединения"

Презентация по химии на тему "Кремний и его соединения"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Кремний и его соединения
Кремний – элемент главной подгруппы четвертой группы третьего периода периоди...
Историческая справка Чистый элементарный кремний был получен шведским химиком...
Нахождение в природе Кремний – второй по распространенности после кислорода х...
Физические свойства Аморфный кремний Кристаллический кремний Образуется путем...
Химические свойства Горит в кислороде, образуя диоксид кремния: При нагревани...
Получение кремния Кремний получают, восстанавливая его из оксида кремния (IV)...
Радуга кремнезёма Опал Агат Аметист Яшма Халцедон Агат Сердолик
Радуга кремнезёма Оксид кремния (IV), или кремнезем SiO2 , как и CO2, являетс...
Применение кремния Si
Применение кремния SiО2
Использованные источники О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Базовый уровень. М. Д...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кремний и его соединения
Описание слайда:

Кремний и его соединения

№ слайда 2 Кремний – элемент главной подгруппы четвертой группы третьего периода периоди
Описание слайда:

Кремний – элемент главной подгруппы четвертой группы третьего периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. 1s 22s 22p 63s 23p2

№ слайда 3 Историческая справка Чистый элементарный кремний был получен шведским химиком
Описание слайда:

Историческая справка Чистый элементарный кремний был получен шведским химиком Йенсом Якобом Берцелиусом в 1825 году действием металлического калия на фтористый кремний SiF4 Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе с древнегреческого κρημνός — «утес, гора».

№ слайда 4 Нахождение в природе Кремний – второй по распространенности после кислорода х
Описание слайда:

Нахождение в природе Кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. В природе кремний встречается только в виде диоксидов (кремнезёма) и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты. Полевой шпат Кварц Слюда K2O*Al2O3*SiO2 Кварц SiO2 K2O*Al2O3*6SiO2*H2O

№ слайда 5 Физические свойства Аморфный кремний Кристаллический кремний Образуется путем
Описание слайда:

Физические свойства Аморфный кремний Кристаллический кремний Образуется путем прокаливания с магнием мелкого белого песка. Мелкий порошок бурого цвета. Плотность – 2,0 г/см³ Температура плавления – 1400ºС. Получается путем направленной кристаллизации расплава в тигле, а также методом зонной плавки. Твердое вещество темно-серого цвета со слабым металлическим блеском. Полупроводник.

№ слайда 6 Химические свойства Горит в кислороде, образуя диоксид кремния: При нагревани
Описание слайда:

Химические свойства Горит в кислороде, образуя диоксид кремния: При нагревании соединяется с металлами с образованием силицидов: Взаимодействует со щелочами, образуя силикаты и водород: Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида кремния и воды: Силициды разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан: Si + 2 NaOH + H2O→ → Na2SiO3 + 2H2↑ SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Mg2Si + 2H2SO4 → 2MgSO4 + SiH4↑ t Si + O2 → SiO2 t Si + 2Mg → Mg2Si

№ слайда 7 Получение кремния Кремний получают, восстанавливая его из оксида кремния (IV)
Описание слайда:

Получение кремния Кремний получают, восстанавливая его из оксида кремния (IV) магнием или углеродом: t SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si, t SiO2 + 2C = Si + 2CO↑.

№ слайда 8 Радуга кремнезёма Опал Агат Аметист Яшма Халцедон Агат Сердолик
Описание слайда:

Радуга кремнезёма Опал Агат Аметист Яшма Халцедон Агат Сердолик

№ слайда 9 Радуга кремнезёма Оксид кремния (IV), или кремнезем SiO2 , как и CO2, являетс
Описание слайда:

Радуга кремнезёма Оксид кремния (IV), или кремнезем SiO2 , как и CO2, является кислотным оксидом. Однако, он имеет не молекулярную, а кристаллическую решетку. Физические свойства: Твердое и тугоплавкое вещество. Не растворяется в воде и кислотах (кроме плавиковой). Взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием солей кремниевой кислоты – силикатов. Химические свойства: t SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O t SiO2 + CaO = CaSiO3 t SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑

№ слайда 10 Применение кремния Si
Описание слайда:

Применение кремния Si

№ слайда 11 Применение кремния SiО2
Описание слайда:

Применение кремния SiО2

№ слайда 12 Использованные источники О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Базовый уровень. М. Д
Описание слайда:

Использованные источники О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Базовый уровень. М. Дрофа. 2013. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 9 класс. М. Просвещение. 2012. Поурочные планы по учебнику «Химия. 9 класс» О.С.Габриеляна. Составитель С.В.Бочарова. Волгоград. 2007. Портрет Й.Я.Берцелиуса http://allchem.ru/images/biography/Berzelius.jpg 5. Портрет Г.И.Гесса http://www.top4man.ru/upload/mineral-water-2.jpg

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 17.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров229
Номер материала ДВ-461260
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх