Презентация по химии на тему "Окислительно-восстановительные реакции"(8класс)

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции
  

• 2 слайд

  Важнейшие окислители
  Сильные
  
  F2, O2, O3, H2O2, Cl2
  HClO, HClO3, H2SO4, HNO3
  Царская водка
  NO2
  KMnO4, MnO2
  K2Cr2O7, CrO3
  PbO2
  
  Слабые
  
  I2, Br2,
  SO2
  HNO2
  Соединения Fe3+
  

• 3 слайд

  Сильные
  Щелочные и щелочно-земельные металлы
  Mg, Al, H2
  HI и йодиды
  HBr и бромиды
  H2S и сульфиды
  NH3, PH3, H3PO3
  C, CO
  Соединения Fe2+, Cr2+
  
  
  Слабые
  Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
  HCl
  SO2
  HNO2
  Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза
  Важнейшие восстановители
  

• 4 слайд

  Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
  Метод электронного баланса
  
  применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при:
  сплавлении веществ,
  термическом разложении,
  взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг),
  при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами
  
  Метод ионно-электронного баланса
  (метод полуреакций)
  
  применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах
  

• 5 слайд

  Ионно-электронный метод
  Достоинства метода
  
  В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)
  
  Видна роль среды как активного участника всего процесса
  
  Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его
  

• 6 слайд

  Ионно-электронный метод
  Избыток ионов О2- связывается:
  в кислой среде – ионами Н+
  О2- + 2Н+ → Н2О
  
  в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН-
  О2- + Н2О → 2ОН-
  
  

• 7 слайд

  Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции
  Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции:
  
  от силы окислителя и восстановителя
  от концентрации окислителя и восстановителя
  от характера среды (кислотности раствора)
  от температуры
  
  

• 8 слайд

  Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
  

• 9 слайд

  Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
  

• 10 слайд

  Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
  

• 11 слайд

  Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
  

• 12 слайд

  Литература
  Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978
  Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил.
  Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006
  Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998
  Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994