Презентация по химии на тему "Оксиды, их классификация и свойства"

• 1 слайд

  Угадай, что находится
  в первой шкатулке?
  «Первое начало и сущность всего – …»
  Фалес из Милета (VI в. до н.э.)
  

• 2 слайд

  А что в этой шкатулке?
  Газ,
  необходимый
  растениям для
  фотосинтеза
  

• 3 слайд

  А что в последней шкатулке?
  «…На рукомойнике моем
  позеленела медь,
  Но так играет луч на нем,
  что весело глядеть…»
  А. Ахматова
  

• 4 слайд

  ТЕМА: «Оксиды, их классификация и свойства».
  

• 5 слайд

  ЦЕЛЬ:
  рассмотреть классификацию оксидов и изучить свойства данного класса соединений
  Задачи:
  -научить различать оксиды согласно их классификации
  -уметь составлять типичные реакции оксидов
  

• 6 слайд

  Ход урока:
  1. оргмомент
  2. изучение нового материала
  3. закрепление
  4.самостоятельная работа
  5. итог урока. Дом. задание
  

• 7 слайд

  Оксиды
  -это сложные вещества состоящие из двух видов атомов, один из которых кислород.
  ПРИМЕРЫ:
  
  AL2O3; СuO; N2O3; К2О
  Назвать эти оксиды
  

• 8 слайд

  ПРОВЕРИМ:
  AL2O3 - оксид алюминия.
  
  CuO - оксид меди.
  
  N2O3- оксид азота(III).
  
  К2О3 - оксид калия
  
  

• 9 слайд

  МОЛОДЦЫ
  

• 10 слайд

  Что общего?
  Н2О
  CuO
  CO2
  

• 11 слайд

  Чем отличаются?
  Н2О
  CuO
  CO2
  

• 12 слайд

  Н2О СО2
  Неметаллы
  Кислотные оксиды
  

• 13 слайд

  Металлы
  Основные
  оксиды
  СаО
  MgO
  К2О
  

• 14 слайд

  Двуликие
  Греч. «амфо» - двоякий, двойной
  
  Амфора – древнегреческий сосуд с двумя ручками
  
  Амфибии – земноводные животные
  
  

• 15 слайд

  Амфотерность
  Амфотерность – способность элементов и веществ проявлять двойственные свойства.
  
  Be Al Fe Zn
  
  Примеры:
  
  Al2O3 Fe2O3 ZnO
  
  

• 16 слайд

  ОКСИДЫ
  Солеобразующие Несолеобразующие
  CuO ,Na2O , SO3, N2O5 NO, CO , P2o3
  кислотные основные амфотерные
  SO2 P2O5 K2O MgO CuO Al2O3
  

• 17 слайд

  1. Способы получения оксидов
  Взаимодействие простых веществ с кислородом:
  С + О2 = СО2
  
  2Сu + О2 = 2CuO
  

• 18 слайд

  2. Горение сложных веществ:
  
  СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
  
  

• 19 слайд

  3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании:
  t
  СU(ОН)2 = СuO + Н2О
  t
  2Fe(ОН)3 = Fe2O3 + 3H2O
  

• 20 слайд

  4. Разложение солей:
  t
  СаСо3 = CаО + СО2
  t
  CаSO4 = CaO + SO3
  

• 21 слайд

  Типичные реакции основных оксидов
  1. Основный оксид + кислота соль + вода
  K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O
  

• 22 слайд

  2.Основный оксид + кислотный оксид соль
  MgO + N2O5 Mg(NO3)2
  3. Основный оксид + вода щелочь
  Na2O + H2O 2NaOH
  

• 23 слайд

  Типичные реакции кислотных оксидов
  1. Кислотный оксид + основание соль + вода
  SO3 + 2KOH K2SO4 + H2O
  

• 24 слайд

  2. Кислотный оксид + основный оксид соль
  N2O3 + CaO Ca(NO2)2
  3.Кислотный оксид + вода кислота
  P2O5 + 3H2O 2H3PO4
  

• 25 слайд

  Типичные реакции амфотерных оксидов:
  ZnO,AI2O3,Cr2O3 ,BeO – амфотерные оксиды.
  ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
  ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
  цинкат
  натрия
  

• 26 слайд

  
  Закрепление изученного материала
  
  Проверим свои знания - тест
  
  1. При нормальных условиях оксиды - это вещества:
  
  а) только газообразные
  б) только жидкие
  в) газообразные, жидкие и твердые
  г) только твердые
  

• 27 слайд

  2. Оксиды – это:
  
  а) вещества, в состав которых
  входит водород
  
  б) вещества, в состав которых
  входит кислород
  
  в) вещества, в состав которых
  входят металлы
  

• 28 слайд

  3. Как называется оксид SO2?
  
  в) оксид серы
  
  г) оксид серы(II)
  
  д) оксид серы (IV)
  
  е) оксид серы (VI)
  

• 29 слайд

  4. Какие вещества получим при разложении
  
  CaCO3?
  
  а) СаО и СО2
  
  б) Са и О2
  
  в) Са и СО2
  
  г) С и СаО
  

• 30 слайд

  Домашнее задание
  
  § 44, § 45
  

• 31 слайд

  
  
  
  ТЕСТ
  
  С + О2
  С + 2Н2
  Са + 2С
  3С + 4AI
  А) АI 4С3 Б) СО2 , В) СН4, Г) СаС2
  

• 32 слайд

  
  Задача № 1
  
  CaBr2 найти массовые доли элементов в соединений
  
  Задача № 2
  
  SO3 найти массовые доли элементов в соединений
  № 1 Ca – 20%. Br -80%
  
  
  № 2 S -40%. ,O – 60%
  

• 33 слайд

  Найди ошибку
  
  Ag ( I ) H ( II)
  C ( I ) O ( III)
  АI (I ) Zn ( II )
  S (III) Cu ( II )
  К ( III) Ве ( I )
  Правильный ответ
  
  Ag ( I ) H ( I)
  C ( IV ) O ( II)
  АI (III ) Zn ( II )
  S (II) Cu ( II )
  
  

• 34 слайд

  Работа в паре (закончить уравнения реакции)
  
  ___ + I2 = AI I3
  
  Fe + ___ = FeCI3
  
  ___ + H2 = CH4
  
  Ba + ___ = BaO
  
  __ + Br2 = AIBr3
  ОТВЕТ
  2 AI + 3I2 = 2AI I3
  2Fe + 3CI2 = 2FeCI3
  C + 2H2 = CH4
  2Ba + O2 = 2BaO
  2AI + 3 Br2 = 2AIBr3
  

• 35 слайд

  ТВОРЧЕСКАЯ РАБОТА «ПИРАМИДА»
  Ca
  
  Cu
  
  Cr2
  
  S
  
  Na2
  
  O5
  
  Zn
  
  O2
  
  AI2
  
  Ве
  
  Mg
  
  О
  
  Fe2
  
  O3
  
  P2
  
  Li2
  
  K2
  
  O
  
  Ba
  
  O
  
  Ag2
  
  H2
  
  C
  
  B
  
  N2
  
  

• 36 слайд

  Игра «Кто быстрее ?»
  
  Б А Л
  
  А л и
  
  Р ю т
  
  И м и
  
  Й и й
  
  Н
  
  И
  
  й