Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Оксиды, их классификация и свойства"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии на тему "Оксиды, их классификация и свойства"

библиотека
материалов
Угадай, что находится в первой шкатулке? «Первое начало и сущность всего – …»...
 А что в этой шкатулке? Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
А что в последней шкатулке? «…На рукомойнике моем позеленела медь, Но так игр...
ТЕМА: «Оксиды, их классификация и свойства».
ЦЕЛЬ: рассмотреть классификацию оксидов и изучить свойства данного класса сое...
Ход урока: 1. оргмомент 2. изучение нового материала 3. закрепление 4.самосто...
Оксиды -это сложные вещества состоящие из двух видов атомов, один из которых...
ПРОВЕРИМ: AL2O3 - оксид алюминия. CuO - оксид меди. N2O3- оксид азота(III)....
 МОЛОДЦЫ
 Что общего? Н2О CuO CO2
 Чем отличаются? Н2О CuO CO2
 Н2О СО2 Неметаллы Кислотные оксиды
Металлы Основные оксиды СаО MgO К2О
Двуликие Греч. «амфо» - двоякий, двойной Амфора – древнегреческий сосуд с дв...
Амфотерность Амфотерность – способность элементов и веществ проявлять двойст...
ОКСИДЫ Солеобразующие Несолеобразующие CuO ,Na2O , SO3, N2O5 NO, CO , P2o3...
1. Способы получения оксидов Взаимодействие простых веществ с кислородом: С +...
2. Горение сложных веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании: t СU(ОН)2 = СuO + Н2О t...
4. Разложение солей: t СаСо3 = CаО + СО2 t CаSO4 = CaO + SO3
Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота соль + вода K2O...
2.Основный оксид + кислотный оксид соль MgO + N2O5 Mg(NO3)2 3. Основный оксид...
Типичные реакции кислотных оксидов 1. Кислотный оксид + основание соль + вода...
2. Кислотный оксид + основный оксид соль N2O3 + CaO Ca(NO2)2 3.Кислотный окси...
Типичные реакции амфотерных оксидов: ZnO,AI2O3,Cr2O3 ,BeO – амфотерные оксид...
Закрепление изученного материала Проверим свои знания - тест 1. При нормальн...
2. Оксиды – это: а) вещества, в состав которых входит водород б) вещества, в...
3. Как называется оксид SO2? в) оксид серы г) оксид серы(II) д) оксид серы (I...
4. Какие вещества получим при разложении CaCO3? а) СаО и СО2 б) Са и О2 в) Са...
Домашнее задание § 44, § 45
 ТЕСТ С + О2 С + 2Н2 Са + 2С 3С + 4AI А) АI 4С3 Б) СО2 , В) СН4, Г) СаС2
Задача № 1 CaBr2 найти массовые доли элементов в соединений Задача № 2 SO3 н...
Найди ошибку Ag ( I ) H ( II) C ( I ) O ( III) АI (I ) Zn ( II ) S (III) Cu (...
Работа в паре (закончить уравнения реакции) ___ + I2 = AI I3 Fe + ___ = FeCI3...
ТВОРЧЕСКАЯ РАБОТА «ПИРАМИДА» Ca Cu Cr2 S Na2 O5 Zn O2 AI2 Ве Mg О Fe2 O3 P2...
Игра «Кто быстрее ?» Б А Л А л и Р ю т И м и Й и й Н И й
36 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Угадай, что находится в первой шкатулке? «Первое начало и сущность всего – …»
Описание слайда:

Угадай, что находится в первой шкатулке? «Первое начало и сущность всего – …» Фалес из Милета (VI в. до н.э.)

№ слайда 2  А что в этой шкатулке? Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Описание слайда:

А что в этой шкатулке? Газ, необходимый растениям для фотосинтеза

№ слайда 3 А что в последней шкатулке? «…На рукомойнике моем позеленела медь, Но так игр
Описание слайда:

А что в последней шкатулке? «…На рукомойнике моем позеленела медь, Но так играет луч на нем, что весело глядеть…» А. Ахматова

№ слайда 4 ТЕМА: «Оксиды, их классификация и свойства».
Описание слайда:

ТЕМА: «Оксиды, их классификация и свойства».

№ слайда 5 ЦЕЛЬ: рассмотреть классификацию оксидов и изучить свойства данного класса сое
Описание слайда:

ЦЕЛЬ: рассмотреть классификацию оксидов и изучить свойства данного класса соединений Задачи: -научить различать оксиды согласно их классификации -уметь составлять типичные реакции оксидов

№ слайда 6 Ход урока: 1. оргмомент 2. изучение нового материала 3. закрепление 4.самосто
Описание слайда:

Ход урока: 1. оргмомент 2. изучение нового материала 3. закрепление 4.самостоятельная работа 5. итог урока. Дом. задание

№ слайда 7 Оксиды -это сложные вещества состоящие из двух видов атомов, один из которых
Описание слайда:

Оксиды -это сложные вещества состоящие из двух видов атомов, один из которых кислород. ПРИМЕРЫ: AL2O3; СuO; N2O3; К2О Назвать эти оксиды

№ слайда 8 ПРОВЕРИМ: AL2O3 - оксид алюминия. CuO - оксид меди. N2O3- оксид азота(III).
Описание слайда:

ПРОВЕРИМ: AL2O3 - оксид алюминия. CuO - оксид меди. N2O3- оксид азота(III). К2О3 - оксид калия

№ слайда 9  МОЛОДЦЫ
Описание слайда:

МОЛОДЦЫ

№ слайда 10  Что общего? Н2О CuO CO2
Описание слайда:

Что общего? Н2О CuO CO2

№ слайда 11  Чем отличаются? Н2О CuO CO2
Описание слайда:

Чем отличаются? Н2О CuO CO2

№ слайда 12  Н2О СО2 Неметаллы Кислотные оксиды
Описание слайда:

Н2О СО2 Неметаллы Кислотные оксиды

№ слайда 13 Металлы Основные оксиды СаО MgO К2О
Описание слайда:

Металлы Основные оксиды СаО MgO К2О

№ слайда 14 Двуликие Греч. «амфо» - двоякий, двойной Амфора – древнегреческий сосуд с дв
Описание слайда:

Двуликие Греч. «амфо» - двоякий, двойной Амфора – древнегреческий сосуд с двумя ручками Амфибии – земноводные животные

№ слайда 15 Амфотерность Амфотерность – способность элементов и веществ проявлять двойст
Описание слайда:

Амфотерность Амфотерность – способность элементов и веществ проявлять двойственные свойства. Be Al Fe Zn Примеры: Al2O3 Fe2O3 ZnO

№ слайда 16 ОКСИДЫ Солеобразующие Несолеобразующие CuO ,Na2O , SO3, N2O5 NO, CO , P2o3
Описание слайда:

ОКСИДЫ Солеобразующие Несолеобразующие CuO ,Na2O , SO3, N2O5 NO, CO , P2o3 кислотные основные амфотерные SO2 P2O5 K2O MgO CuO Al2O3

№ слайда 17 1. Способы получения оксидов Взаимодействие простых веществ с кислородом: С +
Описание слайда:

1. Способы получения оксидов Взаимодействие простых веществ с кислородом: С + О2 = СО2 2Сu + О2 = 2CuO

№ слайда 18 2. Горение сложных веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Описание слайда:

2. Горение сложных веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

№ слайда 19 3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании: t СU(ОН)2 = СuO + Н2О t
Описание слайда:

3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании: t СU(ОН)2 = СuO + Н2О t 2Fe(ОН)3 = Fe2O3 + 3H2O

№ слайда 20 4. Разложение солей: t СаСо3 = CаО + СО2 t CаSO4 = CaO + SO3
Описание слайда:

4. Разложение солей: t СаСо3 = CаО + СО2 t CаSO4 = CaO + SO3

№ слайда 21 Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота соль + вода K2O
Описание слайда:

Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота соль + вода K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O

№ слайда 22 2.Основный оксид + кислотный оксид соль MgO + N2O5 Mg(NO3)2 3. Основный оксид
Описание слайда:

2.Основный оксид + кислотный оксид соль MgO + N2O5 Mg(NO3)2 3. Основный оксид + вода щелочь Na2O + H2O 2NaOH

№ слайда 23 Типичные реакции кислотных оксидов 1. Кислотный оксид + основание соль + вода
Описание слайда:

Типичные реакции кислотных оксидов 1. Кислотный оксид + основание соль + вода SO3 + 2KOH K2SO4 + H2O

№ слайда 24 2. Кислотный оксид + основный оксид соль N2O3 + CaO Ca(NO2)2 3.Кислотный окси
Описание слайда:

2. Кислотный оксид + основный оксид соль N2O3 + CaO Ca(NO2)2 3.Кислотный оксид + вода кислота P2O5 + 3H2O 2H3PO4

№ слайда 25 Типичные реакции амфотерных оксидов: ZnO,AI2O3,Cr2O3 ,BeO – амфотерные оксид
Описание слайда:

Типичные реакции амфотерных оксидов: ZnO,AI2O3,Cr2O3 ,BeO – амфотерные оксиды. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O цинкат натрия

№ слайда 26 Закрепление изученного материала Проверим свои знания - тест 1. При нормальн
Описание слайда:

Закрепление изученного материала Проверим свои знания - тест 1. При нормальных условиях оксиды - это вещества: а) только газообразные б) только жидкие в) газообразные, жидкие и твердые г) только твердые

№ слайда 27 2. Оксиды – это: а) вещества, в состав которых входит водород б) вещества, в
Описание слайда:

2. Оксиды – это: а) вещества, в состав которых входит водород б) вещества, в состав которых входит кислород в) вещества, в состав которых входят металлы

№ слайда 28 3. Как называется оксид SO2? в) оксид серы г) оксид серы(II) д) оксид серы (I
Описание слайда:

3. Как называется оксид SO2? в) оксид серы г) оксид серы(II) д) оксид серы (IV) е) оксид серы (VI)

№ слайда 29 4. Какие вещества получим при разложении CaCO3? а) СаО и СО2 б) Са и О2 в) Са
Описание слайда:

4. Какие вещества получим при разложении CaCO3? а) СаО и СО2 б) Са и О2 в) Са и СО2 г) С и СаО

№ слайда 30 Домашнее задание § 44, § 45
Описание слайда:

Домашнее задание § 44, § 45

№ слайда 31  ТЕСТ С + О2 С + 2Н2 Са + 2С 3С + 4AI А) АI 4С3 Б) СО2 , В) СН4, Г) СаС2
Описание слайда:

ТЕСТ С + О2 С + 2Н2 Са + 2С 3С + 4AI А) АI 4С3 Б) СО2 , В) СН4, Г) СаС2

№ слайда 32 Задача № 1 CaBr2 найти массовые доли элементов в соединений Задача № 2 SO3 н
Описание слайда:

Задача № 1 CaBr2 найти массовые доли элементов в соединений Задача № 2 SO3 найти массовые доли элементов в соединений № 1 Ca – 20%. Br -80% № 2 S -40%. ,O – 60%

№ слайда 33 Найди ошибку Ag ( I ) H ( II) C ( I ) O ( III) АI (I ) Zn ( II ) S (III) Cu (
Описание слайда:

Найди ошибку Ag ( I ) H ( II) C ( I ) O ( III) АI (I ) Zn ( II ) S (III) Cu ( II ) К ( III) Ве ( I ) Правильный ответ Ag ( I ) H ( I) C ( IV ) O ( II) АI (III ) Zn ( II ) S (II) Cu ( II )

№ слайда 34 Работа в паре (закончить уравнения реакции) ___ + I2 = AI I3 Fe + ___ = FeCI3
Описание слайда:

Работа в паре (закончить уравнения реакции) ___ + I2 = AI I3 Fe + ___ = FeCI3 ___ + H2 = CH4 Ba + ___ = BaO __ + Br2 = AIBr3 ОТВЕТ 2 AI + 3I2 = 2AI I3 2Fe + 3CI2 = 2FeCI3 C + 2H2 = CH4 2Ba + O2 = 2BaO 2AI + 3 Br2 = 2AIBr3

№ слайда 35 ТВОРЧЕСКАЯ РАБОТА «ПИРАМИДА» Ca Cu Cr2 S Na2 O5 Zn O2 AI2 Ве Mg О Fe2 O3 P2
Описание слайда:

ТВОРЧЕСКАЯ РАБОТА «ПИРАМИДА» Ca Cu Cr2 S Na2 O5 Zn O2 AI2 Ве Mg О Fe2 O3 P2 Li2 K2 O Ba O Ag2 H2 C B N2

№ слайда 36 Игра «Кто быстрее ?» Б А Л А л и Р ю т И м и Й и й Н И й
Описание слайда:

Игра «Кто быстрее ?» Б А Л А л и Р ю т И м и Й и й Н И й


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-247700

Похожие материалы