Презентация по химии на тему "Оксиды углерода (II) и (IV)" (9 класс)

• 1 слайд

  Приложение №1
  Аллотропные модификации атома углерода!
  У элемента номер шесть
  Достоинств очень много есть.
  «Людям я совсем как брат.
  Много тысяч лет назад
  Я уже пылал в костре,
  Освещая интерьер
  Первобытных их пещер.
  1
  И украсить был я рад
  Дам и рыцарей наряд,
  Что блистали при дворе…
  Если мягким быть решу,-
  То в тетради я пишу.»
  Такова, друзья, природа
  Элемента углерода! 
  Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны…
  

• 2 слайд

  2
  
  Оксиды углерода
  Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)
  
  Приложение №1
  Приложение №1
  

• 3 слайд

  3
  Приложение №1
  Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;
  Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.
  
  

• 4 слайд

  4
  Угарный
  газ
  Приложение №1
  Оксид углерода (II)
  монооксид углерода,
  окись углерода
  
  С=О
  С
  +6
  О
  +8
  s
  2
  s
  1
  p
  s
  2
  2
  p
  2
  s
  1
  

• 5 слайд

  5
  ПДК (СО) = 20 мг/м3
  
  Приложение №1
  Угарный газ - ядовитое вещество!
  2С + О2 = 2СО
  СО2 + С = 2СО
  

• 6 слайд

  6
  Мr(СО) = 28
  2СО + О2 = 2СО2
  Физические свойства
  Цвета, запаха не имеет.
  В воде нерастворим.
  
  Химические свойства
  СО – сильный
  восстановитель!
  ~
  Приложение №1
  

• 7 слайд

  7
  s
  2
  p
  2
  s
  1
  О
  +8
  Углекислый газ приложение №1
  Оксид углерода (IV)
  диоксид углерода, двуоокись углерода
  
  О=С=О
  p
  s
  2
  2
  s
  1
  С
  +6
  s
  2
  p
  2
  s
  1
  О
  +8
  

• 8 слайд

  8
  ПДК (СО2) = 30 мг/м3
  
  Углекислый газ —
  условно ядовитое вещество
  С + О2 = СО2
  2СО + О2 = 2СО2
  СаСО3 = СО2 + СаО
  СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2
  

• 9 слайд

  9
  Мr(СО2) = 44
  Физические свойства
  Цвета, запаха не имеет.
  Хорошо растворяется в воде.
  
  Способы распознавания
  Не поддерживает горение
  2. Вызывает помутнение известковой воды
  w
  
  Мr(возд.) = 29
  
  

• 10 слайд

  10
  СО2 + H2О = H2СО3
  СО2 – окислитель!
  Химические свойства
  Са(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3
  Магний горит в углекислом газе!
  
  2Мg + CO2 = 2MgO + C
  

• 11 слайд

  ПОЛЬЗА
  Угарного газа
  Ценное топливо.
  Восстановитель металлов в металлургии
  3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2
  
  Fe3O4 + CO = 3FeO + CO
  
  FeO + CO = Fe + CO2
  Получение чугуна и стали
  

• 12 слайд

  Вдыхание СО2 в более высоких концентрациях ведёт к серьёзным расстройствам работы организма.
  При 10%-ной концентрации быстро наступает потеря сознания и смерть вследствие остановки дыхания, а 20%-ная концентрация вызывает паралич жизненных центров в течение нескольких секунд.
  Приложение №1
  

• 13 слайд

  Уходящую от земной поверхности длинноволновую радиацию этот газ поглощает и излучает поглощённую энергию по всем направлениям. Вследствие этого эффекта увеличение концентрации атмосферного углекислого газа приводит к нагреву поверхности Земли и нижней атмосферы. Продолжающийся рост концентрации в атмосфере может привести к изменению глобального климата, поэтому прогноз будущих концентраций углекислого газа является важной задачей.
  Воздействие на климат:
  Парниковый эффект
  

• 14 слайд

  ПОЛЬЗА
  Углекислого газа
  Пропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету.
  «Одеяло» Земли.
  Отражает инфракрасные лучи, излучаемые с поверхности Земли в космическое пространство.
  Участвует в круговороте углерода в природе .
  Углекислый газ участвует в фотосинтезе.
  Реагирует с водой с образованием непрочной угольной кислоты, с основными оксидами и основаниями с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.
  
  СО2 + Н2О Н2СО3 СО2 + СаО СаСО3
  
  СО2 + NaOH NaHCO3 СО2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
  

• 15 слайд

  Карбонаты и гидрокарбонаты используют в качестве удобрений, в производстве стекла, моющих средств, лекарств.
  Углекислый газ используется для тушения пожаров.
  

• 16 слайд

  16
  Домашнее задание
  § 34
  
  §34
  упр. 1-3, доп. зад.
  Приложение №1