Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Атом –
сложная частица
Малкова Е.С.
Преподаватель химии
ГПОУ «ХЖУ»
2 слайд
3 слайд
1808 год
«Новая система химической философии»
4 слайд
5 слайд
Молекула — это самая маленькая частица вещества, сохраняющая его свойства.
Самая малая частица воды – молекула воды.
Самая малая частица сахара – молекула сахара
6 слайд
Молекулы состоят из еще более мелких частиц – атомов.
7 слайд
8 слайд
9 слайд
10 слайд
11 слайд
12 слайд
13 слайд
14 слайд
Распределение электронов по уровням
14
N=2n2 формула для вычисления количества электронов на энергетических уровнях.
1Й уровень - 2 электрона.
2Й уровень - 8 электронов.
3Й уровень - 18 электронов.
4Й уровень - 32 электрона.
15 слайд
Распределение электронов по уровням
15
2
8
18
32
16 слайд
s- электронное облако
Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона.
17 слайд
p- электронное облако
Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. На нем от 1 до 6 электронов.
18 слайд
d- электронное облако
Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. На нем от 1 до 10 электронов.
19 слайд
f- электронное облако
Форма f-электронных облаков сложная и в школьных учебниках не приводится. На них от 1 до 14 электронов.
20 слайд
Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями:
Принцип минимума энергии: ē заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.
Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух ē .
Пустая орбиталь Орбиталь с Орбиталь с
неспаренными ē электронной парой
21 слайд
Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.
Каждый ē имеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой ). Спины ē складываются в вектора, сумма спинов данного числа ē на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность)
22 слайд
23 слайд
Домашнее задание
1) Запишите электронные конфигурации атомов с атомными номерами 7, 16, 21.
2) Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре атома технеция (изотоп с атомной массой 99) и ядре атома радия (изотоп с атомной массой 226).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 671 495 материалов в базе
«Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Больше материалов по этому УМКНастоящий материал опубликован пользователем МАЛКОВА ЕЛЕНА СЕРГЕЕВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.