Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Решение задач"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему "Решение задач"

библиотека
материалов
Изучить новый тип задач, сформулировать алгоритм решения задач на вычисление...
Блиц- опрос 1.масса 2.объем 3.массовая доля 4.объемная доля
Особенность данного типа задач в том, что сначала необходимо вычислить массу...
Последовательность действий	Пример выполнения действий 1. Прочитайте текст за...
Последовательность действий	Пример выполнения действий 4. Составьте уравнение...
Последовательность действий	Пример выполнения действий 9. Под подчёркнутыми...
Вычислите массу негашеной извести (СаО), которую можно получить при обжиге 30...
При решении задач на примеси,что необходимо делать в первую очередь? Какими д...
СаСО3=СаО+СО2 100г\моль 56г\моль 100%-10%=90%=0,9 mчист=w*m прим m=0/9*200г=1...
10 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Изучить новый тип задач, сформулировать алгоритм решения задач на вычисление
Описание слайда:

Изучить новый тип задач, сформулировать алгоритм решения задач на вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси. Развитие интеллектуальных способностей и любознательности учащихся. Воспитание отношения к химии как к экспериментальной науке.

№ слайда 3 Блиц- опрос 1.масса 2.объем 3.массовая доля 4.объемная доля
Описание слайда:

Блиц- опрос 1.масса 2.объем 3.массовая доля 4.объемная доля

№ слайда 4 Особенность данного типа задач в том, что сначала необходимо вычислить массу
Описание слайда:

Особенность данного типа задач в том, что сначала необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

№ слайда 5 Последовательность действий	Пример выполнения действий 1. Прочитайте текст за
Описание слайда:

Последовательность действий Пример выполнения действий 1. Прочитайте текст задачи. 1. Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400 г. известняка, содержащего 20 % смеси 2.. Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. 2.Дано: m(СаСО3)=400 г. W прим.=20%(0,2) Найти: m(СаО)=? 3. Массу чистого вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами: 1 способ: W (чист. в-ва) =100%-W прим. W (чист. в-ва) = m (чист. в-ва) m (cмеси) Отсюда: m (чист. в-ва) =m (cмеси) W (чист. в-ва) 3. Решение: 1 способ: W (чист. в-ва) СаСО3=100%-20%=80% (0,8) m (чист. в-ва) СаСО3 =400 г. 0,8=320 г. 2 способ: m (прим.) =m (смеси) W прим. m (чист. в-ва) =m (cмеси)-m (примеси) 2 способ: m (примеси) =400 г. 0,2=80 г. m (чист. в-ва) СаСО3 =400 г.-80 г.=320 г.

№ слайда 6 Последовательность действий	Пример выполнения действий 4. Составьте уравнение
Описание слайда:

Последовательность действий Пример выполнения действий 4. Составьте уравнение химической реакции 4. Решение: СаСО3 = СаО+СО2 5. В уравнении одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь в задаче. 5. СаСО3 = СаО+СО2 6. Вычислите молярные массы этих веществ. 6. М (СаСО3)=40+12+16 3=100г\моль М (СаО)=40+16=56 г\моль 7. Массу чистого вещества, полученную в пункте 3, переведите в количество вещества v=m(вещества) / М (вещества) 7. v(СаСО3)=320 г.:100 г\моль=3,2 г\моль 8. Над подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученного в пункте 7,-показывает количество взятого реагента по условию задачи, над формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х моль. 3,2 моль Х моль СаСО3 = СаО+СО2

№ слайда 7 Последовательность действий	Пример выполнения действий 9. Под подчёркнутыми
Описание слайда:

Последовательность действий Пример выполнения действий 9. Под подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции)-показывают необходимые количества исходного и образующегося веществ. 3,2 моль Х моль СаСО3 = СаО+СО2 1 моль 1 моль Сделать вывод (решить пропорцию) 3,2=Х Х=3,2 1 1 v(СаО)==3,2 моль 11. Вычислите массу (или объём) продукта реакции m (в-ва) =v(в-ва) М (в-ва) v(в-ва) =v(в-ва) vm 11. m(СаО) =3,2 моль56 г/моль=179,2 г. 11. Запишите ответ. Ответ: m(СаО)=179,2 г.

№ слайда 8 Вычислите массу негашеной извести (СаО), которую можно получить при обжиге 30
Описание слайда:

Вычислите массу негашеной извести (СаО), которую можно получить при обжиге 300 кг. Известняка, содержащего 8 % примесей. Вычислить объем оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3),содержащего 10 % примеси.

№ слайда 9 При решении задач на примеси,что необходимо делать в первую очередь? Какими д
Описание слайда:

При решении задач на примеси,что необходимо делать в первую очередь? Какими двумя способами можно определить массу чистого вещества?

№ слайда 10 СаСО3=СаО+СО2 100г\моль 56г\моль 100%-10%=90%=0,9 mчист=w*m прим m=0/9*200г=1
Описание слайда:

СаСО3=СаО+СО2 100г\моль 56г\моль 100%-10%=90%=0,9 mчист=w*m прим m=0/9*200г=180 г n=m\M m=180г\100г\моль=1.8 моль m=1,8 моль*56г\моль=100,8 г. Ответ mCaO=100,8 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 m=n*M 65 г\моль 22,4 л\моль n=m\M 100%-20%=80%=0.8 n=260г\65г\моль=4 моль m=0.8*325г=260г m=n*M n=4 моль*22,4л\моль=89,4 л Ответ V(Н2=89,6 л.

Автор
Дата добавления 10.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров497
Номер материала ДВ-247740
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх