Презентация по химии на тему "Сера и ее соедиения"

• 1 слайд

  Немало сера знаменита,
  И в древности ее Гомер воспел,
  С ней много тысяч лет прожито,
  И человек в ней пользу разглядел.
  Сера и ее
  соединения
  

• 2 слайд

  В живой природе:
  Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.
  Сера – относится к числу распространенных элементов: земная кора содержит 0,047% серы по массе, Земля в целом – 0,7%.
  
  Основные месторождения самородной серы: Мексика, Польша, США, Япония, Италия, в России – по берегам Волги.
  Сера в природе
  

• 3 слайд

  
  Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS
  
  Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый
  Соединения серы
  

• 4 слайд

  
  nº=16
  p+=16
  ē=16
  Z=+16
  Степени окисления серы: −2 (восстановительные свойства); 0;
  +2, +4, +6 (окислительные свойства).
  Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).
  Сера – неметалл
  1s22s22p63s23p4
  Сера
  

• 5 слайд

  Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха
  Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде
  
  Плохо проводит тепло и
  электричество.
  Она типичный
  диэлектрик (изолятор)
  Физические свойства серы
  

• 6 слайд

  АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ
  Сера ромбическая
  Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
  Сера моноклинная
  Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
  Сера пластическая
  Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
  При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  В пробирку объемом 10 мл поместите мелкие кусочки серы и нагрейте ее до расплавления (при 119OС). При дальнейшем нагревании сера темнеет и загустевает (максимальное загустевание при 200О С).
  Пробирку с загустевшей серой на мгновение переверните вниз отверстием – сера не выливается.
  Продолжайте нагревание. Сера снова разжижается и при 445ОС начинает кипеть. В этот момент разжиженную серу вылейте в чашку с водой; в воде застывает пластическая сера. Достаньте ее стеклянной лопаточкой, убедитесь в пластичности растягиванием.
  
  Особенности плавления серы
  

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

  S
  Реагирует с металлами
  (искл. золото, платина и рутений):
  2Na + S = Na2S;
  2Al + 3S = Al2S3;
  Нg + S = HgS (демеркуризация)
  
  Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ):
  H2 + S = H2S;
  O2 + S = SO2
  Реагирует со сложными веществами:
  3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
  S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;
  3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
  
  Химические свойства серы
  

• 12 слайд

  Поместите в пробирку кусочек серы величиной в половину горошины и слегка нагрейте, чтобы сера прилипла к стеклу.
  Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета.
  Повернув пробирку вверх дном, наполните ее водородом из прибора для получения газов.
  Приложите к отверстию пробирки сложенный вдвое листок фильтровальной бумаги, смоченный раствором нитрата свинца, прижмите его пальцем.
  Не отнимая пальца от отверстия пробирки, нагрейте ее на спиртовке. Какие изменения произошли с лакмусом и нитратом свинца?
  Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода.
  
  Взаимодействие серы с водородом
  

• 13 слайд

  
  Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Заполнение проверьте тлеющей лучиной, поднеся ее к краю сосуда. Прикройте колбу стеклянной пластинкой.
  В железную ложку поместите кусочек серы и зажгите его от пламени спиртовки. Как горит сера на воздухе?
  Внесите горящую серу в колбу с кислородом.    Как она теперь горит?  
  Взаимодействие серы с кислородом
  

• 14 слайд

  Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления)
  Физические свойства:
  Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит.
  Предельно допустимая концентрация в воздухе 10мг/м3
  Водный раствор – сероводородная кислота
  

• 15 слайд

  Пятигорск – природный музей минеральных вод
  Cероводородные источники.
  Классификация минеральных вод Пятигорска:
  углекисло-сероводородные сложного ионно-солевого состава,
  радоновые воды, углекислые воды (горячие, теплые, холодные),
  
  минеральные воды ессентукского типа
  (углекислые и углекисло-сероводородные)
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Н2S-2 - сероводород
  Химические свойства:
  1.Реакция взаимодействия с кислородом
  (определите степени окисления элементов,
  расставьте коэффициенты в уравнениях реакций,
  определите свойства Н2S c позиции окислительно-восстановительных процессов)
  
  Вариант -1.
  Н2S + O2 → S↓ + Н2O
  недостаток
  Вариант -2.
  Н2S + O2 → SО2+ Н2O
  избыток
  
  

• 18 слайд

  Проверь себя!
  Н2S-2 – восстановитель
  
  Вариант -1.
  2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2
  
  
  Вариант -2.
  2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2
  

• 19 слайд

  Н2S -2 - восстановитель
  2. Реакция взаимодействия с растворами галогенов:
  2Н2S-2 +I20 = 2S0↓ + 2Н+1I-1
  йод
  

• 20 слайд

  Н2S – сероводородная кислота
  Неустойчивая, на свету мутнеет. Почему?
  2,5V Н2S : 1V Н2О
  Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион
  НS- ↔ Н++ S2- сульфид- ион
  

• 21 слайд

  S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ (промежуточная степень окисления)
  

• 22 слайд

  «Последний день Помпеи»
  
  К. П. Брюллов
  

• 23 слайд

  S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)
  Физические свойства:
  бесцветный газ с резким запахом, ядовит.
  Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,06мг/л
  Получение.
  S0 +O2 = S+4O2 ↑
  
  

• 24 слайд

  
  Химические свойства:
  S+4O2
  1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3)
  2S+4O2 + O20= 2S+6O3(кислотный, бесцветная жидкость)
  
  2. Реакция взаимодействия с углеродом
  S+4O2 +С0 =S0 +СO2
  
  

• 25 слайд

  H2S+4О3- сернистая кислота
  Существует только в растворе, непрочное соединение
  40V SО2 :1 V Н2О
  SО2 +Н2О ↔Н2 SО3
  Н2 SО3 ↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ион
  НSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион
  
  
  

• 26 слайд

  Качественная реакция на сульфит-ион SО32-
  Na2SО3 +2НСl= 2NaСl + Н2SО3
  2Na+ + SО32- +2Н+ +2Сl- =2Na+ +2Сl- + Н2О+ SО2
  2Н+ + SО32-= Н2О+ SО2
  

• 27 слайд

  S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид
  (высшая степень окисления серы)
  S+6O3- бесцветная жидкость
  
  S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота
  

• 28 слайд

• 29 слайд

  S
  Применение серы
  

• 30 слайд

  Как изменяются свойства веществ в зависимости от степени окисления?
  
  Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?
  
  
  
  Итоги урока
  7-8 баллов- оценка 5
  5-6 баллов - оценка 4
  
  
  Домашнее задание § 22,23 РТ стр.91 №5,8