Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций"

• 1 слайд

  Сущность
  химической реакции
  
  Классификация
  химических реакций
  

• 2 слайд

  Задачи урока:
  Повторить и обобщить сведения о классификации химических реакций.
  
  Рассмотреть закон сохранения массы веществ при химических реакциях.
  
  Применить полученные знания при решении химических задач.
  
  

• 3 слайд

  Раздел 1
  
  Реакции, идущие без изменения
  состава вещества
  

• 4 слайд

  Химические реакции или химические явления – это такие процессы,
  в результате которых из одних веществ образуются другие,
  отличающиеся от них по составу и (или) строению.
  При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ,
  при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
  В результате химических реакций общее
  число атомов каждого химического
  элемента и его изотопный состав не меняется.
  При ядерных реакциях происходят процессы
  превращения атомных ядер в результате их взаимодействия
  с другими ядрами или элементарными частицами.
  
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Укажите химические процессы:
  Скисание молока.
  Горение свечи.
  Измельчение куска мела.
  Испарение воды.
  Ржавление железа.
  Гниение продукта.
  Плавление воска.
  Взбивание масла.
  
  

• 7 слайд

  АЛЛОТРОПИЯ (от алло... и греч. tropos — поворот, свойство)-
  существование химических элементов в виде двух или
  нескольких простых веществ с различными свойствами.
  Два разных вещества, имеющие одинаковый качественный
  химический состав, называются
  аллотропными модификациями.
  C(графит) С(алмаз)
  
  S(ромбическая) S(пластическая)
  
  P(белый) P(красный)
  
  β-Sn(белое олово) α-Sn(серое олово)
  
  3О2 (кислород) 2О3 (озон)
  

• 8 слайд

  ИЗОМЕРИЗАЦИЯ (от изо- и греч. «meros» — доля, часть) –
  мономолекулярные реакции, приводящие к превращению молекул
  органического соединения в изомерные формы - соединения,
  одинаковые по составу и молекулярной массе,
  но различающиеся по строению (структурная изомерия)
  или расположению атомов
  в пространстве (пространственная изомерия)
  и, следовательно, по свойствам.
  

• 9 слайд

  Раздел 2
  Реакции, идущие с изменением
  состава веществ.
  

• 10 слайд

  По числу и составу исходных
  и образовавшихся веществ:
  
  Реакции разложения Реакции соединения Реакции замещения Реакции обмена
  

• 11 слайд

  Реакции соединения – это такие реакции,
  при которых из двух и более веществ образуется
  одно сложное вещество
  

• 12 слайд

  Реакции, в результате которых
  две или более молекул реагирующих веществ
  соединяются в одну,
  называют реакциями присоединения
  Гидрирование – реакция присоединения
  молекулы водорода по кратной связи
  Гидратация – реакция присоединения молекулы воды
  

• 13 слайд

  Реакции полимеризации –
  это процессы соединения
  множества молекул
  низкомолекулярного вещества (мономера)
  в крупные молекулы (макромолекулы)
  полимера.
  

• 14 слайд

  а) Реакции замещения – это такие реакции,
  при которых атомы простого вещества,
  замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе
  б) Реакции, в результате которых осуществляется замена одного атома или группы атомов в исходной молекуле на другие атомы или группы атомов, называются
  реакциями замещения
  

• 15 слайд

  Реакции разложения – это такие реакции,
  при которых из одного
  сложного вещества образуется несколько
  новых веществ
  

• 16 слайд

  Реакции, в результате которых из молекулы исходного соединения
  образуются молекулы нескольких новых веществ, называют
  реакциями отщепления или элиминирования.
  Дегидрирование – отщепление водорода.
  Дегидратация – отщепление воды.
  Дегидрогалогенирование – отщепление галогенводорода.
  

• 17 слайд

  Реакции обмена – это такие реакции,
  при которых
  два сложных вещества обмениваются своими
  составными частями
  

• 18 слайд

  ПОЛИКОНДЕНСАЦИЯ
  (от поли... и позднелат. «condensatio» — сгущение)-
  метод синтеза полимеров, при котором взаимодействие
  молекул мономера (или мономеров) обычно сопровождается
  выделением побочных низкомолекулярных соединений —
  воды, спирта, аммиака, галогенводородов, соответствующих солей и др.
  

• 19 слайд

  Определите тип реакции
  1) nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
  2) C8H18→ C4H10 + C4H8
  3) 4 NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
  4) 2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 +O2
  5) C + FeO = CO + Fe
  6) KOH + HCl = KCl + H2O
  7) Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3) 2
  
  
  

• 20 слайд

  Экзотермические
  и
  эндотермические
  реакции
  По тепловому эффекту:
  

• 21 слайд

  Количество теплоты, которое выделяется в результате реакции,
  называется тепловым эффектом данной химической реакции.
  Химические уравнения, в которых указано количество теплоты,
  выделяемое или поглощаемое при реакции, называются термохимическими.
  Экзотермическими называются реакции,
  которые протекают с выделением теплоты.
  Эндотермическими называются реакции,
  которые протекают с поглощением теплоты.
  

• 22 слайд

  В органической химии
  В неорганической химии
  

• 23 слайд

  Теплотой образования называется
  количество теплоты, которое выделяется
  или поглощается при образовании одного
  моля соединения из простых веществ.
  
  Например: теплота образования одного
  моля жидкой воды из 2г (один моль) водорода и
  16г (0,5 моль) кислорода равна 285,8 кДж:
  

• 24 слайд

  Определить тип реакции
  
  Н2 + Сl2 = 2 НСl
  СН4 + 2 О2 = 2 Н2О + СО2
  N2 + O2 = 2 NO
  2 СН4 = C2H2 + 3 H2
  
  

• 25 слайд

  Обратимые и
  необратимые реакции.
  По направлению:
  

• 26 слайд

  Необратимыми называются такие реакции,
  которые протекают в данных условиях
  только в одном направлении, то есть до конца,
  до полного израсходования одного из реагирующих веществ.
  
  Признаки необратимой химической реакции:
  образование осадка;
  образование газа;
  образование малодиссоциирующего вещества.
  

• 27 слайд

  Химические реакции, протекающие
  при данных условиях во взаимно
  противоположных направлениях,
  называются обратимыми.
  

• 28 слайд

  Определить тип реакции
  
  N2+ 3 H2 ⇆ 2 NH3
  
  
  NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa +CO2 ↑+ H2O
  
  NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
  
  CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O
  
  

• 29 слайд

  Окислительно-
  восстановительные
  реакции и реакции
  идущие без
  изменения
  степени окисления
  По изменению степени
  окисления элементов:
  
  

• 30 слайд

  Реакции, идущие с изменением степеней окисления
  атомов элементов называются окислительно-восстановительными.
  Степень окисления – условный показатель,
  характеризующий заряд атома в соединениях.
  Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
  Восстановление – присоединение электронов атомом, молекулой или ионом.
  Окислитель – атом, молекула или ион, принимающий электроны,
  при этом окислитель восстанавливается
  Восстановитель - атом, молекула или ион, отдающий электроны,
  при этом окислитель окисляется
  

• 31 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции
  Неокислительно-восстановительные реакции
  

• 32 слайд

  Определить тип реакции
  
  2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
  
  S+ O2 = SO2
  
  HCl + NaOH = NaCl + H2O
  
  2 СН4 = C2H2 + 3 H2
  
  Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3) 2
  
  KCI + AgNO3 = AgCl + KNO3
  
  

• 33 слайд

  По фазовому составу :
  
  Гомогенные реакции
  
  Гетерогенные реакции
  
  
  

• 34 слайд

  Гомогенные реакции – реакции,
  при которых реагирующие вещества находятся
  в одном агрегатном состоянии (в одной фазе).
  Гетерогенные реакции – реакции,
  при которых реагирующие вещества находятся
  в разных агрегатных состояниях (в разных фазах).
  

• 35 слайд

  Определить тип реакций
  СН4 + Cl2 = CH3Cl+ HCl
  
  NaOH +HCl = NaCl + H2O
  
  CO2 + C = 2 CO
  
  4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2
  

• 36 слайд

  Каталитические
  и
  некаталитические
  реакции.
  По наличию катализатора:
  

• 37 слайд

  Вещества, которые ускоряют химические реакции,
  активно участвуют в них, но сами в итоге не расходуются,
  называются катализаторами.
  Явления ускорения химических реакций
  благодаря присутствию некоторых веществ
  носит название катализа.
  

• 38 слайд

  Некаталитические
  реакции
  

• 39 слайд

  Определить тип реакций
  V2O5
  2 SO2 + O2 → 2 SO3
  
  CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
  
  
  CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3
  
  4 Fe + 6 H2O + 3 O2= 4 Fe(OH)3
  

• 40 слайд

  Ферменты – биологические
  катализаторы белковой природы.
  Биохимические реакции, протекающие в клетках
  живых организмов с участием ферментов,
  называются ферментативными.
  

• 41 слайд

  Основной вывод по теме:
  Независимо от того, между какими веществами – органическими или неорганическими – происходит химическое превращение, для них характерны одни и те же закономерности.