ПРезентация по химии на тему "Степень окисления. Валентность" (8 класс)

• 1 слайд

  Степень окисления. Валентность.
  Химия - 8
  Автор: Кунова Г.В. учитель химии ЦДО, г. Липецк.
  20.06.2022
  

• 2 слайд

  Бинарные соединения
  20.06.2022
  2
  - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.
  Рассмотрим сложное вещество, формула которого КCl.
  Электронные формулы атома натрия и атома хлора:
  19К 2e, 8e, 8е, 1e =>
  17Cl 2e, 8e, 7e =>
  типичный металл
  типичный неметалл
  Ионная связь
  

• 3 слайд

  20.06.2022
  3
  Бинарные соединения
  Рассмотрим сложное вещество, формула которого НCl.
  Задание: запишите схему образования данной молекулы.
  
  
  А если бы электроны полностью перешли от атома водорода к атому хлора, какие частицы получились бы?
  Н+ и Cl-
  

• 4 слайд

  Степень окисления
  При определении понятия «степень окисления» условно предполагают, что в ковалентных полярных соединениях связующие электроны полностью перешли к более электроотрицательному атому, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов.
  20.06.2022
  4
  

• 5 слайд

  20.06.2022
  5
  Значения степени окисления
  Степень окисления
  Положительное значение
  Отрицательное значение
  Нулевое значение
  Положительное значение степени окисления имеют те атомы, которые отдают свои электроны другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, т. е. атомы менее электроотрицательных элементов.
  Отрицательное значение степени окисления имеют те атомы, которые приняли электроны от других атомов или к которым смещены общие электронные пары, т. е. атомы более электроотрицательных элементов.
  Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии.
  

• 6 слайд

  Определение степени окисления элементов по формулам веществ
  20.06.2022
  6
  1. Определите более электроотрицательный элемент в соединении и его СО.
  2. Зная СО одного элемента в бинарном соединении, всегда можно вычислить СО другого элемента, выполняя следующие правила:
  В соединениях сумма СО всех химических элементов всегда равна нулю.
  СО кислорода, как правило, равна -2 (только в соединении со фтором +2).
  СО водорода, как правило, равна +1, только в соединениях с активными Ме -1:
  
  Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления.
  У металлов главных подгрупп:
  I группы (IА группы) во всех соединениях степень окисления равна +1,
  II группы (IIА группы) равна +2, III группы (IIIА группы) равна +3.
  Нулевое значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии.
  

• 7 слайд

  20.06.2022
  7
  Пример: найдем степень окисления хлора в соединении Cl2O7.
  1. Обозначим степень окисления кислорода: Cl2O7-2
  Следовательно, семь атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд: (-2) • 7 = -14.
  2. Тогда общий заряд двух атомов хлора будет равен +14, а одного атома хлора: (+14) : 2 = +7.
  3. Следовательно, степень окисления хлора равна +7.
  И мы можем записать: Cl2+7O7-2
  Определение степени окисления элементов по формулам веществ
  

• 8 слайд

  Задание
  20.06.2022
  8
  Определите степень окисления элементов в формулах:
  Cu2O-2, MgО-2, SiО2-2, Na3+1N, Ca+2Br2.
  +1
  +2
  +4
  -3
  -1
  

• 9 слайд

  Валентность
  20.06.2022
  9
  К понятию «степень окисления» близко понятие «валентность».
  Однако это не одно и то же.
  Понятие «валентность» применимо для веществ, имеющих молекулярное строение.
  Чем же отличается валентность от степени окисления?
  Часто валентность и степень окисления численно совпадают, но валентность не имеет знака заряда, а степень окисления — имеет.
  Например, одновалентный водород имеет следующие степени окисления в различных веществах:
  

• 10 слайд

  Определение валентности атомов элементов по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева
  10
  1. Валентность водорода принимают за I (единицу).
  2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II.
  3. У неметаллов в основном проявляются две валентности:
  высшая и низшая.
  4. Высшая валентность равна номеру группы.
  5. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - № группы.
  Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
  6. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
  7. Валентность может быть постоянной или переменной.
  

• 11 слайд

  Задание
  20.06.2022
  11
  Определите валентность элементов в формулах:
  CаO, MgН2, SiО2, Na3N, CaBr2.
  

• 12 слайд

  Домашнее задание
  §17: с.86 – 88.
  20.06.2022
  12
  

• 13 слайд

  1
  2
  3
  20.06.2022
  Оцени свое настроение после нашего урока
  13
  

• 14 слайд

  Источники:
  Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. 2-е изд., М. : Дрофа, 2013.
  Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, С.А. Сладков.- М. : Дрофа, 2013.
  Интернет-ресурсы: рисунки, схемы.
  20.06.2022
  14