Презентация по химии на тему "Типы химических реакций" ( 8 класс)

• 1 слайд

• 2 слайд

  Кластер
  «Химические реакции»
  Задание: заполните пустые овалы соответствующей информацией. Раскройте каждый признак.
  

• 3 слайд

  Превращение веществ
  Химические реакции
  типы
  признаки
  Закон сохранения
  Определение
  

• 4 слайд

  Превращение веществ
  Химические реакции
  типы
  признаки
  Закон сохранения
  Определение
  Масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате ее
  

• 5 слайд

  Масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате ее
  Превращение веществ
  Химические реакции
  типы
  признаки
  изменение цвета
  газ
  осадок
  запах
  выделение теплоты
  Закон сохранения
  Определение
  

• 6 слайд

  Тема урока:
  «Типы химических реакций»
  

• 7 слайд

  1) Н2О → Н2↑ + О2↑
  2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
  3) Mg + O2 → MgO
  4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2
  Расставьте коэффициенты
  в схемах химических реакций
  

• 8 слайд

  1) 2Н2О → 2Н2↑ + О2↑
  2) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
  3) 2Mg + O2 → 2MgO
  4) CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2
  Проверь себя
  К какому типу относят каждую реакцию?
  

• 9 слайд

  Типы химических реакций
  Реакция разложения
  Реакция соединения
  Реакция замещения
  Реакция обмена
  

• 10 слайд

  Что общего в данных реакциях?
  2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
  2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  CaCO3 = CaO + CO2↑
  Cu(OH)2 = CuO + H2O
  

• 11 слайд

  Лабораторный опыт № 1
  Cu(OH)2 = CuO + H2O
  t
  голубого цвета
  
  
  черного цвета
  

• 12 слайд

  Реакция разложения-
  реакция, в результате которой
  из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или сложных веществ.
  

• 13 слайд

  Что общего в данных реакциях?
  2Mg + O2 = 2MgO
  BaO + H2O = Ba(OH)2
  Fe + S =FeS
  4NO2 +2H2O + O2 = 4HNO3
  

• 14 слайд

  Лабораторный опыт № 2
  Fe + S → FeS
  серый
  желтый
  черный
  t
  

• 15 слайд

  Реакция соединения-
  реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
  

• 16 слайд

  Что общего в данных реакциях?
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  H2 + CuO = H2O + Cu
  Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
  2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
  

• 17 слайд

  Лабораторный опыт № 3
  ↓
  Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
  Синий раствор
  Зеленый раствор
  Красный цвет
  

• 18 слайд

  Реакция замещения-
  реакция между простым и сложным веществами,
  в результате которой
  атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
  

• 19 слайд

  Что общего в данных реакциях?
  Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
  2HCl + CuS = H2S↑ + CuCl2
  Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
  AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
  ↓
  

• 20 слайд

  Лабораторный опыт № 4
  ↓
  2NaOH + CuSO4 →Na2SO4 + Cu(OH)2
  голубой раствор
  Осадок синий
  

• 21 слайд

  Реакция обмена-
  реакция между двумя сложными веществами,
  в результате которой
  происходит обмен составными частями сложных веществ.
  

• 22 слайд

  Реакция разложения
  

• 23 слайд

  Реакция соединения
  

• 24 слайд

  Реакция замещения
  

• 25 слайд

  Реакция обмена
  

• 26 слайд

  1) 2Н2О → 2Н2↑ + О2↑
  2) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
  3) 2Mg + O2 → 2MgO
  4) CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2
  Проверь себя
  К какому типу относят каждую реакцию?
  

• 27 слайд

  1) HCl+ NaOH =
  2) Zn + O2 =
  3) Fe + HCl =
  4) HgO =
  Закончите уравнения реакций:
  К какому типу относят каждую реакцию?
  

• 28 слайд

  1) HCl+ NaOH = NaCl + H2O – р.О.
  2) 2Zn + O2 = 2ZnO – р. С.
  3) Fe + HCl = FeCl2 + H2↑ - р. З.
  4) 2HgO = 2Hg + O2 - р. Р
  Проверь знания
  

• 29 слайд

  Рефлексия
  Оцените свою работу на уроке, ответив на вопросы:
  

• 30 слайд

  § 21. Химия. 8 класс.
  Записать и выучить определения
  Упр. 3 стр. 71
  
  Домашнее задание
  

• 31 слайд

  Спасибо за работу!