Презентация по химии на тему "Упражнения заданий егэ № 32" (11 класс)

• 1 слайд

  Бериллий,магний,щелочноземельные металлы
  11 класс
  

• 2 слайд

  Важные соединения и минералы:
  
  CaCO3- мел, мрамор, известняк;
  MgCO3- производство стекла, цемента, кирпича;
  CaSO4*2H2O -гипс;
  2CaSO4*H2O - алебастр;
  MgSO4*7H2O - английская соль;
  
  

• 3 слайд

  Важные соединения и минералы:
  
  BaSO4 -рентгенодиагностика;
  Ca3(PO4)2 - минералы фосфорит, апатит;
  Ca(OH)2 - известковая вода, молоко, гашённая известь;
  CaO - негашёная известь;
  MgO - жжёная известь.
  
  

• 4 слайд

  
  Металлы IIA группы.
   
  Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий имеют некоторые характерные особенности.
  
  Бериллий, магний и щелочноземельные металлы горят на воздухе.
  2Мe + O2 = 2МeO
  
  
  

• 5 слайд

  Реакции с неметаллами:
  Са + S =
  Mg + S =
  Mg + Si=
  Mg + N2 =
  Ba + N2 =
  Са + H2 =
  Be + S =
  Be + Cl2 =
  
  

• 6 слайд

  Реакции с неметаллами:
  Са + S = СаS
  Mg + S = MgS
  2Mg + Si = Mg2Si
  3Mg + N2 = Mg3N2
  3Ba + N2 = Ba3N2
  Са + H2 = CaH2
  Be + S = BeS
  Be + Cl2 = BeCl2
  

• 7 слайд

  Реакции с водой:
  
   
  При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.
  Ca + H2O =
   
  Mg + H2O =
  
  

• 8 слайд

  Реакции с водой:
  Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
   
  Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
  
  

• 9 слайд

  Взаимодействие с кислотами:
  Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:
  Mе + HCl = MеCl2 + Н2
  Mе + H2SO4(разб.) = MеSO4 + H2
  
  

• 10 слайд

  Реакции со щелочами:
  Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в концентрированных растворах или при сплавлении:
   
  Be + NaOH + H2O =
  Be + NaOH(тв) =
  

• 11 слайд

  Реакции со щелочами:
  
   
  Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
  Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2
  
  

• 12 слайд

  Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)
  
   
  Ве + HNO3 (разб. гор.) =
  Mg + HNO3(оч. разб.) =
  Ca + HNO3 (разб.) =
  
  Mg + H2SO4(конц.) =
  Са + H2SO4(конц.) =
  

• 13 слайд

  Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)
  
  3Ве + 8HNO3 (разб. гор.) = 3Ве(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
  4Ca + 10HNO3 (разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
  
  4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
  4Са + 5H2SO4(конц.) = 4СаSO4 + H2S + 4H2O
  

• 14 слайд

  взаимодействие с аммиаком:
  3Mg + 2NH3 = Mg3N2 + 3H2
  
  

• 15 слайд

  Магний и кальций используют в качестве восстановителей.
   
  MoO + Mg =
  V2O5 + Ca =
  

• 16 слайд

  Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.
  
  2Mg + CO2 = 2MgO + C
  2Mg + SiO2 = Si + 2MgO (ниже 800°С)
  4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO ( 1000°С)
   
  
  

• 17 слайд

   
  Cоединения металлов IIА группы
  
  Оксиды.
  Оксид магния, оксиды щелочноземельных металлов – основные. Вступают в реакции с водой, кислотными оксидами, кислотами. Оксид бериллия – амфотерный. Амфотерность оксида бериллия выражается в его способности реагировать как с кислотами, так и с щелочами при сплавлении или в растворе.
  
  

• 18 слайд

  Оксиды.
  CaO + H2O = (реакция идет при комнатной температуре)
  MgO + H2O(пар) = Mg(OH)2 (100° – 150°С)
  CaO + CO2 =
  MgO + H2SO4 =
  BeO + HCl =
  BeO + NaOH(тв)=
  BeO + NaOH + H2O =
  
  

• 19 слайд

  Оксиды.
  MgO + H2O + CO2 = (MgOH)2CO3
  
  3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba
  СaO + C =
  MgO + C =
  
  

• 20 слайд

  Гидроксиды.
  Гидроксид магния, гидроксиды щелочноземельных металлов – характер основный, гидроксид бериллия – характер амфотерный.
  

• 21 слайд

  Гидроксиды.
   
  Сa(OH)2 (избыток) + CO2 =
  Ca(OH)2 + 2CO2(избыток) =
  Ba(OH)2 + HCl =
  Mg(OH)2 t=
  Be(OH)2 + HCl =
  Be(OH)2 + NaOH(р-р) =
  Be(OH)2 + NaOH(тв)t =
  
  

• 22 слайд

  Соли.
  
   
  Са(НСО3)2 + HNO3 =
  СаСО3 + HNO3 =
  (CH3COO)2Ca + Na2CO3 =
  
  Ca(ClO)2 + NaBr + H2O =
  
  CaCO3 t=
  Са(НСО3)2 t=
  Ca(NO3)2 t=
  

• 23 слайд

  Соли.
  
   
  Са(НСО3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2CO2
  СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
  (CH3COO)2Ca + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2CH3COONa
  Ca(ClO)2 + 4NaBr + 2H2O = CaCl2 + 4NaOH + 2Br2
  
  CaCO3 t= CaO + CO2
  Са(НСО3)2 t=CaCO3 + CO2 + H2O
  2Ca(NO3)2 t= 2Ca(NO2 ) 2 + O2
  
  

• 24 слайд

  Соли.
   CaCO3 + CO2 + H2O =
  BaSO3 + H2O2 =  
  BaS + HCl =
   
  BаСО3 + HNO3 =
   
   
  BaCl2 + H2SO4 =
  
  
  
  

• 25 слайд

  Соли.
  CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
  
  BaSO3 + H2O2 = BaSO4 + H2O
   
  BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑
   
  BаСО3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
   
   
  BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
  
  

• 26 слайд

  Соли.
  
    
  BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
  
  BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O
   
  Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 =
   
  Ba(NO3)2 + Na3PO4 =
  

• 27 слайд

  Соли.
  
   
  MgI2 + AgNO3 =
  MgSO4 + Na2S =
  MgCl2 + Na2CO3 =
   
  Mg(NO3)2 t=
  MgSO4 t=
  MgS + HBr =
  

• 28 слайд

  Соли.
  
   
  MgI2 + 2AgNO3 = ↓2AgI + Mg(NO3)2 
  MgSO4 + Na2S = MgS↓ + Na2SO4
  MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl
   
  2Mg(NO3)2 t= 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
  2MgSO4 t= 2MgO + 2SO2 + O2
  MgS + 2HBr = MgBr2 + H2S↑
  

• 29 слайд

  Задания № 32
  

• 30 слайд

  Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций.
  

• 31 слайд

  Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.
  

• 32 слайд

  Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
  

• 33 слайд

  Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
  

• 34 слайд

  Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
  

• 35 слайд

  Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
  

• 36 слайд

  Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.
  

Краткое описание документа:

Данная презентация содержит материал о природных соединениях магния,щелочноземельных металлов,областях применения соединений,а также о химических свойствах металлов второй группы главной подгруппы и химических свойствах их основных соединений:оснований,оксидов,солей.Предлагаются задания для тренировки № 32 егэ с участием металлов и соединений второй группы