Презентация по химии на тему "Водород"

• 1 слайд

  водород
  

• 2 слайд

  Общая характеристика
  Химический знак –H
  Порядковый номер -1
  Относительная атомная масса Ar(H)=1.008
  Химическая формула-H2
  Относительная молекулярная масса Mr(H2)=2.016
  Валентность-1
  

• 3 слайд

  Физические свойства
  

• 4 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  N2 + 3H2 = 2NH3 ​
  F2 + H2 = 2HF​
  Cl2 + H2 = 2HCl​
  C + 2H2 = CH4 ​
  Na + H2 = 2NaH ​
  Ca + H2 = CaH2 ​
  CuO + H2 = Cu + H2O ​
  Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ​
  WO3 + 3H2 = W + 3H2O
   
  

• 5 слайд

  Получение в лаборатории
  1. Дейтвие разбавленных кислот на металлы. ​
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ​
  2. Взаимодействие кальция с водой:​
  Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ​
  3. Гидролиз гидридов:​
  NaH + H2O = NaOH + H2 ​
  4. Действие щелочей на цинк или алюминий:​
  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ​
  Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
  

• 6 слайд

  Получение в промышленности
  1. Электролиз водных растворов солей:​
  2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2 ​
  2. Пропускание паров воды над раскаленным коксом ​
  при температуре около 1000°C:​
  H2O + C → H2 + CO ​
  3. Из природного газа.​
  Конверсия с водяным паром: ​
  CH4 + H2O → CO + 3H2 (1000°C) ​
  Каталитическое окисление кислородом: ​
  2CH4 + O2 → 2CO + 4H2
  

• 7 слайд

  Спасибо за просмотр!!!
  КОНЕЦ