Презентация по химии на тему "Железо"

• 1 слайд

  ЖЕЛЕЗО ОГАПОУ «Белгородский техникум промышленности и сферы услуг Лопанова Е.В., преподаватель химии г. Белгород, 2015

• 2 слайд

  СТРАНИЦЫ ИСТОРИИ В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота. В Древнем Риме из железа изготовляли даже обручальные кольца. В географии» древнегреческого писателя Страбона упоминается о том, что африканские народы за один фунт железа отдавали десять фунтов золота.

• 3 слайд

  Fe Железный или серный колчедан (пирит)FeS2 Красный железняк Гематит Fe2O3 Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O Магнитный железняк Магнетит Fe3O4 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

• 4 слайд

  Железо – один из наиболее распространенных на Земле элементов: земная кора содержит около 5% железа, или 755 000 000 000 000 000 тонн. Однако лишь примерно сороковая часть этого количества сконцентрирована в виде месторождений, пригодных для разработки. Большие запасы железных руд находятся на Урале, где целые горы (например Магнитная, Качканар, Высокая и др.) образованы магнитным железняком. Большие залежи железных руд имеются вблизи Курска, на Кольском полуострове, в Западной и Восточной Сибири, на дальнем Востоке.

• 5 слайд

  ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ЖЕЛЕЗО (лат. Ferrum), Fe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.  Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.

• 6 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Железо – блестящий серебристо-белый пластичный металл , обладает сильными магнитными свойствами. Легко подвергается ковке, прокатке и другим видам обработки в горячем и холодном состояниях. Физические свойства железа зависят от его чистоты. Т.плавления 1539 , т.кип. около 3200 .

• 7 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В реакциях железо является восстановителем. При нагревании становится активным и реагирует с кислородом, хлором, серой: 3Fe + 2O2 = Fe3O4(FeO  Fe2O3) Оксид железа (II,III) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Хлорид железа (III) Fe + S = FeS Сульфид железа (II)

• 8 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором: 3Fe + C = Fe3C Карбид железа (цементит) 3Fe + Si = Fe3Si Силицид железа 3Fe + 2P = Fe3P2 Фосфид железа (II)

• 9 слайд

  При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 Железо реагирует с разбавленным серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• 10 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нагревании концентрированная H2SO4 окисляет железо до сульфита железа (III): 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III): Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O. Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

• 11 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует): 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

• 12 слайд

  СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II) – основной оксид, легко реагирует кислотами, при этом образуются соли железа(II): FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

• 13 слайд

  СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их с щелочами: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Гидроксид железа Fe(OH)2 проявляет свойства основания, легко реагирует с кислотами: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O При нагревании гидроксид железа (II) разлагается: Fe(OH)2 = FeO + H2O.

• 14 слайд

  СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Так, свежеполученный осадок Fe(OH)2 на воздухе очень быстро изменяет окраску – буреет. Изменение окраски объясняется окислением Fe(OH)2 в Fe(OH)3 кислородом воздуха: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4FeOH)3 Качественная реакция на катион железа (II). Реактивом для определения катиона железа Fe2+ является гексациано (III) феррат калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]: 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 +3K2SO4 Образуется темно-синий осадок – турнбулева синь.

• 15 слайд

  СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Оксид железа (III) Fe2O3 – порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства: взаимодействует с твердыми щелочами NaOH и KOH при высокой температуре: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O феррит натрия взаимодействует с кислотами: Fe2O3 + 6НСl =2FeCl3 + 3H2O

• 16 слайд

  СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Соединения со степенью окисления железа +3 проявляют окислительные свойства, так как под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2.Так, например, хлорид железа (III) окисляет йодид калия до свободного йода: 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 Качественные реакции на катион железа (III): а) реактивом для обнаружения катиона Fe3+ является гексациано (II) феррат калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6].

• 17 слайд

  СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]  Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl б) катионы Fe3+ легко обнаруживаются с помощью роданида аммония (NH4CNS). В результате образуется малодиссоциирующий роданид железа (III) кроваво-красного цвета: FeCl3 + 3NH4CNS  Fe(CNS)3 + 3NH4Cl

• 18 слайд

  ЖЕЛЕЗО И ПИЩА Железо поступает в организм с пищей. Суточная потребность взрослого человека в железе составляет 11-30мг. Пищевое железо существует в двух формах: гемм – восстановительный гематин – железо, находящееся в красном мясе, цыплятах, морепродуктах и других продуктах животного происхождения, и нонгемм – железо, которое можно обнаружить в темно-зеленых овощах, цельных злаках, орехах, сухофруктах и в других растительных продуктах.

• 19 слайд

  ЖЕЛЕЗО И ПИЩА Многие мучные продукты витаминизированы железом. Гемм железо легче усваивается организмом, однако потребление продуктов, содержащих нонгемм железо, наряду с продуктами, содержащими гемм железо или витамин С, максимизируется усвоением железа. Кофе, чай, продукты из сои препятствуют усвоению железа, как это делают излишние количества кальция, цинка и марганца.

• 20 слайд

  Содержание железа в продуктах питания (на 100 г ) Халва тахинная 26 Печень говяжья 6,90 Крупа гречневая 6,65 Хлеб пшеничный 3,95 Говядина 2,90 Яйцо куриное 2,50 Яблоки 2,20 Скумбрия 1,70 Смородина черная 1,30 Сыры твердые 1,20 Картофель 0,90 Капуста белокочанная 0,62 Творог 0,46

• 21 слайд

  СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ 1. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учебник [Текст] / О.С.Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 319,[1]с: и. ISBN 978-5-358-13386-0 Все о химии.[Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://himya.ucoz.ru/index/zhelezo/0-144, свободный. Загл. с экрана Яндекс. Картинки.