Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Железо"

Презентация по химии на тему "Железо"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ЖЕЛЕЗО ОГАПОУ «Белгородский техникум промышленности и сферы услуг Лопанова Е....
СТРАНИЦЫ ИСТОРИИ В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золот...
Fe Железный или серный колчедан (пирит)FeS2 Красный железняк Гематит Fe2O3 Б...
Железо – один из наиболее распространенных на Земле элементов: земная кора со...
ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ЖЕЛЕЗО (лат. Ferrum), Fe, химический элемент VI...
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Железо – блестящий серебристо-белый пластичный металл , о...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В реакциях железо является восстановителем. При нагревани...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При очень высокой температуре железо реагирует с углеродо...
При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой: 3Fe + 4H2O = Fe...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нагревании концентрированная H2SO4 окисляет железо до...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расп...
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое веществ...
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – порошок белого цвета,...
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Так, свежеполученный осадок Fe(OH)2 на воздухе очень б...
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Оксид железа (III) Fe2O3 – порошок бурого цвета, не р...
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Соединения со степенью окисления железа +3 проявляют...
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь 4Fe...
ЖЕЛЕЗО И ПИЩА Железо поступает в организм с пищей. Суточная потребность взрос...
ЖЕЛЕЗО И ПИЩА Многие мучные продукты витаминизированы железом. Гемм железо ле...
Содержание железа в продуктах питания (на 100 г ) Халва тахинная 26 Печень го...
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ 1. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учебник [...
1 из 21

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ЖЕЛЕЗО ОГАПОУ «Белгородский техникум промышленности и сферы услуг Лопанова Е.
Описание слайда:

ЖЕЛЕЗО ОГАПОУ «Белгородский техникум промышленности и сферы услуг Лопанова Е.В., преподаватель химии г. Белгород, 2015

№ слайда 2 СТРАНИЦЫ ИСТОРИИ В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золот
Описание слайда:

СТРАНИЦЫ ИСТОРИИ В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота. В Древнем Риме из железа изготовляли даже обручальные кольца. В географии» древнегреческого писателя Страбона упоминается о том, что африканские народы за один фунт железа отдавали десять фунтов золота.

№ слайда 3 Fe Железный или серный колчедан (пирит)FeS2 Красный железняк Гематит Fe2O3 Б
Описание слайда:

Fe Железный или серный колчедан (пирит)FeS2 Красный железняк Гематит Fe2O3 Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O Магнитный железняк Магнетит Fe3O4 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

№ слайда 4 Железо – один из наиболее распространенных на Земле элементов: земная кора со
Описание слайда:

Железо – один из наиболее распространенных на Земле элементов: земная кора содержит около 5% железа, или 755 000 000 000 000 000 тонн. Однако лишь примерно сороковая часть этого количества сконцентрирована в виде месторождений, пригодных для разработки. Большие запасы железных руд находятся на Урале, где целые горы (например Магнитная, Качканар, Высокая и др.) образованы магнитным железняком. Большие залежи железных руд имеются вблизи Курска, на Кольском полуострове, в Западной и Восточной Сибири, на дальнем Востоке.

№ слайда 5 ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ЖЕЛЕЗО (лат. Ferrum), Fe, химический элемент VI
Описание слайда:

ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ЖЕЛЕЗО (лат. Ferrum), Fe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.  Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.

№ слайда 6 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Железо – блестящий серебристо-белый пластичный металл , о
Описание слайда:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Железо – блестящий серебристо-белый пластичный металл , обладает сильными магнитными свойствами. Легко подвергается ковке, прокатке и другим видам обработки в горячем и холодном состояниях. Физические свойства железа зависят от его чистоты. Т.плавления 1539 , т.кип. около 3200 .

№ слайда 7 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В реакциях железо является восстановителем. При нагревани
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В реакциях железо является восстановителем. При нагревании становится активным и реагирует с кислородом, хлором, серой: 3Fe + 2O2 = Fe3O4(FeO  Fe2O3) Оксид железа (II,III) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Хлорид железа (III) Fe + S = FeS Сульфид железа (II)

№ слайда 8 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При очень высокой температуре железо реагирует с углеродо
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором: 3Fe + C = Fe3C Карбид железа (цементит) 3Fe + Si = Fe3Si Силицид железа 3Fe + 2P = Fe3P2 Фосфид железа (II)

№ слайда 9 При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой: 3Fe + 4H2O = Fe
Описание слайда:

При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 Железо реагирует с разбавленным серной и соляной кислотами, вытесняя из кислот водород: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

№ слайда 10 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нагревании концентрированная H2SO4 окисляет железо до
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При нагревании концентрированная H2SO4 окисляет железо до сульфита железа (III): 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III): Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O. Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

№ слайда 11 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расп
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Во влажном воздухе железо быстро окисляется (корродирует): 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

№ слайда 12 СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое веществ
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II) – основной оксид, легко реагирует кислотами, при этом образуются соли железа(II): FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

№ слайда 13 СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – порошок белого цвета,
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 – порошок белого цвета, не растворяется в воде. Получают его из солей железа (II) при взаимодействии их с щелочами: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Гидроксид железа Fe(OH)2 проявляет свойства основания, легко реагирует с кислотами: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O При нагревании гидроксид железа (II) разлагается: Fe(OH)2 = FeO + H2O.

№ слайда 14 СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Так, свежеполученный осадок Fe(OH)2 на воздухе очень б
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙ) Так, свежеполученный осадок Fe(OH)2 на воздухе очень быстро изменяет окраску – буреет. Изменение окраски объясняется окислением Fe(OH)2 в Fe(OH)3 кислородом воздуха: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4FeOH)3 Качественная реакция на катион железа (II). Реактивом для определения катиона железа Fe2+ является гексациано (III) феррат калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]: 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 +3K2SO4 Образуется темно-синий осадок – турнбулева синь.

№ слайда 15 СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Оксид железа (III) Fe2O3 – порошок бурого цвета, не р
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Оксид железа (III) Fe2O3 – порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства: взаимодействует с твердыми щелочами NaOH и KOH при высокой температуре: Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O феррит натрия взаимодействует с кислотами: Fe2O3 + 6НСl =2FeCl3 + 3H2O

№ слайда 16 СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Соединения со степенью окисления железа +3 проявляют
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Соединения со степенью окисления железа +3 проявляют окислительные свойства, так как под действием восстановителей Fe+3 превращается в Fe+2.Так, например, хлорид железа (III) окисляет йодид калия до свободного йода: 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 Качественные реакции на катион железа (III): а) реактивом для обнаружения катиона Fe3+ является гексациано (II) феррат калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6].

№ слайда 17 СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь 4Fe
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (ΙΙΙ) Образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]  Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl б) катионы Fe3+ легко обнаруживаются с помощью роданида аммония (NH4CNS). В результате образуется малодиссоциирующий роданид железа (III) кроваво-красного цвета: FeCl3 + 3NH4CNS  Fe(CNS)3 + 3NH4Cl

№ слайда 18 ЖЕЛЕЗО И ПИЩА Железо поступает в организм с пищей. Суточная потребность взрос
Описание слайда:

ЖЕЛЕЗО И ПИЩА Железо поступает в организм с пищей. Суточная потребность взрослого человека в железе составляет 11-30мг. Пищевое железо существует в двух формах: гемм – восстановительный гематин – железо, находящееся в красном мясе, цыплятах, морепродуктах и других продуктах животного происхождения, и нонгемм – железо, которое можно обнаружить в темно-зеленых овощах, цельных злаках, орехах, сухофруктах и в других растительных продуктах.

№ слайда 19 ЖЕЛЕЗО И ПИЩА Многие мучные продукты витаминизированы железом. Гемм железо ле
Описание слайда:

ЖЕЛЕЗО И ПИЩА Многие мучные продукты витаминизированы железом. Гемм железо легче усваивается организмом, однако потребление продуктов, содержащих нонгемм железо, наряду с продуктами, содержащими гемм железо или витамин С, максимизируется усвоением железа. Кофе, чай, продукты из сои препятствуют усвоению железа, как это делают излишние количества кальция, цинка и марганца.

№ слайда 20 Содержание железа в продуктах питания (на 100 г ) Халва тахинная 26 Печень го
Описание слайда:

Содержание железа в продуктах питания (на 100 г ) Халва тахинная 26 Печень говяжья 6,90 Крупа гречневая 6,65 Хлеб пшеничный 3,95 Говядина 2,90 Яйцо куриное 2,50 Яблоки 2,20 Скумбрия 1,70 Смородина черная 1,30 Сыры твердые 1,20 Картофель 0,90 Капуста белокочанная 0,62 Творог 0,46

№ слайда 21 СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ 1. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учебник [
Описание слайда:

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ 1. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учебник [Текст] / О.С.Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 319,[1]с: и. ISBN 978-5-358-13386-0 Все о химии.[Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://himya.ucoz.ru/index/zhelezo/0-144, свободный. Загл. с экрана Яндекс. Картинки.


Автор
Дата добавления 13.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров171
Номер материала ДВ-524518
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх