Презентация по химии "Серная кислота" (9 класс)

• 1 слайд

  Чистякова Т.В.
  СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
  

• 2 слайд

  ТЕМА: «СЕРНАЯ КИСЛОТА-
  H2SO4»
  ЦЕЛЬ УРОКА:
  рассмотреть свойства и применение серной кислоты.
  

• 3 слайд

  Проверка домашнего задания.
  

• 4 слайд

  ТЕСТ
  А) усиливаются
  Б) не изменяются
  В) ослабевают
  Г) изменяются периодически
  2. Определите формулы высшего оксида и гидроксида для химических элементов подгруппы кислорода:
  А) RO3, H2R
  Б) RO2, H2RO3
  В) RO3, H2RO4
  Г) RO3, H6RO6
  1. В ряду химических элементов O-S-Se-Te неметаллические свойства:
  

• 5 слайд

  3. Найдите формулу, соответствующую электронной конфигурации внеш­него электронного слоя атома серы:
  
  А) …3s23p4
  Б) …4s24p4
  В) …6s26p4
  Г) …4s24p5
  4. Выберите правильные суждения:
  А) сера- твердое кристаллическое вещество жёлтого цвета, кристал­ли­чес­кая решётка состоит из кольцевых молекул S 8
  Б) сера хорошо растворяется в воде
  В) сера – хороший проводник тепла и электричества
  Г) сера встречается в природе как в свободном состоянии, так и в свя­зан­ном (сульфиды, сульфаты)
  

• 6 слайд

  5. Взаимодействие серы с каким металлом происходит уже при комнатной тем­пературе? Это обстоятельство используется в лаборатории для удаления разлитого металла:
  
  А) железа
  Б) ртути
  В) цинка
  Г) меди
  6. Определите вещество, с которым оксид серы (VI) не будет взаимодей­ст­во­вать:
  А) гидроксид кальция
  Б) оксид бария
  В) вода
  Г) оксид углерода (IV)
  7. Как называются соединения серы с металлами:
  А) сульфаты
  Б) сульфиды
  В) сульфиты
  Г) серные ангидриды
  

• 7 слайд

  Химические свойства серной кислоты.
  

• 8 слайд

  H2SO4+СuO →
  2H++SO42- +CuO→
  2H++ CuO→
  CuSO4+H2O
  Cu2+ +SO42- + H2O
  Cu2++ H2O
  1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ:
  

• 9 слайд

  H2SO4+2KOH→
  2H++ SO42- +2K++ 2OH- →
  2H++ 2OH-→
  К2SO4+2H2O
  2K++ SO42-+ 2H2O
  2H2O
  2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ:
  H++ OH-→
  H2O
  Р. нейтрализации
  H2SO4+Ba(OH)2→
  BaSO4↓ +H2O
  2H++ SO42-+Ba2++2OH-→
  BaSO4↓+H2O
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  H2SO4 (разб.)+Zn→
  2H++1e∙2→
  Zn0-2e→
  ZnSO4 +H2↑
  H20
  Zn2+
  3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ:
  2H2SO4 (конц.)+Zn→
  ZnSO4+ SO2↑+2H2O
  2H2SO4 (конц.)+Сu→
  CuSO4+ SO2↑ +2H2O
  S+6+ 2e→
  восстановление, окислитель
  восстановление, окислитель
  окисление, восстановитель
  
  H2SO4 (разб.)+Cu→
  не идет
  Zn0-2e→
  Zn2+
  окисление, восстановитель
  S+6+ 2e→
  S4+
  восстановление, окислитель
  Сu-2e→
  Cu2+
  окисление, восстановитель
  S4+
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  4. Взаимодействие конц. серной кислоты с органическими соединениями:
  Концентрированная серная кислота -это дегидратирующее средство. На поглощении воды серной кислотой основана осушка газов.
  

• 14 слайд

  5. Взаимодействие серной кислоты с солями:
  ЗАДАНИЕ: В 3-х пронумерованных пробирках налиты следующие кислоты HCl, HNO3, H2SO4. Распознайте вещества с помощью химических реакций и напишите уравнения соответствующих химических реакций.
  HCl+BaCl2→не идёт
  2HNO3+BaCl2↔Ba(NO3)2+2HCl
  H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
  HCl+Ag(NO3)→AgCl↓+HNO3
  HNO3+ Ag(NO3)→ не идёт
  

• 15 слайд

  
  Серная кислота обладает всеми свойствами кислот: вступает в реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями. Качественной реакцией на определение сульфат-иона является ион Ba2+.
  Обобщение и выводы.
  

• 16 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
  
  1. Группе № 4 подготовить мини-доклады о применении солей серной кислоты.
  2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих окислительно-восстановительных реакциях:
  H2SO4 (конц.)+Zn→ZnSO4+S +H2O
  H2SO4 (конц.)+Zn→ZnSO4+H2S↑ +H2O